湖南省张家界市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是

A．油脂在碱性条件下的水解产物可以用来制取肥皂

B．糖类和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素

C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活病毒

D．是制备有机发光二级管的材料之一，其属于有机高分子化合物

2、黑火药是我国古代的四大发明之一，主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸时，其反应原理：。下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂为C

B．与的化学键类型完全相同

C．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

D．该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点

3、可用来鉴别己烯、甲苯()、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是

A．溴水、氯化铁溶液

B．溴水、酸性高锰酸钾溶液

C．溴水、氯化钠溶液

D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

4、相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1:1　　　②它们所含的O原子数目之比为2:1

③它们所含的原子总数目之比为2:3　　④它们所含的C原子数目之比为1:1

A.①④ B.①③④ C.②③ D.①②④

5、下列关于硫的叙述正确的是

A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水，并进行过滤等操作

C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

D．将铜与硫在隔绝空气的条件下加热且充分反应，生成物中同时存在CuS和Cu2S

6、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列说法正确的是( )

A. 负极附近溶液的PH增大

B. 正极的反应式为：H2O2+ 2H++2e-=2H2O

C. 电池工作时，BO2-通过质子交换膜向正极移动

D. 消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子

7、下列过程对应的离子方程式正确的是

A. NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

B. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32- = SO2↑+S↓+H2O

C. 浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O

D. 工业冶炼Mg：2Mg2++2O2-2Mg+O2↑

8、下列各组物质反应，条件(温度、浓度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是

A．溶液和盐酸

B．和

C．C和

D．溶液和溶液

9、某化合物的结构为其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是

A．简单离子半径：

B．四种元素中，Y元素电负性最大

C．该化合物中，W和Y的杂化方式相同

D．该化合物可以和稀硫酸反应

10、铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是

A．NaCI         B．KNO3        C．FeCl2        D．Fe2(SO4)3

11、下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、室温下，某溶液中初始仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=P+Z。反应①的速率表示为，反应②的反应速率可表示为 (为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A．0~30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1 ·min-1

B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D．反应①的活化能比反应②的活化能大

13、下列物质的分离提纯方法正确的是

A. 用重结晶法提纯苯甲酸 B. 用萃取法分离乙醇和乙酸的混合物

C. 用分液法分离甘油和酒精的混合物 D. 用蒸馏法分离苯和水

14、用中子轰击某些原子时，会引起原子发生衰变。下列有关的说法正确的是

A．X、Y的中子数相差1

B．该过程为化学变化

C．简单离子半径：Y＜X

D．X、Y的氯化物化学键类型相同

15、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： ，下列说法不正确的是

A. 上述反应属于置换反应

B. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C. 既是氧化产物又是还原产物

D. 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

16、有下列三个反应：下列说法正确的是

A．反应中的氧化产物分别是、、

B．根据以上方程式可以得到氧化性：

C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到

17、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（   ）

A.由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1

B.反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小

C.由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量

18、CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向右移动的是

A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.HCl

19、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示常温下盐酸滴加到0.1mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线

B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（       ）

A．pH=11的溶液：Na+、K+、Cl-、

B．能使石蕊变红的溶液：Na+、K+、、

C．0.1mol∙L−1KMnO4溶液：、Na+、、I-

D．0.1mol∙L−1AgNO3溶液：、Mg2+、Cl-、

21、化学用语是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。

（2）请写出下列物质的电子式。

CO2________。 Na2O2________。

（3）请用电子式表示NaCl的形成过程___________。

（4）请写出第4周期ⅡA元素对应的离子结构示意图_____。

（5）我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质（A）＋化合物（B）＝化合物（A）＋单质（B）。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。______

22、汽车尾气中含有NO和CO等有害气体，对NO和CO的无害化处理具有重要意义。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中分别充入2.4mol NO和2.4mol CO及催化剂，发生可逆反应： ，反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示：

(1)当下列各项不再发生变化时，表明该反应已经达到化学平衡状态的有_______(填序号)。

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的平均摩尔质量 ⑤ ⑥

(2)0~20min内反应速率_______，当反应达到平衡时，NO的转化率是_______

(3)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，则平衡将_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。达到新平衡后，容器内温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

