湖南省张家界市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是

A. 一定是K2CO3和NaCl B. 可能是Na2CO3和KCl

C. 可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D. 一定是 Na2CO3 和 NaCl

2、下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛的是(　　)

A. B.

C. D.

3、一定温度下，在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)⇌B(g)+C(g) ΔH>0。

下列说法正确的是

A. 达到平衡的时间：t3>t1

B. 反应达到平衡时，A的转化率：容器Ⅱ>容器I

C. 反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)

D. T1时，该反应的平衡常数为1/60mol/L

4、Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为

A．5:2

B．2:5

C．3:1

D．1:3

5、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）

A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa

C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

6、金属插入的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是

A．整个反应快慢，由状态2反应决定

B．

C．在中间产物中状态最稳定

D．的活化能为：

7、某同学对胶体的有关认识正确的是(　　)

A. 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体

B. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

C. 溶液是电中性的，胶体是带电的

D. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

8、我国化学家发现了一种合成二氯有机物的方法：甲→乙的反应机理如下图所示，其中，为氯自由基，是一种活性中间体。下列说法不正确的是

A．甲生成乙的反应是加成反应

B．乙的分子式为C9H10O2Cl2

C．CuCl2是此反应的催化剂

D．过程一、过程二均能生成CuCl

9、下列现象的产生与人为排放的含氮物质无关的是

A．温室效应

B．光化学烟雾

C．酸雨

D．水体富营养化

10、氢气是最清洁的能源，用下列装置可以制得氢气和氮气。下列说法不正确的是

A．该系统的能量转化是光能→电能→化学能

B．a极的电极反应式为

C．电解的总反应式为

D．b连接太阳能电池的负极，从a极区往b极区移动

11、下列说法中正确的是

A.共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键

B.CCl4、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构

C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D.C2H6中碳链为直线型，含有极性键和非极性键，可推测C3H8也是碳链为直线型，也含有极性键和非极性键。

12、下列有关化学键的说法中正确的是

A．气体单质中一定存在键，可能存在键

B．1，4-环己二烯( )分子中键与键的数目之比为

C．分子是含有非极性键的极性分子

D．HD分子中的化学键为极性共价键

13、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．过期药品应投入垃圾箱内

B．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

C．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜

D．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子化合物

14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）

A.中子数为18的氯原子：

B.次氯酸的电子式：

C.10g 46.0%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为0.7NA

D.0.1NA的Cl2与CH4在光照下反应，生成2.24L的HCl

15、下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀

B.丁达尔效应并不是胶体特有的性质

C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

16、金银花自古被誉为清热解毒的良药，其所含的绿原酸具有抗菌、抗病毒的药效。将金银花粉碎、水浸后所得溶液经过一系列分离操作可得到绿原酸，其结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是

A.绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，两者褪色原理相同

B.1 mol绿原酸与足量的钠反应可产生67.2 L H2

C.绿原酸是有机物，难溶于水

D.1个绿原酸分子中含有1个碳碳双键和2个碳氧双键

17、实验室制备干燥氯气的装置如图所示，有关实验操作或叙述错误的是

A．该实验无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸

B．用该装置可收集到纯净的氯气

C．a、b两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸

D．尾气吸收装置中生成的盐有NaCl、NaClO

18、配合物Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，Fe(CO)5的结构如图所示：

下列关于Fe(CO)5说法错误的是

A．固态Fe(CO)5属于分子晶体

B．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

C．1molFe(CO)5含有5mol配位键

D．Fe(CO)5=Fe+5CO反应中有金属键生成

19、下列反应的离子方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

20、下列有关物质的性质正确，且与用途具有对应关系的是

A．常温下铜和浓硝酸会发生钝化，可用铜制容器盛装浓硝酸

B．酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液遇乙醇(C2H6O)变为灰绿色，可用于检验司机是否饮酒驾车

