湖南省怀化市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是（   ）

A.甲烷与氧气在光照的条件下也能发生取代反应

B.甲烷与氯水在光照的条件下也能发生取代反应

C.甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中 HCl 最多

D.1 mol 甲烷生成最多消耗 2 mol 氯气

2、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生的反应如下。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

3、对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如右图所示，下列判断正确的是   

A．ΔH＜0，ΔS＜0

B．M、N两点的化学平衡常数：M＞N

C．P、M两点A的转化率：P＜M

D．保持恒温恒容，向P点再充入少量A，达新平衡时，B%增大

4、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

5、PBT是最坚韧的工程热塑性材料之一，它是半结晶材料，有非常好的化学稳定性、机械强度、电绝缘性和热稳定性，其结构简式为，下列叙述错误的是

A.PBT具有热塑性，受热会熔化

B.PBT 的单体有两种

C.合成1 mol PBT时会生成(2n-1) mol H2O

D.1 mol PBT与NaOH溶液反应时，最多可消耗2 mol NaOH溶液

6、X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是

A. 上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

B. Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子

C. Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧

D. 四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z

7、Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系如下表。以下离子浓度关系的判断正确的是

A.NaHSO3溶液中，c(H＋)＜c(OH－)

B.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)

C.Na2SO3溶液中，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＝c(H＋)

8、化学反应：C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1＜0；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＜0；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0；下列说法中不正确的是(相同条件下)( )

A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

B.12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量

C.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

D.将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①CCO2COCO2

②FeFe2O3→Fe2(SO4)3

③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

④AlCl3AlNaAlO2

⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤

10、T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是

A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率υ（X）=0.3 mol·L-1·min-1

B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

D．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇋2Z（g）

11、利用下列实验装置能完成相应实验的是

A.A B.B C.C D.D

12、我国科学家研究发现某些大阴离子的盐可作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能，某种大阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W位于同一主族。下列叙述错误的是

A．简单离子半径大小顺序为W＞Y＞Z

B．W2Y中的氧元素有两种价态

C．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点

D．1mol该离子含有电子的数目为74NA

13、下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

15、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：

根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量后过滤即可

B．溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响

C．在制备产品时，溶液D中不直接加入溶液的原因是游离的浓度太低

D．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：

16、能正确表示下列反应的离子方程式是(   )

A.向溶液中通入少量制取次氯酸：

B.通入水中制硝酸：

C.溶液中加入足量溶液：

D.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：

17、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O

B.电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C.向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

18、明矾【】溶于水后生成胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是

A．的电离方程式为：

B．明矾的水溶液滴入过量的氨水有白色沉淀产生

C．对人体有害，明矾作食品添加剂时不能超标

D．明矾净水时，还可以对水消毒杀菌

19、常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O)或-1g[c(H+)／c(HC2O)]和-lgc(C2O)关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线M表示和的关系

B．Ka1的数量级为10-5

C．向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至时，溶液的pH为5

D．在NaHC2O4溶液中

20、在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的

A.1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子 B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C.氮化铝属于离子晶体 D.氮化铝晶体中的配位数为4

21、氨及铵盐均是重要的化工原料。

I．将少量NH4Cl晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示。

(1)氯化铵受热反应的化学方程式是___________。

(2)检验氨气时，可在___________处(填“a”或“b”)用湿润___________试纸，现象是___________。

(3)工业上用氨气为原料来制硝酸，写出氨气催化氧化的化学方程式：___________。

II．煤和石油在燃烧时会产生NO2，为保护环境需要脱硝处理。某种脱硝方法中利用反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O

(4)作为还原剂的物质是___________，NO2中氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

(5)若反应中消耗了8molNH3，则可脱除NO2的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。

22、观察下面几种链状烷烃的球棍模型

(1)①A的结构简式为___________。

②B的同分异构体的结构简式为___________。

③C的分子式为___________。

④D的名称为___________。

(2)上述4种物质的沸点从大到小的排序为___________(填字母顺序)。

(3)B的一氯取代产物有___________种同分异构体。

(4)若上述4种物质各为1g，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________(填字母)

23、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol。

（1）烃A的分子式为___。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为___，___，___。

24、某温度下，在一个2L密闭容器中，N2、H2、NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示，分析有关数据：

