海南省三亚市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．3.1g31P中含有的中子数为1.6NA

B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA

C．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA

D．6.82g白磷发生反应：，转移的电子数为0.6NA

2、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述正确的是(   )

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B.溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SO)

C.把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，c(OH-)却下降了10倍

D.NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离

3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

4、已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，每生成14gN2放出332kJ的热量，该反应包含下列两步：

①2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)       (慢)

②H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)     (快)

T℃时测得有关实验数据如表：

若该反应速率可表示为：v=k•c2(NO)•c(H2)，k为反应速率常数。下列说法正确的是

A．H2O2是该反应的催化剂

B．该反应的反应速率由②步决定

C．据表中实验数据可知k=5000

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=+644kJ•mol-1

5、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. Y的氢化物稳定性强于X的

C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的

D. 标准状况下W的单质状态与Z的相同

6、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)

A.NaCl B.H2SO4 C.CuSO4 D.Na2CO3

7、下列有机物是按照碳骨架进行分类的是 (　　　)

A.烷烃 B.烯烃

C.芳香族化合物 D.卤代烃

8、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的（   ）

A.a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10-3mol/L

B.该滴定可选用甲基橙做指示剂

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.d点表示的溶液中 大于K

9、已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，下列说法正确的是

A.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2

B.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

C.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

D.工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be

10、在水中加入等物质的量的 Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－。该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量为 (  )

A. 35.5∶10.8 B. 16∶207 C. 8∶1 D. 108∶35.5

11、两个容积均为2.24L的容器，在同温同压下，一个盛满N2，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是(   )

A.气体分子数均为6.02×1022 B.密度相等

C.原子数相等 D.电子数相等

12、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其电极反应式为，。有关此电池的推断正确的是（ ）

A．电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小

B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7

C．通入乙烷的电极为正极

D．电解质溶液中的向正极移动

13、对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是

A．点a 的正反应速率比点b的大

B．点c 处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．点d（t1时刻）3v正（H2）= v逆（N2）

14、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、MFC—电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是

A．乙池中溶液需为酸性

B．电子移动方向：X→b→质子交换膜→a→Y

C．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e-+2H+=H2O2

D．甲池中每消耗22.4LO2(标准状况)，乙池中理论上可产生2mol·OH

16、化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是( )

A.可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

C.单质硅不仅用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料

D.食品脱氧剂含铁粉、氯化钠、炭粉等的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

17、科学家研制了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。

已知：CH2Cl2的密度为1.33g·cm-3，难溶于水。下列说法错误的是

A．电池使用时不能倒置

B．放电时， 由CH2Cl2层移向水层

C．放电时，Zn板每减轻6. 5g，水层增重29g

D．充电时，石墨毡上的电极反应式为PTZ-e- =PTZ+

18、下列叙述正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．的结构示意图：

C．HClO的结构式为：H-O-Cl

D．的电子式：

19、在某温度和催化剂作用的条件下，恒容密闭容器中发生反应：     ，测得不同时间内的物质的量浓度数据如表所示。下列说法正确的是

A．反应达平衡时，

B．0~5min内

C．15min时，的物质的量分数约为36.4%

D．升高温度，有利于提高的转化率

20、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、现有下列几种有机物：

①②③ ④ ⑤

请回答下列问题：

(1)上述5种有机物依据碳骨架进行分类，属于脂环烃的有_______(填数字编号)，将化合物④按系统命名法命名，其名称为_______。

(2)化合物②分子中最少有_______个原子共平面，化合物⑤分子中有_______个手性碳原子。

(3)化合物①可由某些单烯烃或单炔烃与氢气通过加成反应得到，符合条件的单烯烃(不考虑顺反异构)或单炔烃分别有_______种和_______种。

(4)化学家Diels和Alder在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应： 。Diels- Alder反应类型是_______反应，化合物③也可由1，3- 丁二烯和某烃A发生Diels- Alder反应制得，则A的结构简式为_______。

22、如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是____________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：____________________。

23、（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是____。

A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H=41kJ•mol﹣1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为△H2，则△H2＞△H

（2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_____。

（3）已知反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反应焓变为：__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）已知反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

24、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

25、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是_____，还原剂是_____，若参加反应的碳为6克，则反应中转移的电子是___mol。

26、回答下列问题

(1)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目___________。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________。

(2)配平反应(未配平)的方程式，其化学计量数依次为___________。

27、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源A极的名称是___________。

(2)甲装置中在两极分别滴加紫色石蕊溶液，有现象的是___________(填电极符号)。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是___________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是___________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是___________(填化学式)。

(5)若丙装置的两极产生气体的质量比为1∶8，则丙中的溶液可以为___________(填化学式)。

28、硒化物(如)可用于太阳能电池、光传感器，热电发电与制冷等。回答下列问题：

(1)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]___________。

(2)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物、及分子的键角从大到小顺序为___________。

(4)TMTSF()中共价键的类型是___________，每个分子中含___________个键。

29、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。

(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为：____________________________________________。

(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是___________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________________________________________。

(3)组装好实验装置，加入药品前必需进行的操作是_________________________________。

(4)试管②中盛放饱和Na2CO3溶液，关于该溶液的说法正确的是___________(填选项字母)。

A.它可以中和乙酸，溶解乙醇     B.它可以降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层析出

C.它能提高该反应的速率         D.它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替

30、实验室用10.0g CaCO3与过量稀盐酸反应制备CO2气体，完全反应后，溶液体积为500mL。请计算：

(1)理论上生成CO2气体的体积(标准状况)为多少_____？

(2)反应后，CaCl2 物质的量浓度为多少_____？

31、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为__________。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。

(3)研究氮氧化物(NOx)的无害化处理

I．CO还原NO2的反应原理如下：

已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1= -234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)          ΔH2= +179.5 kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112.3 kJ·mol-1

NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为__________________________。

II．用H2还原NO的反应为2H2(g) + 2NO(g)N2(g) + 2H2O(g) ΔH =-752 kJ·mol-1。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T1、T2、T3从高到低的关系为______________________；

②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol， 容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~ 10min内N2的平均反应速率为_____________mol·L-1·s-1，该反应的平衡常数Kp=___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为Kp，某气体分压=总压 ×某气体物质的量分数)；

III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 ，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为___________________________(用电极反应和离子方程式表示)

32、过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。

已知：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)+Q(Q＞0)

H2O2(l)H+(aq)+HO(aq)       K=2.24×10-12(25℃)

完成下列填空：

(1)氧原子核外电子亚层数为___，H2O2的电子式___。

(2)实验室可以使用稀H2SO4和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。

(3)H2O2分解反应的平衡常数K=___；不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K25℃___K40℃(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)25℃，H2O2的pH___H2O(选填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，H2O2溶液中HO的浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，不同浓度的H2O2分解率与pH的关系如图所示。

一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是___；相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是___。

(5)蓝色的CrO5遇H2O2会褪色，此反应可用于检验H2O2，发生反应如下：CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O，配平上述方程式___。