海南省三亚市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列电子式的书写正确的是

A. Mg2+   B. S2-   C.   D.

2、下列由实验现象得出的结论错误的是

A．向含淀粉的HI溶液中加入Fe3O4粉末，溶液变蓝，证明Fe3O4中含Fe(III)

B．向Na2X溶液中缓慢滴加少量稀硫酸，无明显现象，证明酸性：H2X＞H2SO4

C．向绿色的K2MnO4强碱性溶液中通Cl2，溶液变紫色，证明碱性条件下氧化性：Cl2＞KMnO4

D．将绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中，钠与乙醇的反应比水平缓得多，证明乙醇羟基中氢原子不如水中氢原子活泼

3、下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是

A．硝酸、食盐水、烧碱

B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．空气、硫酸铜、硫酸

4、一定条件下，制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(  )

5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的溶液中的数目为

B．溶液中所含的数目为

C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为

D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、反应，达平衡时，要使v(正)降低、增大，应采取的措施是

A．降温

B．加催化剂

C．升温

D．加压

8、25 ℃时，物质的量浓度相同的CH3COONa和NaClO两种溶液，两溶液中阴离子浓度的关系正确的是

A. 前者=后者   B. 前者＞后者   C. 前者＜后者   D. 无法确定

9、有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )

A.变深 B.变浅 C.变蓝 D.不变

10、下列反应中反应过程的能量变化与图示不相符的是

A．C+O2CO2

B．C+CO22CO

C．H2+Cl22HCl

D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

11、反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．

12、在2 L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是

A．ΔH＜0

B．500 ℃该反应的平衡常数K=0.16

C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%

D．5 min末测得①中n(C)=0.05 mol，则0到5 min内v(D)=0.005mol·L-1·min-1

13、下列离子检验的方法和结论正确的是（　　）

A. 某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl―

B. 某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42―

C. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D. 某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32―

14、下列关于同分异构体的说法中错误的是

A．   与   互为同分异构体

B．C2H6的二氯代物有2种

C．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体

D．2－丁烯存在顺反异构

15、对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是

A. 氯化钠，破坏了离子键 B. 氯化氢，破坏了共价键

C. 蔗糖，破坏了分子间作用力 D. 二氧化碳，没有破坏作用力

16、下列实验操作对应的现象不符合事实的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是

和与溶液与氨水与稀

A.除外 B.除外 C.除外 D.除外

18、下列实验操作中，不正确的是

A. 用量筒量取 30mL 溶液   B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 用托盘天平称取 2.5g 固体   D. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液

19、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4   D．3∶2

20、下列关于有机物性质的说法正确的是

A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应

B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙烯和甲烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯和乙烷都可以发生氧化反应

21、写出以下过程涉及主要反应的化学方程式。

(1)淀粉在人体内被消化产生单糖___。

(2)秸秆生产燃料乙醇___。

(3)氨基酸在酶的作用下生成多肽(氨基酸以通式表示)___。

22、氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。

(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。

23、（1）微粒 Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S____________；

MgF2____________。

24、分析下列有机化合物，完成填空。

①CH4②C2H4③C2H2④⑤⑥⑦⑧

(1)①~⑧中，属于苯的同系物的是________________(填序号，下同)

(2)①分子的空间构型为_______，②中碳原子的杂化方式为_______

(3)相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是_____________，完全燃烧时消耗O2最多的是_____________。

(4)以⑧为原料制备TNT的化学方程式为_______。

(5)④的系统命名为：_______。

(6)若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为____________。

25、阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。

(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将少量的⑤溶于装有蒸馏水的烧杯中后，逐滴加入⑧观察到刚开始并没有出现气泡，一段时间后出现气泡，则出现该现象的原因是___________，写出对应反应的离子方程式：______，______。

(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。

26、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒___；

（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象___；

（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体___；

（4）卤化银要保存在棕色试剂瓶中___。

27、(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)氮元素原子核外电子排布式为_______，有_______种形状的电子云。

(3)氮元素气态氢化物的电子式为_______。

与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O 和一种未知物质 X。

(4)已知 KClO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。

(5)已知 0.2mol KClO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_______。

(6)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目：_______。

(7)根据上述反应可推知_______。(填序号)

A.氧化性：KClO3 > H3PO4   B.氧化性：KClO3 > H2O

C.还原性：PH3 > X   D.还原性：PH3 > K2SO4

(8)在该反应中转移电子 2mol 时，生成H3PO4_______mol。

28、研究有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义。下列各组物质分别属于不同的关系， 请将下列序号填在相应位置：

①正戊烷和异戊烷②U 和 U③CH3CH2CH3和(CH3)2CH CH2CH3  ④和⑤和  ⑥O2和O3

互为同系物的是 ____________； 属于同一物质的是 ______________；互为同位素的是 _____________；互为同分异构体的是 ___________。

29、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：

(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________。

(2)为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入________________，其作用是_______。

(3)C中盛放的试剂为___________________________________。

(4)F中加入物质是_________________。

30、用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A可实现氯元素的循环使用。

反应A：

已知：Ⅰ．反应A中被氧化，放出的热量。

Ⅱ．

断开键与断开键所需能量相差_______。

31、镁、铝是重要的金属，有诸多用途。回答下列问题：

（1）利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为___，该反应属于___（填“放热”或“吸热”)反应。

（2）在100mL稀盐酸中加入足量镁条，反应生成H2的体积（标准状况）与反应时间的关系如1图所示：

①2～6min内用稀盐酸表示的平均反应速率为___（精确到0.0001）mol•L1•min-1。

②从图可以看出，4min后反应速率逐渐减慢，原因是___。

（3）以Al、Mg为电极，可以组装如图2所示原电池装置：

①若电解质溶液为稀硫酸，则Mg上发生的电极反应式为___，当有2.4gMg溶解时，Al电极上生成___（标准状况）L氢气。

②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子___（填“流出”或“流入”)Al电极。

32、高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料重要原料之一、以菱锰矿(主要成分为，含和少量Fe、Cu、Ni、Ca、Mg等元素)为原料制备四氧化三锰工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)酸浸时发生反应的离子方程式为___________。

(2)“滤渣1”的主要成分为、，还含有___________(填化学式)。

(3)福美钠的化学式为。生成福美镍沉淀的结构为，其中硫与镍之间的结合方式为下列中的___________ (填标号)；

A．离子键       B．金属键       C．氢键       D．配位键

25℃，电离常数___________(填“大于”“小于”或“等于”)，其判断理由是___________。

(4)除钙镁时，、沉淀后溶液中___________［已知、]

(5)除硅时，絮凝剂为阳离子型聚丙烯酰胺，可通过“吸附—电中和—架桥”使硅酸胶体絮凝沉淀，硅酸胶体粒子带___________电荷(填“正”或“负”)。

(6)在空气中被氧化生成反应的化学方程式为___________。

(7)可表示为，温度高于1170℃时属于立方晶体，其中占据晶胞的顶点、面心及内部交错的4个小立方体的体心，与金刚石晶胞中碳原子占据的位置相似(金刚石晶胞如图所示)。若晶体的密度为，则晶胞参数___________pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。