海南省定安县2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、如图是某同学画的氮元素基态原子核外电子排布图，该电子排布图违背了下列哪个原理

A．洪特规则

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则特例

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能全部实现的是

A．

B．

C．

D．

3、属于电解质的是

A. Cl2 B. Cu C. NaOH D. CO2

4、下列说法正确的是(   )

A.常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH>4

B.用pH计测得沸水的pH<7，说明沸水呈酸性

C.可将SOCl2(遇水强烈水解)和AlCl3•6H2O混合加热制取无水AlCl3

D.常用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作为泡沫灭火剂的主要原料

5、下列反应的离子方程式正确的是( )

A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu + 4H＋ + 2NO3- =Cu2＋ + 2NO2↑ + H2O

B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42- = BaSO4↓ +H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.Cl2溶于水：Cl2 + H2O＝2H++Cl-+ClO-

6、将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，当铜粉完全反应时收集到混合气体1.12L(气体体积折算为标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是

A．0.08mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.12mol

7、V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为

A.  mol/L B.  mol/L C.  mol/L D.  mol/L

8、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（   ）

A．二氧化碳的结构式：O—C—O  

B．羟基的电子式为：

C．丙烷分子的球棍模型：  

D．硫离子的结构示意图：

9、关于原子结构、元素性质的说法正确的是（       ）

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等

10、在相同温度，压强分别为P1和P2条件下发生如下可逆反应：A(g)+2B(g)nC(g)；C的质量分数与时间的关系如图，则下述正确的是

A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n＞3

C．P1＜P2，n=3

D．P1＞P2，n＞3

11、决定元素种类的是（ ）

A. 电子数   B. 中子数   C. 质子数   D. 质子数和中子数

12、有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是

A.a和d都能使KMnO4褪色 B.b和c是同系物

C.a和b都能发生加成反应 D.只有b和c能发生取代反应

13、合金是常用的材料。下列产品不属于合金制品的是

A.铁锅 B.金属门窗 C.硬铝 D.水银温度计

14、火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1;H2O(g)=H2O (l)△H2=﹣44kJ•mol﹣1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(       )

A. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=+817.63 kJ•mol﹣1

B. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

C. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

D. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1

15、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是

A．AB形成化合物的沸点可能高于AC形成化合物的沸点

B．ABD三种元素组成的生活中常见分子可从碘水中萃取碘

C．C元素组成的常见单质中π键与孤电子对个数之比为1：2

D．D元素组成的单质一定为非极性分子

16、下列说法不能说明可逆反应一定达到平衡状态的是

A．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等

B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变

C．在给定条件下反应达到最大限度

D．反应物的浓度与生成物的浓度相等

17、下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是

A. 溴水溶液褪色 B. 品红溶液褪色 C. NaOH酚酞溶液褪色 D. 石蕊溶液变红

18、实验室隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法中错误的是

A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则残留物一定没有FeO

B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用无水硫酸铜

C.装置③中若有白色沉淀生成，则分解产物中有SO3气体

D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体

19、下列实验方案能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列物质间的转化不能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

21、合金是建筑航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置是________________，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________。

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________。焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_______________腐蚀。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0 g Cu—Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为___________________。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有______________。

22、（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是   ；原因是 。(用离子方程式说明)

（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)   。

23、如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

(1)写出醋酸的电离方程式：___________。

(2)“O”点为什么不导电 ___________。

(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________

(4)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________

(5)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________

A．加热          B．加很稀的NaOH溶液            C．加固体KOH       D．加水

E．加固体CH3COONa        F．加Zn粒       G．加MgO固体          H．加Na2CO3固体

(6)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________

A．c(H+)

B．H+个数

C．CH3COOH分子数

D．

24、按要求作答：

（1）有机物命名：

①______________________________（习惯命名法）；

②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系统命名法）。

（2）书写化学方程式：

①ClCH2CH2COONH4与氢氧化钠的乙醇溶液共热_______________；

②对苯二甲酸（）和乙二醇一定条件下的缩聚反应______________。

（3）①某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为_______；

②环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有_______种。

25、钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”)。

(2)钠与水反应，观察不到的实验现象是______(填编号)。

a.钠沉到水底   b.钠熔成小球   c.小球四处游动

(3)跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为______。

(4)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为______。

(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。

A.Na+   B.Mg2+   C.OH-   D.

