湖南省长沙市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是

A．催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量

B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率

C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成

D．催化剂b表面反应的化学方程式为：

2、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：

CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是（）

A．与葡萄糖互为同分异构体

B．可以与银氨溶液作用形成银镜

C．与葡萄糖互为同系物

D．可以使石蕊试液变红

3、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

4、标准状况下，三支体积相等的干燥试管中分别充满下列气体：①体积比为4：1的NH3和N2混合气体；②体积比为4：1的NO2和O2混合气体；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，下列说法正确的是

A．试管①与试管③中，溶液的体积不相等但溶质的物质的量浓度相等

B．可以看到三支试管中液面都上升，但都不能充满整个试管

C．三支试管中，试管①中溶质的物质的量浓度最小

D．试管②与试管③中溶质的物质的量浓度之比为5：4

5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量H:1  O:12  N:14  Mg:24）

A.17g氨气所含质子数目为1NA

B.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA

C.在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1 NA

D.在25℃，压强为1.01×105 Pa时，28g氮气所含的分子数目为NA

6、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是

①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ②⑤

7、下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是

A.利用指南针确定航海方向 B.培育新品种，增加农作物产量

C.综合利用石油生产优质人造纤维 D.利用滑轮提升重物

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-

B. 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2=6Fe3++16Cl-+5I2

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D. AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

9、黑 火药是我国古代四 发明之一，黑火药燃料发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑．有关该反应的说法不正确的是（　　）

A.KNO3作氧化剂

B.反应过程中转移了 12mole﹣

C.S 发生了还原反应

D.C 表现出还原性

10、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：则下列说法正确的是

A．从3min到9min，v(H2)=0.125mol•L-1•min-1

B．图中交叉点即表示反应已达平衡状态

C．单位时间内消耗3molH2同时生成1molCH3OH即表示反应已达平衡状态

D．使用合适的催化剂可以加快反应速度，提高产率

11、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )

A. CuSO4   B. Na2SO4   C. CuCl2   D. NaCl

12、向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）

A.该分散系的分散质为Fe2O3

B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开

C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D.当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

13、与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是

A．10mL 0.5mol/L KClO3 溶液

B．10mL 0.25mol/L CuCl2溶液

C．5mL 0.5 mol/L FeCl3溶液

D．10mL 0.05 mol/L MgCl2 溶液

14、25℃时，0. 100 mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=   或 的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①表示盐酸滴定Na2A溶液

B．25℃时，Ka2(H2A)=1.0×10-10

C．溶液中：a点   比b点大

D．c点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A2-)

15、海水是重要的资源，可以制备一系列物质．下列说法错误的是

A.步骤②中，应先通，再通

B.步骤③中可将晶体在气流中加热脱水

C.除去粗盐中、、等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：溶液溶液溶液→过滤→盐酸

D.步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是

A.原子半径： B.分子的空间构型为三角锥形

C.中Y的杂化类型为杂化 D.溶于水后，分子间存在氢键

17、四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法正确的是

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5

A．原子半径：②＞①＞④＞③

B．未成对电子数：③=②＞①＞④

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．第一电离能：④＞③＞①＞②

18、已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，下列说法错误的是

A．常温下，溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3

B．X点对CaSO4要析出沉淀，X点对CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3

C．Y点：c(SO)＞c(Ca2+)，二者的溶度积等于10-5

D．Z点：c(CO)＜c(Mn2+)，二者的溶度积等于10-10.6

19、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是

A．最简单氢化物的热稳定性：Y＞Z

B．该化合物阴阳离子中均有配位键

C．第一电离能：Z＞Y＞X＞W

D．Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子

20、实验室配制0.100mol∙L-1的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)　ΔH>0。

已知该反应在2404 ℃时，平衡常数K＝0.25 。请回答下列问题。

(1)该反应的平衡常数表达式为_____________ ；若要增大平衡常数需要______(填‘升温’或‘降温’)。

(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是________%。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol.L－1、4.0×10－2 mol.L－1和3.0×10－3 mol.L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是____________________________________。

(4)要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、__________(写两条即可)。

22、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能团名称为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为：___________________；B生成C的反应类型为______________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

