海南省五指山市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A．足球烯C60分子具有很多优异的性能，有很高的熔沸点

B．SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大

C．碳纤维素与石墨互为同素异形体

D．工业上通过电解熔融的MgO制金属镁

2、分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：

下列分析正确的是

A. CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

B. CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol

3、下列说法中，不正确的是

A.与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料

B.煤燃烧产生的硫氧化物是形成酸雨的主要物质

C.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化

D.苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒

4、下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是

A.将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：

B.泡沫灭火器的工作原理：

C.在酸性溶液中和不能共存：

D.不能用排空气法收集NO气体的原因：

5、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

B．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧

C．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2

D．NO可用于某些疾病的治疗

6、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)

B.使红色布条褪色(HCl)

C.使淀粉KI试纸变蓝(Cl2)

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

7、已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3

常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（   ）

A.0.4Q1 + 0.05Q2 B.0.4Q1 + 0.05Q3 C.0.4Q1 + 0.1Q2 D.0.4Q1 + 0.1Q3

8、下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．的电子式：

B．中子数为9的氮原子：

C．的结构示意图：

D．分子的结构式：

9、下列物质中，属于原子晶体的单质是(　　)

A.水晶 B.碳化硅 C.金刚石 D.干冰

10、Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用图装置可以探究与  反应生成 沉淀的条件。下列判断正确的是（   ）

A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B.使用 Y 形管甲时，应将  固体转移到浓硫酸中

C.Y 形管乙中产生的为氧化性气体，将  氧化为 沉淀

D.Y 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体

11、由下列实验操作及现象推出的相应结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、

①中和热测定中所用的小烧杯

②中和滴定中所用的锥形瓶

③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶

④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶

A. ①②   B. ②③   C. ①④   D. ③④

13、可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（   ）

A. 酸性高锰酸钾 B. 溴水

C. 液溴 D. 硝化反应

14、实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是(   )

A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸

B.在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中

C.加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低

15、下列说法正确的是

A．聚乙烯醇纤维比聚丙烯纤维吸水性更好

B．淀粉、甲壳质、油脂属于天然高分子

C．所有寡糖均能发生水解反应和银镜反应

D．氨基酸熔点较高，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

16、下列方法中可以说明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；

②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；

③百分含量ω(HI)=ω(I2)；

④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；

⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．②⑦⑨

B．①④⑥

C．②⑤⑦

D．⑤⑧⑩

17、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是（    ）

A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. H2S

19、下列叙述正确的是（   ）

①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解

⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A.全部 B.①③④⑤ C.①②⑤ D.②④

20、化学反应进行的方向、限度、速率是化学反应原理所要研究的重要问题。下列说法中错误的是

A.在反应C(s) + CO2(g)= 2CO(g)中，可以用单位时间内碳的质量变化来表示化学反应速率

B.升高温度，分子运动加快，增加了活化分子百分数，化学反应速率增大

C.在NH2COONH4(s)⇌CO2(g) + 2NH3(g)中，CO2的体积分数不变能作为反应达到平衡的标志

D.某可逆反应，若化学平衡常数改变，则平衡一定移动

21、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________；

(2)现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)____c(ＣN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是______________________________________。

②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。

22、用序号填写下列空格：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④石墨和足球烯（C60）⑤和⑥正丁烷和异丁烷⑦和⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互为同素异形体的是___；互为同位素的是__，互为同分异构体的是__，互为同系物的是__，同一种物质的是___。

23、(1)写出实验室用溶液制取沉淀的离子方程式: ___________。

(2)浓硝酸应贮存在避光低温处，原因是:_________________________(用化学方程式表示)。

(3)乙烷气体()的标准燃烧热，则乙烷气体燃烧的热化学方程式可表示为：_________________________________________。

24、I.写出下列反应离子符号或化学式

(1)硝酸根离子：___________

(2)硫酸根离子：___________

(3)铵根离子：___________

(4)氢氧化钡：___________

(5)碳酸氢钠：___________

Ⅱ.(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至分散系呈红褐色，分散质颗粒直径在1-100nm，即可制得___________(填写：溶液，胶体，浊液)。

(3)用激光笔照射实验(2)烧杯中的液体，可以看到___________效应。

25、请回答下列问题：

(1)质谱仪的基本原理是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的特征谱分析有机物的结构。利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如图所示质谱图，该有机物的相对分子质量是_______。

(2)离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式_______。

(3)正戊烷与乙醚沸点相近，但正戊烷难溶于水，乙醚的溶解度为8g/100g水，从结构上解释出现这两种情况的原因_______。

26、0.2 mol/L的HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合

电荷守恒：________

物料守恒：________

质子守恒：________

27、下列物质中：(1)Na (2) Br2 (3)NaOH   (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是____________ ， 属于非电解质的是 ______________，能导电的是______。(用序号填写)

