海南省琼海市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、有一种线性高分子，结构如图所示：

下列对其说法中正确的是

A．该高分子由 4 种单体缩聚而成

B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物

C．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需氢氧化钠5mol

D．上述单体中式量最小的醇，可被O2催化氧化生成草酸

2、Ag气体甲与Bg气体乙所含的分子数相等，下列说法中不正确的是

A．气体甲与气体乙的相对分子质量之比为A：B

B．等质量的气体甲与气体乙的分子数之比为B：A

C．同温同压下，同体积的甲气体与乙气体的质量之比为B：A

D．同温同压下，甲气体与乙气体的密度之比为A：B

3、胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是

A．有机物A的核磁共振氢谱有7组峰

B．有机物B既能与催化氧化生成醛，又能跟溶液反应放出气体

C．有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在

D．有机物D分子中所有碳原子一定共面

4、下列溶液中浓度最大的是

A．0.1mol/L氨水

B．0.1mol/L 溶液

C．0.1mol/L 溶液

D．0.1mol/L 溶液

5、水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．，

B．，

C．，

D．，

6、如图所示的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是(　　)

A. A点   B. B点   C. C点   D. D点

7、下列有机物互为同分异构体的是

A．正丁烷和异丁烷

B．淀粉和纤维素

C．乙烯和聚乙烯

D．乙酸和乙醇

8、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加 德罗常数的值）

A．1molO2含有氧原子数为NA

B．Fe的摩尔质量是56g/mol

C．常温常压下，1molN2体积为22.4L

D．1mol/L MgCl2溶液中Cl－的浓度为1mol/L.

9、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到e

B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为

C．a能与水蒸气发生置换反应

D．可存在的转化关系

10、下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是

A．Na和H2O

B．Na2O和H2O

C．Cl2和H2O

D．Na2O2和H2O

11、下列说法错误的是( )

A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

B.含碳元素的化合物都是有机化合物

C.蛋白质水解最终生成氨基酸

D.乙烯、苯分子中的所有原子在同一平面上

12、下列化学用语中，不正确的是

A. CO2的电子式：  B. 乙炔分子的结构式H－C≡C－H

C. H2O分子的比例模型 D. Clˉ离子的结构示意图：

13、下列说法中不正确的是(   )

A.Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应

B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C.Na2CO3的稳定性比NaHCO3强

D.Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应

14、在相同温度下，100mL 0．lmol·L-1的醋酸与10mL l mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是

A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

B．溶液pH前者小于后者

C．己电离出的H+的物质的量前者大于后者

D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者

15、以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是：

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c (CH3COO－)＝c (K)＋

16、下列叙述不正确的是（    ）

A.小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒  B.久未开启的地窖，人不可冒然进入

C.加碘食盐的“碘”是指碘元素 D.区别硬水与软水常用肥皂水

17、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是(　　)

A. 金属棒X的材料可能为铜

B. 金属棒X的材料可能为钠

C. 钢管附近土壤的pH可能会升高

D. 这种方法属于外加电流的阴极保护法

18、制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有“秦砖汉瓦”之称。制砖瓦的原料为黏土(主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐)。烧制流程如图：

下列描述错误的是

A．“过筛”的目的是选取小颗粒，提高水浸速率

B．在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，因为生成了Fe2O3

C．烧制青灰色砖瓦，需从窑顶加入一定量冷水冷却

D．烧制砖瓦的过程是物理变化

19、下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲表示一定条件下反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)中各物质的物质的量浓度随时间的变化，说明t2时刻仅缩小了容器的容积

B.图乙表示反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明KⅠ＞KⅡ

C.图丙表示用0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴定浓度均为0.01 mol·L−1的NaX、NaY混合溶液时，－lgc随AgNO3溶液体积的变化，说明Ksp(AgY) ＞Ksp(AgX)

D.图丁表示25℃时，加水稀释10 mL pH均为5的HF与HCN溶液时，溶液的pH随溶液体积的变化，说明Ka(HCN) ＞Ka(HF)

20、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z—，Y+ 和Z—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A. 原子最外层电子数：X > Y > Z   B. 单质的氧化性：X > Z > Y

C. 离子半径：X2—> Y+ > Z—   D. 原子序数：X > Y > Z

21、（10分）I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是______．

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：______；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=______。

II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

22、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。

根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为：

⑴A、______；B、______；C、______；D、______；

⑵写出D与盐酸反应的离子方程式：_____________________________________；

23、有下列几种晶体：A.无色水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.干冰。

（1）属于分子晶体的是___（填序号，下同）。

（2）属于原子晶体的化合物是___。

（3）直接由原子构成的晶体是___。

（4）受热熔化时化学键不发生变化的晶体是___，受热熔化时需克服共价键的晶体是___。

（5）晶体中存在氢键的是___。

24、回答下列问题：

(1)已知常温常压下1g甲烷完全燃烧放出55.6kJ的热量，写出1mol甲烷完全燃烧的热化学方程式____。

(2)甲酸(HCOOH)是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出H+和HCOO-，达到平衡。请写出甲酸的电离方程式____。