(4)C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a．芳香烃 b．炔烃   c．环烯烃 d．二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

23、根据已学知识，请回答下列问题：

(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。

(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是___________。

(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式___________；在元素周期表中，该元素在_____________填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。电负性的顺序是___________。

(6)写出C的核外电子排布图为：___________。

(7)Zn2＋的核外电子排布式为___________。

24、电能是一种清洁的二次能源，是用途最广泛的能源之一。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为( NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式为_______。

(2)乙装置中物质A是______(填化学式)。

(3)丙装置中粗铜含有锌、银等杂质，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将______。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲装置有3.36 L(标准状况下)O2参加反应，则丙装置中析出铜的质量为_____g。

25、食物的酸碱性是按食物在体内_____________的性质来分类的。食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是________（填“不同”或“相同”）的概念。味觉上酸性食物______（填“一定”或“不一定”）是酸性食物，例如水果中__________。我国居民一般尿液偏酸性，因而需摄入_________等碱性食物，否则易形成“______症”。

26、用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D2O分子所含的中子数为10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。___

（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。___

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。___

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。___

（8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___

（9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___

（10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___

（11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。___

（12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。___

27、江南皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。已知HClO的氧化性比NaClO强，NH3比更易被氧化。)

(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为_______。

(2)氧化：加入NaClO溶液进一步氧化处理经沉淀处理后的废水。

①在强酸性条件下，NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为____。

②进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：

i.进水pH在1.25～2.75范围内时，氨氮去除率随pH的升高而下降的原因是_____。

ii.进水pH在2.75～6范围内时，氨氮去除率随pH的升高而上升的原因是_____。

iii.国家相关标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9，综合考虑进水pH应控制在_______左右为宜。

③研究发现，强酸性废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氨去除率随着温度升高而降低，其原因可能是_______。

④n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氨去除率和总氮去除率的影响如图3所示。当n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是_______。

28、氨在工农业生产中应用广泛．

（1）根据如图写出合成氨的热化学方程式是____________________．

（2）将1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是______；若加入催化剂，△H__________（填“变大”、“不变”或“变小”）．

（3）N2H4可视为NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）．

已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1

则1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________．

29、室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。

(1)用如图装置制备纯净干燥的

①A装置为的发生装置，反应的离子方程式为_______。

②B中的试剂是_______，C中试剂的作用是_______。

(2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，并检查好气密性，再用注射器1抽取100mL纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。

②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。

③实验时，具支U形管中反应的化学方程式为_______。

(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗的体积是_______。

(4)已知：过氧化钙()广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂，化学性质与类似。

实验探究：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？

①进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，说明生成了，写出该反应的化学方程式_______。

②此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是_______。

30、人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

实验一．制备Na2S2O3·5H2O  通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)

(1)写出A中的化学反应方程式_________。

(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有___________(写一条)

(3)装置E的作用是__________。

(4)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______________。

实验二．性质探究

(5)常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_____。

(6)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式_________。 甲同学取反应后的溶液少量，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否合理并说明理由_____________________。若方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化______________。

31、水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。

(2)25℃ 时，某溶液中由水电离出c(H+)=1×10﹣10 mol/L，该溶液pH为________ ．

(3)在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：___________。

(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的顺序_____(填序号)，向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_______。

(5)25℃ 时，将n mol•L﹣1的氨水与0.2mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl﹣)，则溶液显________ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH3•H2O的电离常数Kb=________ (用含n的代数式表示)．

32、作为一种绿色消毒剂，H2O2 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)= H2O(1)+ O2(g)  ΔH= -98 kJ·mol-1 K= 2.88×1020

回答问题：

(1) H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是____________________。

(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l) = H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H2O2，理论上 __________(填“放出”或“吸收”)热量__________98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的_______________(填编号)。

a. ΔH比较小 b. K不够大 c.速率比较小 d.活化能比较大

(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起_________作用。某组实验数据如下：

0-30 min H2O2反应的平均速率v=_____ mol ·L·min-1

(5) H2O2 的一种衍生物K2S2O8，阴离子结构式为(  )。其中性溶液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因：_______________。