C．氢氟酸(HF)能与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃

D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气

21、写出下列反应的化学方程式。

①Na和H2O的反应：___。

②Na在空气中燃烧：___。

③Na2O2和H2O的反应：___。

④Na2O2和CO2的反应：___。

⑤Cl2和H2O的反应：___。

⑥Cl2和NaOH溶液的反应：___。

⑦Cl2和石灰乳的反应：___。

⑧将浓盐酸和MnO2混合加热：___。

⑨Fe高温下和水蒸气的反应：___。

⑩Fe(OH)2长时间露置于空气中：___。

22、硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水。

（1）推测硫化氢通入硫酸铜溶液中能否发生反应？若能，写出反应的离子方程式；若不能，写出原因   。

（2）在氢硫酸溶液中改变下列条件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是 。

A．加入少量的漂白粉   B．通入氨气

C．加入少量过氧化钠粉末   D．加入少量硝酸银溶液

（3）已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为____________(已知lg2=0.3)。

（4）将Hg加入到一定浓度的H2S溶液中，有氢气产生，原因为   。

(已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e—Hg2+)

23、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______。

A．燃烧CO

B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C．铝和稀盐酸反应

D．NaOH溶液和稀盐酸反应

(2)按下图所示装置进行实验。

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是_______，其能量变化可用图中的_______(填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

②25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

③已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)   ΔH=-2983.2kJ·mol-1

P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)   ΔH=-738.5kJ·mol-1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。

24、某简单微粒的结构示意图为且X、Y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是_______

(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为________

(3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝_____y＝_____。

25、1774 年瑞典化学家_____在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：__________ 。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用_____溶液（填化学式）来吸收， 发生反应的离子方程式是：_________。

26、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

27、已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为。

(1)降冰片烯属于_______(填序号)。

a.环烃            b.不饱和烃            c.烷烃                d.芳香烃

(2)降冰片烯的一种同分异构体属于含有一个六元环的单环化合物，其结构简式为_______(写一种)。

(3)降冰片烯不具有的性质有_______(填序号)。

A.易溶于水        B. 能发生氧化反应    C.能发生加成反应        D.常温常压下为气体

28、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：③→⑥→⑩→⑦→_______→_______。

(2)①Zn②Na2CO3③CO2⑥NaCl溶液，以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(写编号)。

(3)在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式_______。

(4)写出①Zn与稀盐酸反应的离子反应方程式_______。

(5)往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：_______。

29、是一种重要的杀菌消毒剂，也是一种烟气(主要含、)脱硫脱硝的吸收剂。已知：溶液呈碱性；随溶液增大，氧化性降低；生产成本随着的浓度增大明显增加。

(1)①和反应可制得，写出该反应的化学方程式_______。

②和按一定比例与溶液反应也可制得，理论上与完全反应的物质的量之比为_______。

③在反应釜中用吸收烟气，所得产物的离子色谱如下图所示。写出溶液在脱硫过程中的离子方程式_______。

(2)浓度对脱除效率的影响如下图所示。

①综合考虑脱除效率和生产成本，选用溶液浓度为_______。

②相对于，更难脱除，可能的原因是_______。

(3)烟气中含量对脱硝的影响如下图所示，在浓度小于时，的浓度增大，脱硝效率提高，可能的原因是_______。

30、用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A可实现氯元素的循环使用。

反应A：

已知：Ⅰ．反应A中被氧化，放出的热量。

Ⅱ．

断开键与断开键所需能量相差_______。

31、蛇纹石矿可以看作由MgO、、和组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

（1）蛇纹石中所含的氧、镁、硫、铝这几种元素的简单离子的半径由小到大的顺序_____，滤液A中含有的阳离子有 _________。

（2）硅元素在周期表中的位置______，二氧化碳的电子式___________。

（3）操作②中反应的化学方程式为 ____，操作④中生成沉淀G的离子方程式为 _____。

（4）操作⑤中调节pH到时，可以用到的试剂填序号____________。

a、NaOH  b、氨水  c、MgO  d、Mg（OH）2

（5）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

流程中冶炼镁的方法是__________，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__________。

32、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分为CuFeS2，Cu、S的化合价分别为+2、-2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

(1)试剂a是_______(填化学式)。

(2)写出第一步黄铜矿粉发生反应的化学方程式：_______。

(3)最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体的操作步骤为操作步骤依次为：加适量_______、过滤、_______、过滤、洗涤、干燥。