湖南省张家界市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组设计了如下实验方案：

以下说法不正确的是

A.该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数

B.足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应

C.“钾泻盐”化学式中x＝2

D.上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成

2、恒温下，容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（    ）

A.改变反应的路径，使反应所需的活化能降低

B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大；有效碰撞次数增多

C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

3、在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入和，发生如下反应：。此反应达到平衡状态的标志是

A．容器内气体密度不再发生变化

B．容器内各物质的浓度不再发生变化

C．氮气与氢气的反应速率之比为1∶3

D．单位时间消耗的同时生成

4、下列说法错误的有

①可用pH试纸测定新制氯水的pH，但不能用蒸馏水将pH试纸先润湿

②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固(利用胶体的性质)而减少失血

③芦苇的主要成分为纤维素，可用于制造黏胶纤维

④燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

5、在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条，向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是(　　)

A.先偏左，最后偏右 B.先偏右，最后偏左

C.先偏左，最后平衡 D.先偏右，最后平衡

6、某实验小组在实验室中模拟侯德榜制碱法利用饱和食盐水、NH3、CO2为原料制取纯碱流程如下图所示：

下列说法正确的是（ ）

A.NH3、 CO2均为电解质，其水溶液均能导电

B.气体N为NH3，先通NH3有利于吸收CO2

C.操作1为过滤，为了加快过滤速度常用玻璃棒搅拌

D.操作2为灼烧，实验室中常在上图仪器R中进行

7、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．KClO3 → O2

B．Cl2 → HCl

C．Fe → Fe3+

D．C → CO2

9、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)( )

10、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－

B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－

C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－

D．NH4+、Li+、OH－、SO42－

11、下列说法正确的是（ ）

A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c（K＋）为2 mol/L

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L

D．把5 g胆矾（CuSO4∙5H2O）溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

12、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、c mol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是(   )

A.水的电离程度：b＞a

B.由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂

C.a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

D.将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)

13、已知、是第三周期的两种金属元素，且的原子半径比的原子半径大，则下列叙述正确的是（   ）

A.的原子序数比的原子序数小

B.的离子比的离子得电子能力强

C.的失电子能力比的失电子能力强

D.的离子半径比的离子半径小

14、10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸

B．加入几滴CuCl2溶液

C．加入几滴NaNO3溶液

D．加入少量CH3COONa溶液

15、下列物质中，属于强电解质的是

A．     B． 溶液   C．    D．

16、下列关于有机化合物的叙述中不正确的是

A. 苯与液溴混合后，撒入铁粉，所发生的反应为加成反应

B. 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

C. CH2Cl2没有同分异构体说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构

D. 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

17、下列实验对应的现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、我国科学家设计了一种将电解酸性饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A．阳极生成HClO

B．该交换膜为质子交换膜

C．阴极电极反应式为

D．每生成(标况下)转移电子数为

19、常温下，2 L 物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 KOH 溶液含有

A.0.5 mol 的 K+ B.0.5 mol 的 H+ C.1.0 mol 的 H+ D.1.0 mol 的 OH－

20、2021年Benjamin List和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖，脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示，下列说法正确的是

A．有机物①能够降低总反应的焓变

B．有机物③和④互为同分异构体

C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和生成

D．如果用代替可生成

21、下表为元素周期表的一部分。

（1）表中元素__的非金属性最强;元素__的金属性最强;元素__的单质室温下呈液态（填写元素符号）。

（2）表中元素⑦的原子结构示意图为__，在周期表中的位置为____

（3）表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为__（填写化学式,下同）。

（4）表中元素⑩⑬的最高价氧化物对应水化物的酸性:__。

（5）表中元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性:__。

22、下列物质中互为同分异构体的有____，互为同素异形体的 有________，互为同位素的有________，是同一种物质的有________(填序号)。

（1）液氯   （2）氯气（3）白磷（4）红磷   （5）35Cl   （6）37Cl

（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）

23、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________。

（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。

（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作__________（计算出相关数据）。

24、由三种常见元素组成的化合物A，按如图流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：

(1)组成A的非金属元素是___，气体B的结构简式___。

(2)固体A与足量水反应的化学方程式是___。

(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程___。

25、乙烯基乙炔()在工业上主要用于制备合成橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯(结构简式为)。请回答下列问题：

