海南省定安县2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、化学在生产生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．不锈钢是在铁的表面镀上铬、镍等得到的合金，具有很强的抗腐蚀能力

B．亚硝酸钠、碳酸氢钠、醋酸等都可作为食品添加剂，它们都是无机物

C．碳化硅俗名金刚砂，可用作磨具，属于新型无机非金属材料

D．镁铝合金硬度大，耐酸碱腐蚀，可用于制作门窗

2、在相同温度时，100mL的溶液与10mL的溶液相比较，下列数值前者等于后者的是（    ）

A.中和时所需NaOH的量 B.的电离度

C.的物质的量 D.的物质的量

3、下列微粒中：①12Mg2+  ②  ③   ④ O2—，核外电子总数相同的是

A．②③④

B．①②④

C．①②③

D．①②③④

4、某含B、N元素的二元化合物的结构如下图所示，下列说法错误的是

A．该化合物化学式为BN

B．B-N基团和C-C基团是等电子体

C．该晶体属于六方晶系

D．若把该晶体的晶胞中B、N原子换为C原子，则得到石墨晶体

5、布洛芬是一种非甾体抗炎明星药物，其结构简式如图。下列有关布洛芬说法正确的是

A．与乙酸互为同系物

B．一个分子中最少有9个碳原子共平面

C．1mol该物质最多可与4molH2加成

D．光照条件下与Cl2反应生成一氯代物有5种

6、X、Y、Z、W 都属于短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X 形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是

A．第一电离能：Y＜Z＜W

B．W的氧化物对应的水化物是强酸

C．X、Z 简单氢化物的沸点：X＜Z

D．简单离子半径由小到大的顺序为 ：W＜Z＜Y

7、下列物质的性质与应用对应正确的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

D．Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝

8、下列说法与胶体有关且正确的是（）

A.食盐水不会发生丁达尔效应

B.稀豆浆能通过半透膜

C.用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极（与电源负极相连）附近顔色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

D.将装有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸馏水中，一段时间后往蒸馏水中滴入碘液，不变蓝

9、下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是

A．锌锰电池

B．锂离子电池

C．铅蓄电池

D．镍镉电池

10、下列相关实验不能达到预期目的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是

A．乙烯(SO2)：用氢氧化钠溶液洗气

B．水(溴)：用四氯化碳洗涤后分液

C．乙烷(乙烯)：用溴水洗气

D．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液

12、下列各离子①H＋　②Cl-　③Al3+　④K+　⑤S2- ⑥OH-　⑦NO3-　⑧NH4+中，不影响水的电离平衡的是(　　)

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧

13、下列解释不科学的是

A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。

C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。

14、NOx是主要大气污染物，利用反应NO2 + NH3 → N2 + H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是

A．外电路的电流方向为b → a

B．b极的电极反应为：4H2O + 2NO2 + 8e− = N2 + 8OH−

C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大

D．电路中转移4 mol电子时理论上可消除标准状况下1 mol NO2的污染

15、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是

①Fe2O3和MnO2　②MnO2和V2O5　③Cr2O3和V2O5　④Fe3O4和FeO

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

16、下列说法正确的是

A.氯气的摩尔质量为71

B.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

C.常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1

D.物质的摩尔质量(以g·mol﹣1为单位)在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量

17、光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－ （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是

A．光照时，电流由X流向Y

B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑

C．光照时，Cl－向Pt电极移动

D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

18、下列说法不正确的是（   ）

A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

19、目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

下列说法不正确的是（  ）

A. 为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳

B. 加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤

C. 加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O

D. 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子

20、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）

A. 是否有丁达尔效应   B. 分散质粒子直径的大小

C. 是否能透过滤纸   D. 是否为均一、稳定、透明的外观

21、海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：____、____。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为_______。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：___。

②实验装置中使用热水浴的原因是_________________。

③C中液体产生颜色为____。为除其物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的化学方程式为_________________________充分反应后，再进行的分离操作是___。

22、I．已知在溶液中可发生下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

②Br2+2KI=2KBr+I2

③I2+Na2S=2NaI+S

(1)由此推断下列化学方程式书写错误的是________

A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2

C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．Cl2+K2S=2KCl+S↓

II．高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)可利用Na2O2与FeSO4反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为6：1。

(2)请配平下述制备反应方程式。___________Na2O2+___________FeSO4═___________Na2FeO4+___________Na2SO4+___________O2↑+___________Na2O，___________

(3)反应物Na2O2的作用是___________(填序号)。

A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂也是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

