湖南省岳阳市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、常温下，HN3的Ka=1.9×10-5，可视为一元弱酸。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol HN3含电子总数为16NA

B．1 mol NaN3含有阴离子总数为3NA

C．2LpH=3的HN3与足量Zn反应产生H2的分子数为0.001NA

D．1 L0.1mol•L-1NaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性，溶液中N数目为0.1NA

2、《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是

A.鸡屎矾中主要成分属于碱式盐

B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解

C.“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应

D.“内质不变”说明出现了钝化现象。

3、室温下，通过下列实验探究(为水解平衡常数、为电离平衡常数)溶液的性质。

下列有关说法错误的是

A．实验1的溶液中：

B．实验2反应静置后的上层清液中：

C．实验3得到的溶液中：

D．实验4所得的溶液中：

4、下列说法不正确的是(   )

A.加热试管中的铜与浓硫酸，发现试管底部有白色固体井夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜、黑色固体可能为铜的化合物

B.偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液生成白色沉淀，说明HCO和AlO不能大量共存

C.若要验证木炭和浓硫酸反应生成的气体产物SO2、CO2、H2O(g)，依次将混合气通过无水硫酸铜、品红溶液、澄清石灰水就可以达到实验目的

D.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐

5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

6、下列说法正确的是

A．60mL的H2S和80mL的O2混合点燃后恢复到原状况时可产生55mL的SO2

B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨,故在煤燃烧时加入石灰石,可有效减少酸雨的产生

C．用PH试纸可以鉴别浓硫酸和稀硫酸

D．室温下浓硫酸或稀硝酸与铜片均不会发生剧烈的化学反应，原因是铜发生了钝化现象

7、下列溶液不一定呈中性的是

A．的水

B．的溶液

C．水溶液

D．通电一小段时间后的溶液(惰性电极)

8、下列说法不正确的是

A. 自来水厂可用明矾作净水剂

B. 二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以与水反应生成硅酸

C. 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法

D. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水炭化

9、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

A．二氧化碳：K+、Na+、、Cl-

B．氨气：Ba2+、Mg2+、、Br-

C．氯化氢：Ca2+、Fe2+、、Cl-

D．氯气：Na+、、、Ba2+

10、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（   ）

A.“石碱”中含有离子键

B.“石碱”是离子化合物

C.“石碱”中含有极性共价键

D.“石碱”中含有非极性共价键

11、甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是

A. 1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH=  +445 kJ·mol-1

B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)   ΔH=  +890 kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)   ΔH= －890 kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH= －1780 kJ·mol-1

12、在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（ ）

A. 钠   B. 氯   C. 硫   D. 钙

13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣   B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣

C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣   D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

14、分子中存在π  键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（　　）

A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH≡CH D.

15、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A. 着色剂    B. 增稠剂    C. 抗氧化剂    D. 调味剂

16、下列叙述正确的是(   )

A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质

B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质

C．能导电的物质一定是电解质

D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质

17、如图所示，将一根铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法不正确的是

A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段

B．铁棒AB段附近的pH值降低

C．铁棒BC段电极反应：

D．该腐蚀过程属于电化学腐蚀

18、丁烯基苯酞存在于当归等中药里，该物质具有抗凝血、抗氧化等功能，其结构简式如图所示。下列有关丁烯基苯酞的说法错误的是

A．分子式为C12H12O2

B．官能团有碳碳双键

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．不能与NaOH溶液反应

19、某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如表，则M可能为

A.Ba2+ B.Mg2+ C.F- D.Na+

20、某课题组用单原子锚定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂构建二次锌-空气电池，其放电原理如图所示：

下列叙述错误的是

A．放电时，空气扩散层有利于得电子

B．当锌箔消耗时，有通过阴离子交换膜移向锌箔

C．充电时，阴极的电极反应式为

D．放电时，锌箔电极电势低，充电时，锌箔电极电势高

21、现有下列几组物质：①NH4Cl  ②O2与O3  ③12C与14C  ④甲烷与丙烷  ⑤乙醇与乙酸  ⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3。回答下列问题：

(1)含有离子键的物质是_______(填序号，下同)

(2)互为同位素的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)互为同分异构体的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______。

22、下列物质为常见有机物：①甲苯；②1，3-丁二烯；③直馏汽油；④植物油。

(1)既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是__________(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式__________________________。

23、(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中与其他类别不同的物质依次是（填化学式）：

A___；B___；C___；D___。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类

①花生油加入到水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；

④澄清石灰水中通入少量的CO2；

⑤水和酒精的混合物；

属于浊液的是：___（填序号，下同）；属于溶液的是：__。

24、回答下列问题：

(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___mg/dL。

(2)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①在该反应中，氧化剂是___，发生氧化反应的物质是___。

②若反应中转移电子1.2mol，则处理的Cr2O的物质的量为___mol。

25、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

（1）方法一的离子方程式：________；

（2）方法二中发生氧化反应的物质是________；氧化产物是__________；

（3）在下面的化学方程式中用双线桥标出电子转移的方向和数目： 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O________

26、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。

（1）正极材料是___________，电极反应为_____________________。 

（2）负极材料是___________，电极反应为_____________________。

27、某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一；As是生成物之一。

（1）①写出未配平的该反应的化学方程式：_________________________

②在该反应中，得电子的物质是__________，被氧化的元素是____________。

③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl________mol。

④下列叙述中不正确的是_____________________(填写字母序号)。

a.在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

c.阳离子只能作氧化剂

d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为_________________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。该反应的化学方程式为____________________。

②把KI换成KBr，则CCl4层变为_______________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是___________________。

28、现有以下物质： ①KNO3固体  ②稀硫酸  ③KOH溶液  ④ 锌  ⑤二氧化硫气体  ⑥碳酸氢钠固体  ⑦无水乙醇(C2H5OH)  ⑧熔融态KCl 

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于电解质的是___________（填序号，下同），属于盐的是___________，属于氧化物的是___________, 能导电的是__________，属于非电解质_______________。

29、应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。

请回答该实验中的问题。

(1)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是___________。

(2)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是___________。

(3)干燥管中盛装的物质可以是___________，作用是___________。

(4)如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行___________，这一操作的目的是___________。

30、25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：

（1）若a+b=14，则=___(填数字)；

（2）若a+b=13，则=___(填数字)；

（3）若a+b>14，则=___(填表达式)当a≤6，b≥8且a+b=14，则Va___Vb(填“<”、“>”或“=”)。

31、X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价电子排布式为nsn-1npn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态R原子核外价电子排布式为___。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。

（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点___(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是___；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为___，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为___。

（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___(填序号)。

A. B. C. D.

（5）R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子)，若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为___g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

32、燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为 NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。

(1)工业用NaClO溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。

①用NaClO溶液吸收燃煤排放的尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO与NO反应生成Cl-和，其离子方程式为___________。

②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___________(填字母)。

a．该条件下 SO2的氧化性强于NO

b．燃煤排放的尾气中 NO 的含量多于SO2

c．相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO

③NO转化率随溶液pH变化如下图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是___________。

(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2 吸附在催化剂表面；当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。

①NO脱除的化学反应方程式为___________。

②工业上催化剂再生采取的措施为___________。

(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为___________和___________ (填化学式)。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如下图所示。

①NiO电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出Pt电极上的电极反应式___________。