(1)曲线_________(填“X"、“Y”或“Z”)表示N2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)若降低温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(3)写出反应的化学方程式：___________________。

25、从A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纤维素 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内：

（1）属于烃类的是_________；

（2）能与乙醇发生酯化反应的是_________；

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是_________；

（4）肉、蛋、奶等富含_________；

（5）能作为制造肥皂的原料是_________；

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是_________。

26、生活中常见的几种有机物 ① 甲烷、② 乙酸、③ 葡萄糖④ 面粉、⑤花生油中，可用于清除水壶中水垢(主要成分CaCO3)的是______(填序号，下同)，可做高效清洁能源的是______，可用于医疗输液补充能量的是______。富含油脂的是______富含淀粉的是______。

27、用试剂鉴别溶液是化学上常用的方法。现有四种试剂：

A．新制银氨溶液 B．浓硝酸 C．AgNO3溶液　  D．碘水.

请你选择合适的试剂，回答下列问题：

(1)判断一种无色溶液是否为葡萄糖溶液，应选______(填字母标号，下同)。

(2)判断一种无色溶液是否为食盐溶液，应选用______；

(3)判断一种无色溶液是否为淀粉溶液，应选用_______。如果是淀粉溶液，实验的现象是______。

(4)判断一种无色溶液是否为鸡蛋清溶液，应选用_____，如果是鸡蛋清溶液，实验的现象是_____。

28、（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。

（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L－1；若20 g 密度为 d g/mL 的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+， 则的浓度为_________mol·L－1

（3）容量瓶上除标有规格外，还有_______、___________。

（4）在标准状况下①4.48L CH4②6.02×1022个HCl分子 ③10.2g H2S ④0.15mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小的关系是（用序号填空）：

a．体积：___________ b．密度：_________  c．质量：____________  d．氢原子个数：_________

（5）18g水中溶解________g的NaOH才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子。

（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。

29、某课外活动小组如图所示进行了乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO（用石棉绒作载体），C中装的是澄清石灰水。请回答下列问题：

（1）向试管A中鼓入空气的目的是：___。

（2）烧杯中水的作用是：___。

（3）玻璃管B中观察到的现象固体由黑变红，原因是（请用化学方程式解释）：___。

（4）在实验过程中，试管C的导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是___，实验后在试管C的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，现象是：___。

（5）写出乙醇发生催化氧化的化学反应方程式：___。

30、室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。

(1)该气态烃的分子式___________。

(2)写出简要计算过程___________ 。

31、科学家利用Li4SiO4吸附CO2，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。回答下列问题：

(1)可用Li2CO3与SiO2反应制取吸附剂Li4SiO4。

已知：2Li2O(s)+SiO2(s)=Li4SiO4(s)  ΔH1=akJ⋅mol-1

Li2CO3(s)+SiO2(s)=Li2SiO3(s)+CO2(g)  ΔH2=bkJ⋅mol-1

Li2SiO3(s)=Li2O(s)+SiO2(s)  ΔH3=ckJ⋅mol-1

则2Li2CO3(s)+SiO2(s)=Li4SiO4(s)+2CO2(g) ΔH=______kJ⋅mol−1(用含a、b、c的式子表示)。

(2)CO2的吸附回收及材料再生的原理如下图所示：

“吸附”过程中主要反应的化学方程式为______。

(3)为了探究Li4SiO4的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li4SiO4吸附剂，通入10.0mol不同比例的N2和CO2混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li4SiO4吸附CO2后固体样品质量百分数与温度的关系如下图所示。

①该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。

②A点的v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。

③不同CO2的体积分数对于吸附速率的影响是______。

④保持B点的温度不变，若所用刚性容器体积为原来的一半，则平衡时理论上c(CO2)较原平衡______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑤B点CO2的吸收率为______(保留3位有效数字)。

32、甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。

甲醇的合成方法是：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1

另外：(ⅱ)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1

(ⅲ)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1

若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：

(ⅳ)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1

(1)甲醇的燃烧热为____kJ·mol-1。

(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为___。

(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是___。

a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断

(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如表：

①x=___。

②该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=___。

③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___(填序号)。

a.使用催化剂 b.降低温度   c.增加H2的浓度

(5)如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图像可知，较低温度时，CO转化率对___(选填“温度”或“压强”)敏感。

②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是___。

(6)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生反应(ⅰ)。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是___。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线___。