(1)乙烯基乙炔中的官能团是_______(写名称)。

(2)乙烯基乙炔生成2-氯-1，3-丁二烯的反应类型是_____，反应物除乙烯基乙炔外，还有_____(写化学式)。

(3)1mol乙烯基乙炔与氢气完全加成需要消耗氢气_______mol，该反应的生成物的结构简式为_______，与该物质互为同分异构体的烷烃的系统命名为_______。

26、焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中生成了2 mol Fe，则消耗Al______ mol。

27、在反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中

(1)___元素的化合价升高，该元素的原子___电子，被___。

(2)__元素的化合价降低，被___。

(3)该反应中，___是氧化剂，__是氧化产物。

28、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙，请回答下列关于有机化合物的问题：

(1)乙烷和氯气可以发生一系列反应，请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。

(2)写出由单体生成天然橡胶的化学方程式___________。

(3)下列物质的熔沸点由高到低的排序为___________(填序号)。

①庚烷②异戊烷③正戊烷       ④新戊烷⑤异丁烷

(4)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________，若该烯烃与足量的加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构有___________种。

(5)某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有2种，写出这种烷烃的结构简式___________。

(6)某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，写出该加成反应方程式___________。

29、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。

(1)在一定条件下，NH3可用于脱除氮氧化物的烟气，其反应原理为4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。该反应中的还原剂为____(填化学式)。

(2)氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验。

实验操作：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。

实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。回答下列问题：

①铂丝始终保持红热状态的可能原因是____。

②通入热空气的作用是____。

③请写出氨气的催化氧化反应的化学方程式：____。

④红棕色气体的化学式为____，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO2和NaNO3生成，写出该反应的离子方程式：____。

(3)氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。高浓度的氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可实现NH→NO的转化。写出在碱性条件下，NH被氧气氧化为NO的反应的离子方程式：____。每生成1molNO，转移的电子的物质的量为____mol。再往含NO的废水中加入甲醇，可将NO转化为N2，实现废水的无害化处理。

30、（1）称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，固体中铜与氧化铜的质量之比为_______。（请将结果化为小数，且保留至小数点后两位）

（2）向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。（请写出计算过程）

31、利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐）生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。

②AlO+4H+=Al3++2H2O。

（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式________；废渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加盐酸调pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为________。

（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是________；pH过大时，沉淀量增大的原因是________。

（3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是________。NH4VO3在500℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脱氨过程中，部分V2O5会转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，该反应的化学方程式为________。

32、氮氧化物和 SO2是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。已知：

Ⅰ.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H1=-113.0 kJ·mol-1

Ⅱ．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H2

Ⅲ．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H3=-41.8 kJ·mol-1

(1) △H2=___________。

(2)在 100℃时，将1mol NO2与1 mol SO2的混合气体置于2L绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅲ。

①2min末测得 SO3的物质的量为 0.2 mol，则 v(SO3)=___________；

②能够判断此反应达到平衡的标志是___________；

A． B． 混合气体的密度保持不变

D． 混合气体的颜色保持不变       C． 体系的压强保持不变

③正反应的反应速率随时间变化的趋势如图所示，b点后正反应速率降低的原因：___________。

(3)在 400℃和 650℃条件下，分别向两个相同体积的密闭容 了器中充人 2 mol NO2和 2 mol SO2，发生反应：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)＋NO(g)△H＜0，实验得出两容器中SO2与 NO 的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体分压=总压×气体的物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，曲线ad对应的容器中平衡后总压为px kPa，曲线bc 对应的容器中平衡后总压为py kPa。

①曲线bc 表示的是 650℃条件下相关物质的物质的量的变化曲线，其判断依据是___________；②400℃条件下平衡常数 Kp=___________。

(4)Li/SO2电池以 LiBr-AN(乙腈)、液态 SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。

①放电时正极的电极反应式为___________；

②锂电池必须在无水环境中使用的原因是___________(用化学方程式表示)。