(4)反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①~⑧)正确的是_______(填序号)

(5)该温度下的平衡常数_______(保留两位有效数字)，25min时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4mol CO和，则化学平衡_______将(填“向左”“向右”或“不”)移动。

23、分子式为C6H10的化合物A和B均能使溴的四氯化碳(CCl4)溶液褪色，并经催化氢化得到相同的产物正己烷，化合物A可与Cu2Cl2的氨溶液作用产生红棕色沉淀而B不发生反应，B经O3氧化后再还原水解得到CH3CHO及，则化合物A的结构简式是____，B的结构简式是___。

24、回答下列问题：

（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是_____。

①通入HCl气体   ②加入Na2CO3固体   ③加入NaOH固体   ④加热

（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。

25、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：① ； ②CH3CH2CH(CH3)CH3；③CH4；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧ 。

(1)上述表示方法中属于结构简式的是_______(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。

(2)写出⑧中官能团的名称：_______、_______。

(3)_______和_______互为同分异构体。

26、认真阅读下列题干，并准确回答相关问题。

(1)试利用平衡移动原理解释FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸；______

(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应的总方程式为：______，溶液的pH______7(填“＜”、“>”或“=”)；若pH≠7，请用离子方程式解释为什么：______。

(3)请根据所需知识判断，下列几种化合物：①CH3COONH4、②NH3·H2O、 ③NH4HSO4、 ④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，若溶质的物质的量浓度相同，则这6种溶液按pH由大到小的顺序排列为______ (填序号)。

(4)不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)

①在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到______点(填C、D或E)

②若B点变到E点，理论上应采取的措施是______。

27、根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是___，盐酸的作用是___。

(2)该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)用单线桥法标出电子转移的方向与数目___。

28、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Fe2O3、CO2、CuO；        

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2；

(1)类别不同的物质依次是(填化学式)：①__________；②__________；③__________。

(2)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式__________。

(3)与H+在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明_________。

29、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C 中的固体是氧化铜。

回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B中加入的物质是_____。

（3）实验时在C中观察到的现象是_____，该反应中氨的作用是_____（填氧化剂或还原剂）。

（4）检验实验后试管D中物质的方法和现象是_____。

30、镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=________。

（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为_____。

（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)，纵坐标中A点的数值是________。

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________________（最简单的整数比）。

②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。

③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为___g(保留3位小数)。

31、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

(1)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

②“水浸”要获得浸出液的操作是________。

(2)常温下，已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝___。

(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2+2H+⇌2+2H2O)

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负)，b极发生的电极反应：________

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是________mol(用含a、b的代数式表示)

32、2020年12月17日习近平主席祝贺探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功，首次实现我国地外天体采样返回，将为深化人类对月球成因和太阳系演化历史的科学认知做出巨大贡献，为建设航天强国、实现中华民族伟大复兴再立新功，为人类和平利用太空、推动构建人类命运共同体做出更大的开拓性贡献。月球岩石之一-玄武岩，井主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，以钛铁矿(FeTiO3)为原料冶炼金属钛的生产工艺如图∶

请回答下列问题∶

(1)FeTiO3中铁元素离子电子排布式为_______。

(2)TiO2是重要的光催化剂，在废气、废水净化、抗菌环保等领域应用广泛。例如∶

其中生成物中杂化方式为sp2的碳原子共有_______个。

(3)已知∶N、O、H 形成的常见化学键的键能数据如表∶

试解释热稳定性∶H2O>NH3，而N2H4>H2O2的原因_______。

(4)Fe(I)、Fe(Ⅲ)极易形成配位化合物，如，该配合物中阴离子的空间构型为_______，1 mol 该配合物中配离子含有键数目为_______。

(5)钛常温下为六方最密堆积，高温下为体心立方堆积，两种晶胞中配位数之比为_______。

(6)有一种钛铁合金的晶胞结构如图所示，已知紧邻的钛与铁原子的核间距为a pm，则该合金的密度为_______(写出计算式即可)。