海南省三亚市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、酸性水系锌锰电池放电时，电极上的易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是

A．含有的碳电极的电势低于Zn电极

B．加入KI后可降低能量的“损失”，相关方程式为

C．电池要维荷较高的工作效率，需不断向体系中加入KI固体

D．放电时，消耗0.5molZn时，有0.5mol通过质子交换膜

2、改变下列条件，一定能加快反应速率的是(　 )

A.增加反应物的量 B.增大压强

C.加热 D.减小压强

3、下列关于离子检验的说法正确的是   (   )

A. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液

B. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+

C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生

D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-

4、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）

A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2

B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

5、下列说法正确的是（   ）

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B.酸雨的pH小于5.6

C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

D.将SO2与Cl2混合后通入品红溶液中漂白效果更好

6、下列混合物的分离提纯方法正确的是

A. 分离植物油和水：蒸馏

B. 分离乙醇和水：分液

C. 从氯化钠和碘(二者不反应)混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸馏

D. 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾：溶解、过滤、洗涤、干燥

7、探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和现象，结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列图示所对应的叙述正确的是

A．甲中纵坐标轴可以表示第二周期元素的最高正价

B．乙可以表示Mg与酸反应的速率变化，说明该反应为放热反应

C．丙可以表示烷烃分子中H的百分含量随碳原子数的变化

D．丁可以表示煅烧石灰石反应中的能量变化

9、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列气体是黄绿色的是

A. CO2    B. Cl2    C. NH3    D. NO

11、绿色化学的核心利用化学原理从源头减少和消除污染，实现原子经济化和反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是

A．乙烯和氧气合成环氧乙烷：CH2=CH2+O2

B．Cu和H2SO4反应制硫酸铜：Cu+2H2SO4CuSO4+H2O+SO2↑

C．乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH2CH2OH

D．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3

12、下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是

A．Cl2

B．SO2

C．H2

D．NH3

13、某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

①2X(g)＋Y(g)  Z(s)＋2Q(g) ΔH1<0

②M(g)＋N(g)  R(g)＋Q(g) ΔH2>0

下列叙述错误的是

A．加入适量Z，①和②平衡均不移动

B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动

C．降温时无法判断Q浓度的增减

D．通入X，则N的浓度增大

14、相同条件下，对于物质的量相等的16O2与18O2气体，下列物理量不相等的是（   ）

A.质量 B.原子数 C.电子数 D.体积

15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA

B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NA

C．1.7 g的OH－中含有的电子数为NA

D．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA

16、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9KJ的能量。下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的石墨所具有的能量比金刚石高

D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多

17、下列关于硅的说法，不正确的是( )

A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅

B. 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸

C. 硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应

D. 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性

18、下列各物质的类别正确，且具体表现和体现物质的性质相对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化

B．水分解过程中，H2O2作催化剂

C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

D．总反应为2H2O2=2H2+O2

20、我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池(铝一石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1Al。放电过程如图，下列说法正确的是(　　)

A. B为负极，放电时铝失电子

B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

C. 充电时B 电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6

D. 废旧AGDIB 电池“放电处理”时，若转移lmol 电子，石墨电极上可减轻7gLi

21、下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

(1)若，则a_______(填“＞”、“＜”或“=”)，做此判断的理由是_______。

(2)时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中_______。

(3)在温度下，测得某溶液，①则该溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中)性；

同样在温度下的溶液与的溶液混合：

②若所得混合液为中性，则_______；

③若所得混合液，则_______。

(4)加热蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是_______。

(5)常温下，已知，要使溶液中的降至，则应调节溶液_______。

(6)已知：a．常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；

b．。

则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。

22、如图是一种表示集合的图案，该图案中由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（_____）两种物质都是非金属氧化物

（_____）两种物质都是钠的化合物

（_____）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物

（_____）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为____。

②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是____。

③生成该胶体的化学方程式为___。

23、在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子______电子，被____________________________________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了__________反应，Al发生了________反应．

24、在25℃、101kPa的条件下。

(1)由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。

(2)对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是___________kJ。

(3)两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为______能。

25、下面是元素周期表的一-部分，参照元索①~⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）②⑦⑧的最高价含氧酸的酸任由强到弱的顺序是(填化学式)___。

（2）在①④⑤⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。

（3）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：__。

（4）②的简单气态氢化物与氧气组成燃料电池，用氢氧化钠做电解质溶液，写出其负极的电极反应式：___。

26、（1）请用下面的A-D字母填空：①乙酸乙酯制备 ；②乙醛的银镜反应   ；③石油分馏   ；④苯酚溶液与FeCl3溶液 :A.直接加热；B.垫石棉网加热；C.水浴加热；D.不需要加热。

（2）下列叙述正确的是   （填序号）

A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘

B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C．用水解后的淀粉溶液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解

D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯

E．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液看是否有淡黄色沉淀

27、（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

①实验室制氯气_________________（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

____Cl2 +  ____ Fe(OH)3  + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____

28、（I）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

(1)仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．稀硫酸   b．亚硫酸   c．氢硫酸   d．盐酸

(2)仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．碳酸钙   b．硫酸钠   c．氯化钠 d．碳酸钠

(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明H2SO4 比H2CO3 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。

（II）(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF2：_____________________________________________

H2S：______________________________________________

(2)有下列物质：①NaOH  ②I2  ③MgCl2  ④Na2O2  ⑤氩气  回答下列问题：

①不存在化学键的是_________________________，

②既存在离子键又存在极性键的是__________________。

29、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。回答下列问题：

（1）①装置中仪器a的名称是____________。  

（2）写出装置①中反应方程式并标出双线桥______________。

（3）装置②中饱和食盐水的作用是___________。  

（4）漂白粉的漂白原理是____________（用化学方程式表示）。  

（5）装置⑤的作用是______，写出发生反应的反应方程式 ___________。

30、请回答下列问题：

（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___________，原子总数之比为_________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。

（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。

（3）12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

（4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。

31、氮化镓()具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[含、、、]制备的流程如下：

已知：①“酸浸”后的溶液中，含有金属元素的离子有、、、、；

②与化学性质相似；

③该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全()的pH范围如下表：

(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有________(至少写两条)；“沉降”时加发生的离子方程式为________。

(2)利用表格中的数据计算的_______。

(3)酸浸液中加入沸水可使发生水解，水解的离子方程式为_________。

(4)滤液1中可回收利用的物质是_______(填化学式，下同)；“碱浸”后溶液中所含溶质有、________。

(5)“沉降”时，调pH的理论范围为________；当恰好完全沉淀时，溶液中的浓度为________。

32、某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。

已知信息：①＋RCOOR′

②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′

(1)下列说法正确的是________。

A．化合物B到C的转变涉及到取代反应

B．化合物C具有两性

C．试剂D可以是甲醇

D．苯达松的分子式是C10H10N2O3S

(2)化合物F的结构简式是________。

(3)写出E＋G→H的化学方程式________。

(4)写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；

②1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N－O键，没有过氧键(－O－O－)。

(5)设计以CH3CH2OH和原料制备X()的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示)________。