海南省三亚市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断发生这种现象本质原因是

A.荷塘上方的薄雾属于胶体

B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应

C.薄雾中的微粒直径为1~100 nm

D.“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同

2、工业废气中的可用来生产，工艺流程如图所示。若装置Ⅰ中反应后，下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为

B．装置Ⅰ中若有5.6L(标准状况下)参与反应，则转移0.75电子

C．装置Ⅱ中的操作是电解，阳极的电极反应式为

D．装置Ⅲ中反应的还原剂是

3、化学与生活密切相关，下列一些物质的用途或对环境的影响解释错误的是（   ）

4、离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是

①HCl       ②H2SO4       ③HNO3       ④NaHSO4       ⑤CH3COOH

A．①③

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①⑤

5、下列叙述中正确的是(   )

A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示

B.有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应

C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-=H2O表示

D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

6、我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。下列说法错误的是

A．淀粉属于多糖，分子式为，是纯净物

B．由等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成

C．玉米等农作物通过光合作用能将转化为淀粉

D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段

7、电能是现代社会中应用最广泛的一种能源。下列与电有关的叙述中，正确的是（    ）

A.电能属于一次能源

B.锂离子电池属于一次性电池

C.火力发电将电能间接转化为热能

D.充电电池工作时发生了氧化还原反应

8、在下列溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B. 含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D. 水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L－1溶液中：K+、Na+、AlO2－、SO42-

9、2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带2公斤月壤返回地球。经分析，月壤中吸附大量的，是清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料，地球上氦元素则主要以形式存在。下列说法正确的是

A．的核外电子数为3

B．和互为同位素

C．发生核聚变时吸收大量能量

D．化学性质非常活泼

10、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是

A. 2C＋SiO2Si＋2CO↑

B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

C. Si＋2Cl2SiCl4

D. SiCl4＋2H2Si＋4HCl

11、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）

A．氧气、干冰、硫酸、烧碱

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱

D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

12、下列变化过程，属于放热反应的是：

①NaOH固体溶于水  ②炸药爆炸  ③食物因氧化而腐败  ④铝热反应  ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰  ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片

A.②③④⑤⑦ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑥⑦

13、下列说法不正确的是

A. “绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。’，’’色赤”物质是Fe(OH)3

B. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。” 该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作

C. 蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液，“饮鸠止渴”主要均是化学变化

D. “固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹;块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指粉末状固体

14、已知反应：

①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3

下列说法不正确的是

A．通过上述信息可以推出KBrO3与KBr在一定条件下可以反应生成Br2

B．①的反应是置换反应，KBr被还原

C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反应②中氧化产物与还原产物都是Cl2，当有3.01×1024电子转移时，有5molHCl发生了氧化反应

15、在2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO和CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，下列描述正确的是

A．反应到4 min时，该反应达到最大限度

B．向容器内充入N2，压强增大，反应速率加快

C．从反应开始到10 min时，CO2的转化率为75%

D．从反应开始到10 min时，用CO2表示的反应速率0.075 mol·L-1·min-1

16、下列描述能用勒夏特列原理解释的是

A．晶体溶于浓盐酸配制溶液

B．溶液中加入少量粉末后产生气泡速率变快

C．、、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

17、关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（   ）

A. 卤素单质的密度逐渐增大   B. 将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝

C. 除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价   D. F2能从NaCl溶液中置换出Cl2

18、少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加Na2CO3固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol•L-1盐酸

A．③⑦⑧

B．③⑤⑧

C．③⑥⑦

D．⑤⑦⑧

19、某研究小组从海水提取碘的流程如下：

下列有关说法正确的是

A．“转化”步骤所发生的离子反应方程式为：

B．“氧化”步骤使用的量过多会使单质碘的回收率降低

C．“萃取”步骤可以使用酒精做萃取剂

D．操作①是过滤

20、由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③硫酸溶液；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液；⑩干冰；其中：属于氧化物的是___________(填序号，下同)；属于盐的是___________；能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；

22、按要求写出方程式。

(1)实验室制氯气(写出化学方程式)____

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)____

(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)____

(4)H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式)_____

(5) +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)____

23、298K时，将、和20mLNaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间（t）的关系如图所示

下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）

A.溶液的pH不再变化

B.

C.不再变化

D.

