海南省五指山市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、N95口罩是用聚丙烯制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法正确的是

A．聚丙烯的单体是

B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．聚丙烯是一种纯净物

D．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

2、1.92g 铜投入一定量浓 HNO3 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2 的体积可能是

A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL

3、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液的实验装置，则下列说法正确的是

A.a电极为负极

B.溶液中的Cu2＋向a极移动

C.电解一段时间后溶液的颜色会变浅

D.电极b上发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2

4、常温下，醋酸溶液和氢氧化钠溶液，若，下列说法不正确的是(   )

A. B.二者导电能力基本相同

C.分别稀释相同倍数，前者对水抑制程度更大 D.二者等体积混合，

5、下列不属于等电子体的是（  ）

A.N2和 CO B.CO2和N2O

C.PH3和NH3 D.CO2和SiO2

6、用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )

A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应

C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应

7、“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是（  ）

A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2O

C．制Cu（NO3）2：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

D．制Cu（NO3）2：Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

8、实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是

A.用浓硫酸代替稀硫酸 B.给装置部分加热

C.滴加少量硫酸铜溶液 D.将锌粒改为锌粉

9、在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g

D. 达到平衡时，平衡常数为2.5

10、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是

A. 肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl- B. 肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

C. 肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D. 肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

11、根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列有关反应，不能用离子方程式表示的是

A．

B．

C．

D．

13、下列说法不正确的是

A．标况下，22.4 L二氧化碳所含的π键数目为2NA

B．NH和H3O+均为10电子粒子，它们互称为等电子体

C．NF3的键角小于BF3的键角

D．CH3-CHCl-CH2OH分子中有手性碳原子

14、向刚性容器中投入与(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．内，

B．温度升高，容器内气体的密度减小

C．℃，再投入，平衡时

D．

15、NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L氯仿中含有的Cl原子数为0.3NA

B．78g苯和苯乙烯()的混合物中，所含碳氢键数目为6NA

C．1molCu分别与过量的S和Cl2反应，转移的电子数相同

D．等物质的量的Na2O和Na2O2固体中所含阴离子数均为NA

16、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞a＞c＞d

17、下列说法中正确的有个

①电解饱和食盐水可制取金属钠

②干燥的能用钢瓶贮存，所以不与铁反应

③、晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2

④氯水、胶体、碱石灰都属于混合物

⑤鉴别和可用或溶液

⑥摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体

⑦1mol任何粒子集合体都约含有个粒子

⑧燃烧一定伴有发光发热，一定是氧化还原反应，一定要有氧气参加

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

18、下列说法正确的是 (   )

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

19、下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：

A. 150 mL  1 mol·L－1 的NaCl   B. 75 mL  2 mol·L－1 的NH4Cl

C. 150 mL  3 mol·L－1 的KCl   D. 75 mL  2 mol·L－1 的CaCl2

20、下列化合物中存在顺反异构的是

A．CHCl=CHCl

B．CH2=CCl2

C．CH3CH=CHCH2CH3

D．(CH3)2C=CHCH3

21、以下是几种烃结构的不同表示方法：

回答下列问题：

(1)Ⅰ表示甲烷的_______模型，Ⅱ的名称是_______。

(2)Ⅲ的同分异构的结构简式为_______。

(3)将如图装置放置在光亮的地方。

①随后能观察到的实验现象是_______(填标号)。

A.试管壁出现油状液滴       B.试管中有少量白雾       C.试管内气体颜色逐渐变浅       D.试管内液面上升

②油状液滴的化学成分是_______(写化学式)。

22、现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4克。请回答：

(1)第一份充分加热至恒重后的固体成分是_______(填化学式)

(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比_______(请写出计算过程)

23、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH- - 2e-=ZnO＋H2O       Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应式为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

（1）Ag2O是______极，Zn发生______反应。

（2）电子由________极流向________极（填“Zn”或“Ag2O”），当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___________g。

24、水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关：

（1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10-12，则此温度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.

（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因为______________；

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．

25、元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。回答下列问题：

(1)表示核素的符号共___种。

(2)互为同位素的是___和___。

(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是___和___。

(4)中子数相等，但质子数不相等的是___和___。

26、回答下列问题：

(1)写出2-丁烯形成高分子化合物的方程式_____

(2)能使Br2的CCl4溶液褪色，写出其与Br2发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式是_____

(3)某链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7molO2，则A的系统命名名称是_____

(4)已知烯烃、炔烃与热的酸性KMnO4溶液反应的规律

某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮()、琥珀酸()和丙酮()三 者的混合物。该烃的结构简式：___________。

(5)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

(R、Rˊ表示烷基或氢原子)

现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是_____； 乙的苯环上的一溴代物只有一种，乙有 ___________种结构。

(6)某烃的结构简式为，该分子中共直线的碳原子有___________个，lmol该分子最多和 ___________molH2反应。

27、按要求写出相应的答案(石墨做电极燃料电池)

(1)(电解质溶液为酸)的负极反应___________

(2)(电解质溶液为酸)的正极反应___________

(3)(电解质溶液为碱)的负极反应___________

(4)(电解质溶液为碱)的正极反应___________

(5)(电解质溶液为熔融碳酸盐)的负极反应___________

(6)(电解质溶液为熔融碳酸盐)的正极极反应___________

(7)(电解质溶液为熔融氧化物)的负极反应___________

(8)(电解质溶液为熔融氧化物)的正极反应___________

28、氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＜0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)表示N2浓度变化的曲线是__________(填字母)，25min时c(NH3)＝___________。

(2)0～25min内，v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝___________，该反应的平衡常数K＝_________。

(3)若升高温度，则平衡向______________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。

29、成都七中化学兴趣小组在实验室制备 1，2-二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、Br2 的 CCl4溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)用两个化学方程式表示该实验原理：_____________;_________________

(2)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：______________;______________

(3)装置 A 中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：_____。装置 B 的目的是：_____________

(4)为保证 D 中尽可能少出现杂质产物，在装置 C 中应加入_____ (填正确选项前的字母)

a．水   b．浓硫酸   c．氢氧化钠溶液   d．酸性 KMnO4 溶液

(5)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)； 若产物中有少量副产物乙醚．可用_____的方法除去；

(6)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．亚硫酸钠溶液

(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是_____；

30、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把40 g NaOH放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaOH完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反应。

(1)写出CuSO4的摩尔质量______________。

(2)求配制的NaOH溶液的物质的量浓度______________。

(3)试计算该容器的体积______________。

31、具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。

Ⅰ．配位－沉淀法制备高效光催化剂

已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；

ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

iii．银氨溶液中存在：

(1)配制银氨溶液时的反应现象是___________。

(2)加入溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：

□+□ +□ =□NH3+□ +□ ___________

(3)和在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：___________。

Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生

已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a．

(4)Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应：，，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为___________。

(5)Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应

注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。

用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率(：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．和是降解RhB的重要氧化剂

b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低

c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效

②第1次光降解时，内的反应速率为___________(废水中RhB初始浓度为，RhB的摩尔质量为)

32、以、和为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：

(1)基态原子的价层电子排布式为_______。

(2)根据反应原理分析

①镀铜反应中，利用了的_______性。

②选择进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_______

a．、均属于极性分子

b．与之间能形成氢键

c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子

(3)镀液中的、、三种微粒，空间结构为三角形的是_______。

(4)为防止与形成沉淀，可加入使形成配合物。能电离出和。

(EDTA4-)

中除部分O外，还能与配位的原子是_______。

(5)铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。位于_______区。

(6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：

上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：

①_______。

②聚合物有可能与配位。