26、写出下列方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：Fe2(SO4)3_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应_______。

②碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：_______。

③稀硫酸滴在铁片上：_______。

④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_______。

27、回答下列问题：

(1)二氧化氯为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图1是目前已开发出用电解法制取的新工艺。

①阳极产生的电极反应式：___________。

②当阴极产生标准状况下气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___________。

                                               图1

(2)和是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收和。

                                                                         图2

①已知电解池的阴极室中溶液的在4~7之间，阴极的电极反应为___________。

②用离子方程式表示吸收的原理___________。

(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图3所示，阴极区的电极和溶液发生的反应分别是___________(写反应方程式)。

图3

28、有人设想合成具有下图结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是____________________；

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，金刚烷的分子式为_______；

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是_________；

a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应

（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方式______________。

29、苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________________.

（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.

（3）试管C中苯的作用是_________________________________.

（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________(填反应类型).

30、(1)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·mol-1

WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·mol-1

则WO2(s)WO2(g)的ΔH=__。

(2)已知25℃、101kPa时：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)  △H1= -414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)  △H2= -511kJ/mol

则25℃、101kPa时，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)  △H=___kJ/mol。

(3)已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃烧热分别为-890.31kJ·mol-1、-1299.6kJ·mol-1，相同条件下两者等质量完全燃烧，甲烷放出的热量是乙炔的__倍（保留一位小数）。

(4)已知下列反应：

H2(g)=2H(g)  △H=+Q1

O2(g)=O(g)  △H=+Q2

2H(g)+O(g)=H2O(g)  △H=-Q3

H2O(g)=H2O(l)  △H=-Q4

H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=-Q5

试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的关系___。

31、铁及其化合物在工农业生产和生活中都有非常重要的应用。以硫铁矿(主要成分为及少许和杂质)为原料制备晶体的一种工艺流程如下：

(1)为了提高酸浸效率，可以采取的措施有___________。

(2)当溶液中的离子浓度小于或等于时，可认为溶液中该离子已经沉淀完全。常温下，若酸浸后的滤液中，，当调至时，溶液中的___________，此时沉淀中___________(填“有”或“无”)，请通过计算说明___________。(已知，)

(3)滤渣A的主要成分为___________。

(4)测定产品的纯度：取产品，溶于煮沸后迅速冷却的蒸馏水中，加水稀释到，取于烧杯中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

①滴定终点的现象为：___________

②如果没用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，将使测定的结果___________(偏大、偏小或无影响)

③产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

32、镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣(主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴(Co)等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间。

回答下列问题：

(1)“浸出”中，镉的浸出率结果如图所示。由图可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为___________，“浸渣1”是___________(填名称)。

(2)“除钴”过程中，含 Co2+的浸出液中需要加入 Zn、Sb2O3产生合金 CoSb，写出“除钴”过程的离子方程式___________。

(3)“除铁”时先加入适量的KMnO4溶液，其目的是___________；再加入ZnO，调节溶液的pH的范围是___________，“滤渣3”的主要成分是___________(填化学式)和MnO2。

室温下相关金属离子[c0 (Mn+ )=0.1mo1·L—1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：

(4)“电解”步骤中，若阴极生成11.2g金属Cd，阳极生成的气体在标准状况下的体积为___________L

(5)根据室温下Ksp[Cd(OH)2]= 2.0×10-16，若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的pH为10时，溶液中的Cd2+是否已沉淀完全？___________(填“是或否”)，列式计算___________。(已知离子浓度小于1.0×10-5 mo1·L-1时，即可认为该离子已沉淀完全)。