(3)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

实验①、②可探究____对反应速率的影响，因此V3=____。实验①、③可探究____对反应速率的影响，因此V5=___。

25、(1) CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是____。与NH3分子互为等电子体的阴离子为____。

(2) 乳酸分子()中C原子的杂化类型为____。与互为等电子体的一种分子化学式为_____。

(3) 的空间构型为________(用文字描述)；NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________。

(4)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是____；与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为_______。

(5) 中N原子轨道的杂化类型是___。与互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。

(6)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为______。与 互为等电子体的阳离子为______(填化学式)，离子的空间构型为(用文字描述)________。

26、依据事实写出下列反应的热化学方程式。

(1)完全燃烧生成和，放出热量：____________。

(2)石墨与适量完全反应生成和，吸收热量：_____________。

(3)发生催化氧化反应生成气态产物，放出的热量：________________。

(4)某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成液态水和(标准状况)并放出的热量：__________________________________________________。

27、人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。

（1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被__(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入__(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：__ClO-+___Fe(OH)3+___OH-=___FeO+__+__Cl-

向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：__。

28、向一个固定体积的密闭容器充入 2mol A 和 1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌ 3C（g）+D（g），2 分钟后，反应达到平衡，C 的浓度为 1.2mol/L。

（1）用 A 表示 2 分钟内平均反应速率为_____，A 在第 1 分钟平均速率_______第 2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）。

（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）增大 B 的转化率，可采取的措施是_____（用序号填空）

①加入 A  ②加入 B   ③加压④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤将 C 分离出容器

（4）若在相同条件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 发生上述反应，为使平衡后，C 的浓度仍为 1.2mol/L，则应再充入_____molA 和_____molB．

（5）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a 点改变的条件可能是_____；b 点改变的条件可能是_____；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在 c-d 处。_____________

29、实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、_________、__________和胶头滴管；

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g。

（3）容量瓶上标有刻度线、_________、_________。

（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。

①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度________。

②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度________。

30、将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入足量铁粉，充 分反应后测得固体质量减少3.36g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。请计算：

(1)原溶液中c(SO42﹣)＝_____。

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比为_____。

31、近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。相关反应有：

反应Ⅰ(直接脱氢)：

反应Ⅱ(氧化脱氢)：

反应Ⅲ(催化氧化脱氢)机理：

已知：氢气的燃烧热为，(l)蒸发吸热；丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的焓变_______。

(2)反应Ⅲ的化学方程式为_______；与直接脱氢相比，用氧化脱氢制丙烯的优点是_______。

(3)在、反应条件下，将气体物质的量比为的混合气进行直接脱氢反应(反应Ⅰ)。

①从平衡移动的角度判断，x越小，平衡转化率_______(填“越大”“越小”或“不变”)，原因是_______。

②当时，反应经过达到平衡，此时混合气中与的分压相等，生成的平均速率为_______，平衡转化率为_______。

③，该反应平衡常数_______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。

(4)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅱ丙烷在含六方氮化硼固体催化剂的表面氧化脱氢的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*号表示，反应历程中决速步骤能垒为_______，图示反应历程之后可能发生的反应为_______。

(5)，在含六方氮化硼固体催化剂的刚性密闭容器中依次通入和，固定的分压恒定为不变，实验测得氧气分压对反应速率的影响如图所示，随氧气分压增大，反应速率的增加程度明显减小，可能的原因为_______。

32、2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的火箭成功发射。钛合金材料用于制造航天器的燃料储箱、火箭发动机壳体和喷嘴导管、自夹持螺栓紧固件等。用钛铁矿渣(主要成分为、FeO、等)作原料，生产二氧化钛的主要步骤如下：

请按要求回答下列问题：

(1)Ti位于元素周期表中第_______族，基态时原子核外电子排布式为[Ar]_______。

(2)实际生产时，向沸水中加入滤液III，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请依据平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______。

(3)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、_______、_______(填化学式)，减少废弃物排放。

(4)得到的水合二氧化钛即使用水充分洗涤，煅烧后获得的二氧化钛(白色)也会发黄，发黄的杂质是_______(填化学式)。

(5)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以为原料生产，相应的化学方程式为：

I.   ，

II.   ，

结合数据说明氯化过程中加碳的理由_______。

(6)请写出工业上“镁法”高温还原制钛的化学方程式_______。