28、人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是________、________。

（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤__________________；⑥蒸发结晶。

如何证明①步骤中硫酸根离子沉淀完全？_______________________________________。请补全实验步骤⑤__________________，步骤③的目的是______________________________。

（3）测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素还原为I2，从水溶液中得到I2可采取的实验操作方法的名称依次是______、________。

29、小组采用类似制乙酸乙酯的装置如下图，以环己醇制备环己烯。

已知：

(1)制备粗品

将环己醇加入试管中，再加入浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①采用水浴加热的优点是_______。

②试管C置于冰水浴中的目的是_______。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 _______层填上或下，分液后用_______填字母，单选洗涤。

a．溶液                              b．稀                            c．溶液

②收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______填字母，单选。

a．蒸馏时从开始收集产品            b．环己醇实际用量多了       c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a．用酸性高锰酸钾溶液                      b．用金属钠                    c．测定沸点

30、用19.2 g铜片与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应后，求：

(1)反应中被还原的硫酸的物质的量是_______。

(2)在标准状况下能产生_______升气体。

31、(1)三种消毒剂在不同浸泡时间对芽孢杆菌的消毒效果(阳性次数/试验次数)如下表：

下列说法不正确的是_______。

A.84消毒液的有效成分为NaClO

B.过氧乙酸的结构简式为

C.质量分数相同时，上述消毒剂消毒效果最好的是季铵盐

D.使用消毒剂浸泡消毒时，要选择合适的浓度和适当的浸泡时间

(2)14C是碳的放射性同位素，半衰期为5730年，常用来估算动植物生存的年代，其原理为：动植物的生命活动需要不断与大气进行碳交换，因此活体内的14C丰度与大气中的14C丰度接近；没有生命体征之后，体内的14C因放射性衰变导致丰度降低，依据衰变量可估计其生存年代。2021年3月，考古学家对三星堆遗址4号坑的碳屑样品进行了分析，测得14C的丰度约为大气中的67.9%，试推测三星堆4号坑距今约_______。

A.1400年       B.3200年       C.4100年       D.9400年

(3)测定海水中溶解无机碳(主要为HCO)的总含量。取zmL海水样品酸化，用N2将生成的CO2全部吹出并用NaOH吸收(装置如下图)。充分反应后，将两瓶NaOH吸收液倒入锥形瓶中混合，滴加酚酞，用cmol·L-1盐酸标准溶液滴定至红色恰好褪去(pH=8.0)，消耗v1mL标准溶液。再向锥形瓶内滴加溴甲酚绿-甲基红，继续滴定至溶液恰好变红(pH=5.0)，又消耗v2mL盐酸标准溶液(v1＞v2)。下列说法错误的是_______。

A.用两瓶NaOH吸收溶液的目的是保证CO2全部被吸收

B.v1＞v2说明吸收液中NaOH过量

C.海水样品中溶解无机碳的物质的量浓度为mol·L-1

D.若将硫酸改为盐酸，会因HCl挥发进入吸收瓶而影响无机碳的测定结果

(4)麦角新碱属于吲哚类衍生物，其结构简式如图所示，分子结构中存在3个手性碳原子，它们的绝对构型从1到3依次为_______

A.R，S，S       B.R，R，S       C.S，R，R       D.S，S，R

(5)氮气在常温常压下转化成氨气具有重要意义。近期报道的我国学者研究成果，使用MoSe2负载氮化碳(C3N4)为光电催化剂，利用光电化学方法实现常温常压合成氨。其可能的催化原理和能量变化如下图所示(图b中“*”表示催化剂的活性位点)。

下列说法不正确的是_______。

A.NH3在阴极生成

B.8步历程中有3步需要吸收能量

C.仅④涉及氮氮之间共价键的断裂

D.催化剂中的Mo具有空轨道，有利于“吸附”N2并催化反应

(6)某小组研究在25℃的水溶液中，HClO4催化丙酮与Br2的反应：+Br2+HBr

其机理为：

通过分光光度法测出Br2单质的浓度随时间的变化，数据如下图所示。已知Br2初始浓度为520mmol·L-1，下列说法不正确的是_______。

A.0~5min内，Br2的平均消耗速率为24mmol·L-1·min-1

B.根据图像判断，Br2的浓度随时间变化符合零级反应动力学特征

C.该反应的决速步为iii

D.该方法也可测定NaOH催化丙酮与Br2反应的化学反应速率

32、铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

(1)酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有_______(写一条)。

(2)操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式_______；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为_______﹔选择_______(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。

(3)常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式_______；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=_______mol·L-1。[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(4)电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为_______。