24、乙醇(C2H5OH)是重要的工业原料，它的应用和制备方法是科研人员研究的热点，其在生产生活上用途很多。回答下列问题：

(1)乙醇汽油代替铅基汽油解决了铅基汽油燃烧对环境的污染。

①C2H5OH燃烧时将____能转化为____能。

②C2H5OH完全燃烧的化学方程式为____，该反应过程中能量变化的图像符合____(填“图a”或“图b”)。

(2)某碱性C2H5OH燃料电池工作原理如图c，总化学方程式C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O。

①该电池工作时，电子____(填“由a极经外电路流向b极”或“由b极经外电路流向a极”)。

②负极电极反应式为____。

(3)工业上通过CO与H2反应制取C2H5OH(2CO+4H2C2H5OH+H2O)，温度为T时CO与C2H5OH的物质的量的浓度与时间的关系如图d(生成物、反应物均为气体)。

①X为____(填化学式)。

②反应前10min，CO的转化率=_____%(精确到小数点后一位)。

25、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为____________________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NH3在标准状况下是____L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　　   ΔH = -196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH = -113.0 kJ·mol-1

①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = ____ kJ·mol-1。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．体系压强保持不变     B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变     D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K=____。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应的ΔH ____(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________________。

（4）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　ΔH = -867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   ΔH = -56.9 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l)   ΔH = -44 kJ·mol-1

写出CH4 催化还原N2O4(g) 生成N2(g)、CO2(g) 和H2O(l)的热化学方程式：______。

26、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置________；从碘水中分离出 I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（2）装置A中①的名称是________，进冷却水的方向是________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________。

27、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1) 写出②的元素名称__________；

(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是__________（填元素符号）；

(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________；

(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________。

28、完成以下填空。

(1)有下列物质：①石墨   ②硫酸   ③   ④   ⑤熔融   ⑥   ⑦氨气   ⑧生石灰   ⑨食盐水   ⑩

以上物质中属于电解质的是：___________；属于非电解质的是：___________(均填序号)。

(2)标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为___________。

(3)从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为___________。

(4)用质量分数为，密度为浓硫酸配制的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________。

(5)将溶液与溶液混合恰好完全反应，已知反应后生成，则反应后元素的化合价为___________价。(反应前后氧元素均为价)

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图(夹持及加热装置略去)及有关数据如下：

按下列合成步骤完成各题。

(1)向a中加入15无水苯和少量铁屑，向b中小心加入4液态溴。由b向a中滴入几滴液溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体；继续滴加至液滴完。装置c的作用是_________________。

(2)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。

①向a中加入10水，然后过滤除去未反应的铁屑。

②滤液依次用10水、8稀溶液、10水洗涤。用溶液洗涤的作用是_________________。

③向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_________________。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为________；要进一步提纯，下列操作中必须进行的是________ (填写字母)。

A．重结晶       B．过滤       C．蒸馏       D．萃取

30、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。

请解答下列各题：

（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。___

（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

①表中3min～4min之间，反应处于___状态；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___(单选)。

a．增加水蒸气   b．降低温度   c．使用催化剂   d．增加氢气浓度

31、磷酸铁()主要用于制造磷酸铁锂电池材料。以硫铁矿烧渣(主要成分是，含少量、和)为原料制备磷酸铁的工艺流程如下：

(1)焙烧。将硫铁矿烧渣与蔗糖()一起焙烧，可生成FeO与。写出焙烧时所发生反应的化学方程式：_______。

(2)还原。将焙烧后的固体用稀硫酸浸取，所得溶液主要含，还含少量和。向酸浸后所得溶液中加入固体，充分搅拌至溶液中全部被还原并生成。理论上完全反应需要消耗的_______。

(3)制备。向溶液中加入足量的30%溶液与溶液，控制溶液的pH约为1.5，充分反应可得沉淀。

①写出生成反应的化学方程式：_______。

②反应的平衡常数_______。［已知：，，

，］

(4)其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。

①pH＜1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越大的原因是_______。

②pH＞1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是_______。

32、利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：

已知：常温下，，，，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_______；“酸浸”后溶液中检测到、，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________；“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“调pH”的目的是___________。

(3)“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是___________。

(4)加入使、的浓度均不高于，此时溶液中至少为_______。

(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示，从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________。