(4)若生成2.24LO2(标准状况)，则转移电子的数目为___________。

23、下列物质：①烧碱 ②液态HCl ③SO2 ④铁片 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 ⑧熔融的KCl中，属于电解质的是____(填编号，下同)，属于非电解质的是____，能导电的是______。

24、I.下图是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1) 该儿童_______元素含量偏低。

(2) 报告单中“µmol∙L−1”是_______(填 “质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3) 服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。

II.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。

(5)步骤②加入过量H2O2的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______。

(6)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_______、灼烧、冷却至室温、称量。

(7)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。

25、0.5molCO2中含有_______个CO2分子，_______mol氧原子， ______个碳原子，CO2的质量为__________ g，标况下体积为_________ L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是__________，ACl2的摩尔质量是__________，A的相对原子质量是________。

26、已知下列化学键的键能:

回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为__________________；

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_______________________________，据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________；

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_______________。

27、CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。

（1）CH4的电子式为__。

（2）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式___。反应类型是___。

（3）此反应生成___种产物，产物中物质的量最多的是___。

（4）说明水槽中溶液的变化现象及原因___。

28、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)，已知：平均反应速率v(C)=v(A)/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。请计算回答：

(1)反应2min内，A的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)化学方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡时，D为2amol，此时B的物质的量浓度为____mol/L

29、莫尔盐［硫酸亚铁铵，(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，Mr=392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定，易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

回答下列问题：

Ⅰ.制取莫尔盐

i.连接装置，检査装置气密性。将13.2g(NH4)2SO4晶体置于三颈烧瓶B中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。

ii.打开仪器a瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。

iii.待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中浅绿色溶液流入B。

iv.关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发三颈烧瓶中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤晶体。

（1）仪器a的名称是___。

（2）操作iii中浅绿色溶液会流入B的原因是___。

（3）操作iv中洗涤晶体所用试剂是___（填标号）。

A.水 B.无水乙醇 C.硫酸溶液

Ⅱ.为测定所得莫尔盐晶体纯度，取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：

方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。（已知：Cr2O72-还原产物为Cr3+）

（4）写出此反应的离子方程式___。

（5）滴定时必须选用的仪器是___。（填标号）

方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（6）莫尔盐晶体纯度为___。（用含m、w的式子表示）

（7）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为__。

30、Ⅰ.钠和铝是两种重要的金属，请回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧现象为___________，产物的电子式为___________。

(2)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是___________(填字母)。

a．稀硫酸       b．硫酸铜溶液       c．饱和氯化钠溶液       d．氯化镁溶液

(3)将的与的同时投入到水中，充分反应，是否有金属剩余？___________，得到的气体质量为___________g。

Ⅱ.为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为，将质量为的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为。

(4)列出计算钠相对原子质量的数学表达式___________(用含有a、b、c的算式表示)。

(5)无水氯化钙的作用是___________。

31、按下列要求填空

I. 已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图所示。

根据图示回答下列问题：

(1)该反应物的总能量_______ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键吸收的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)形成化学键释放的总能量。

(2)断裂1 mol N≡N吸收的能量值x为_______。

II.世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7000多块铝板和1200多块玻璃等建成，回答下列问题：

(3)生产硅酸盐产品水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_______。

(4)硅酸盐通常可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，例如：硅酸钠(Na2SiO3)：Na2O·SiO2，正长石(KAlSi3O8)：_______。

(5)作场馆建筑材料黏合剂和防火剂的硅酸钠(俗名泡花碱)是一种最简单的硅酸盐，硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强，耐高温等特性。写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。

(6)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式_______。

32、含铬废水中通常含有时主要以形式存在，时主要以、形式存在。采用沉淀法、吸附法能对含铬废水进行有效处理。

(1)酸性条件下，加入溶液能将还原为，再加碱沉淀出。将还原为的离子方程式为___________。

(2)将含废水调至酸性，加入NaCl固体，利用Fe作电极进行电解，阳极生成的将还原为，并生成和。

①加入NaCl固体的目的是___________。

②电解过程中能生成和的原因是___________。

(3)石墨烯经化学处理能获得连有酰胺基、羧基等基团的氧化石墨烯(AGO)，AGO在时能失去电子。如图为AGO表面Zeta电位(“±”和数值分别表示吸附剂表面电荷的电性和相对数量)随pH变化的曲线。

①当pH为4.0～6.0时，AGO对的去除率较高，可能的原因是___________。

②如图为时AGO去除的机制。研究表明AGO对的去除率pH=2.0时高于pH=4.72时，可能的原因是___________。