湖南省邵阳市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、在1 L密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若最初加入的N2和H2物质的量均为4 mol，测得10s内H2的平均速率v(H2)=0.12 molL-1s-1，则反应进行到10s时容器中N2的物质的量是

A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol

2、下列实验现象与氧化还原反应有关的是   ( )

A. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝   B. 将氯水长期放置，黄绿色消失

C. 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成   D. 向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

3、下列说法正确的是

A. O3是由3个氧原子构成的化合物

B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体

D. 冰水混合物属于混合物

4、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

反应Ⅲ

向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．反应Ⅲ在a点的平衡常数

B．图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系

C．的

D．在低温条件下，可同时提高平衡转化率和的平衡产率

5、下列变化中，气体被还原的是

A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄

C.SO2使Br2水溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

6、R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.原子半径：X>Y>Z>R

B.氢化物的沸点：Z>Y>X

C.X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物

D.管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄露

7、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位

C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称

8、下列关于物质的用途，叙述不正确的是

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白 B.Na2SiO3常用作制木材防火剂

C.硅胶可用作食品干燥剂 D.硅可用于制作硅芯片和光电池

9、2023年1月14日，电视剧《狂飙》首播，一经播出，便掀起了人们对反黑、反贪的热烈讨论。除此之外，《狂飙》中也有不少对广东文化的宣传，下列与广东文化有关的物品中，其主要成分是硅酸盐的为

A．A

B．B

C．C

D．D

10、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是

A.CuSO4溶液 B.BaSO4悬浊液 C.Al(OH)3胶体 D.蔗糖溶液

11、与具有相同的

A．中子数

B．质子数

C．核外电子数

D．质量数

12、2020年6月26日是第三十三个国际禁毒日，主题是“健康人生，绿色无毒”。冰毒，新型毒品的一种，又名甲基安非他明，是一种无味或微有苦味的透明结晶体，纯品很像冰糖，形似冰，故俗称冰毒。甲基苯丙胺是制作冰毒的原料，已知甲基苯丙胺的结构(键线式)如图，下列说法不正确的是

A.甲基苯丙胺的分子式为C10H15N B.甲基苯丙胺能与酸反应

C.甲基苯丙胺的核磁共振氢谱中共有7种信号峰 D.甲基苯丙胺分子中只有一种官能团

13、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（　　）

A.2    B.4    C.6      D.8

14、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为

A．100mL

B．500mL

C．1000mL

D．1500mL

15、常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图[Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）]。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)＜c(CN﹣)

B.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)-c(CN﹣) = c(HCN)-c(CH3COOH)

C.溶液中水的电离程度：③＞④

D.点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) = c(CH3COOH)+c(H+)

16、反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)(正反应放热)。若在恒温恒容的容器中发生反应，下列选项表明反应一定达到平衡状态的是(   )

A.容器内压强不再发生变化

B.容器内温度不再发生变化

C.容器内各气体的浓度相等

D.相同时间内断开3molP—Cl键的同时断开1molCl—Cl键

17、下列离子方程式书写正确的是

A. 钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2 ↑

B. Cl2与水的反应：Cl2+ H2O＝2H++ Cl-+ClO-

C. 铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ 2H2O

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

18、将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是

①Ca(OH)2②BaCl2③Na2SiO3④Ba(NO3)2⑤苯酚钠⑥Na2CO3

A. ①②③⑥   B. ②⑤⑥   C. ③④⑤⑥   D. ③④⑤

19、化学平衡状态I、II、III的相关数据如表，下列结论错误的是

A．a＞b

B．加压，平衡状态II不移动

C．升温，平衡状态III逆向移动

D．反应I、II均为放热反应

20、下列各物质的名称正确的是

A. 3，3-二甲基丁烷

B. 2，3-二甲基-4-乙基己烷

C. CH2(OH)CH2CH2CH2OH  1，4-二羟基丁醇

D. CH3CH2CHClCCl2CH3  2、3、3-三氯戊烷

21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是___(填化学式)，被2molFeSO4还原的过氧化钠为__mol。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

22、利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最少。

(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206 kJ·mol－1。 将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.50 mol，求得CH4的平衡转化率为_________(计算结果保留两位有效数字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－602 kJ·mol－1,写出由CO2生成CO的热化学方程式__________。

23、通过计算比较铬酸银和氯化银溶解度的大小_______，已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12，而Ksp(AgCl) = 1.77×10-10。

24、(1)有机物的结构与性质密切相关。

①下列化合物中，能发生酯化反应的是___。

a.CH3CHO         b.HCOOCH3 c.CH3OH

②鉴别苯与甲苯适宜的试剂是____(填字母)。

a.水        b.KMnO4酸性溶液       c.NaOH溶液

(2)苦杏仁酸( D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：

①A→B的反应类型为____。

②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为____。

③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：符合条件的F的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____。

25、某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.048g已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10mL3mol•L-1硫酸溶液，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为58mL。计算：

(1)反应后溶液中c(H+)=___(忽略反应前后溶液体积变化)；

(2)列式计算常温常压下的气体摩尔体积___L•mol-1。

26、某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为____________________________________。

(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为______,总反应的离子方程式为________。有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)___。

①溶液中Na+向A极移动　②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝　③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为______。

此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_______________。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应为_____________________。

27、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①P1、P2的大小关系是P1______P2(填“＞、＜或=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是______。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填代号)。

a.v正(H2)=2v逆(CH3OH)

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO

(2)在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。

①此时的浓度平衡常数K=_____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大，不变或减小”)；CO与CH3OH的浓度比_____(填“增大，不变或减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_____v(逆)(填“＞、＜或=”)。

③若P2压强恒定为p，则平衡常数Kp=_____(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

28、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴、四种物质的化学式为：A______、B______、C______、D______。

⑵、现象③中所发生反应的离子方程式为：

_________________________、__________________________。

29、I.回答下列问题：

(1)一定温度下，把6molX气体和2molY气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成2molW，若测知Z的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mol·L-1·min-1，则n的值为____，此时Y的转化率为____。

II.控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用1.0mol·L-1稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如表实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(2)实验1和实验2探究的影响反应速率的因素是____。表中x=____。

(3)表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是____(填实验序号)。

(4)本实验探究的影响反应速率的因素还有____。

(5)实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125s，其原因是___。

30、在室温下，下列五种溶液：

①溶液②硫酸③④0.1mo/LNaOH溶液⑤溶液

(1)加水稀释100倍后，①中的pH___________5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若溶液③达到平衡时已电离的为，电离常数的值为_____。

(3)溶液③中，___________。

(4)若取④0.1mol/LNaOH溶液10mL与⑤溶液15mL混合，假设混合后溶液体积为25mL，测混合后溶液的___________(填序号)。(已知)

A．12

B．11.7

C．2

D．1.7

31、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。

(1)铁原子在周期表中的位置为_______，其外围电子的轨道表达式为_______；中与Fe2+配位的原子是_______(填元素符号)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。

(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为_______g﹒cm−3。

32、I．某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

（1）上述反应中被还原的元素是__________（用元素名称表示）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：__KOCN+____Cl2+_________=____K2CO3+____N2+____KCl+_______。

__________

（3）若将1L含KCN的浓度为0.01mol/L的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气__________mol。

II．石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃)

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是______________________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为_____________。由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。

（3）步骤①为：搅拌、_____________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有_______________________。