湖南省长沙市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、2020年我国在新型冠状病毒防控、研究工作中取得重大进展，研究发现含有二苯乙烯结构的孟鲁司特对病毒有抑制作用，二苯乙烯的结构简式如图，下列说法正确的是

A．二苯乙烯分子式为C14H14

B．二苯乙烯既能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加聚反应

C．二苯乙烯所有原子不可能共平面

D．1 mol二苯乙烯在一定条件下与足量H2反应最多消耗6 mol H2

2、臭氧(O3)可以杀灭饮用水中的细菌。下列关于臭氧的说法正确的是

A．相对分子质量为32

B．属于单质

C．由氧分子构成

D．具有强还原性

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.常温常压下，3.2g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

B.0.1 mol液态HCl中含有的H+数目为0.1NA

C.6.5g 锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L

D.0.1mol/LNaOH 溶液中含有的钠离子数目为0.1NA

4、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　 　)

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1 ⑤该化合物在熔融时不导电

A.①②③ B.③④ C.①②④⑤ D.①④

5、在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是

A. 任何化学反应都伴随着能量的变化

B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量

D. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

6、下列判断合理的是（ ）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌

A. 只有②④⑥   B. 只有③④⑥   C. 只有①③⑤   D. 只有①②③⑤

7、萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为：，该过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是：

A.萘分子（）的一氯代物有2种

B.实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程

C.E1、E2表示活化能，a的大小由E1决定，b的大小由E2决定

D.物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘

8、下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是  (　 　)

A. 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°

B. 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键

C. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键

D. 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色

9、下列有关反应中微粒的相关叙述正确的是

A．的结构示意图：

B．的空间构型为平面正三角形

C．中子数为20的氯原子：

D．中C原子轨道的杂化类型为

10、下列说法正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应

B．SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂

C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

11、下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　)

A. Ne，Ar   B. F－，Mg2＋

C. Al，O2－   D. Cl－，Ar

12、越来越多的新能源汽车出现在重庆市区，它的动力之一是锂电池。下图是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A．锂原子的质子数为1

B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子

C．锂原子的质量为6.941g

D．氯化锂的化学式为LiCl2

13、化学是一门以实验为基础的科学，下列对突发事件处理方法不恰当的是

A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗

B．金属钠着火时，应立刻用泡沫灭火器灭火防止火势蔓延

C．温度计水银球打破可以用硫粉覆盖，防止其挥发引起中毒

D．氯气泄漏时可用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻撤离

14、尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，可利用反应CO2+2NH3= CO(NH2)2+H2O制得。下列说法正确的是

A．CO2形成的干冰属于共价晶体

B．NH3中N的轨道杂化方式为sp2杂化

C． CO(NH2)2中键和键的比例为7：1

D．H2O分子比较稳定是因为分子间存在氢键

15、检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( )

A. 取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B. 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D. 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

16、硫铁矿烧渣是生产硫酸的固体废弃物，用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝，既能消除烧渣的危害，又能实现资源化。下列有关说法错误的是

A．离心沉降与过滤都能使实现固液分离

B．使用次氯酸钠氧化含铁溶液时发生：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O

C．水浴加热时应将温度计插入水浴锅液面下

D．聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理

17、“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，其部分合成路线如下。下列说法错误的是

A．反应①为加成反应，反应②为取代反应

B．物质b有7种同分异构体(不考虑立体异构)

C．NaBH4中B原子为sp3杂化，阴离子呈正四面体形

D．b、d分子中的所有碳原子均不可能处于同一平面

18、一定条件下，下列试剂均可与烷烃、烯烃、炔烃反应的是

A．

B．

C．HCl

D．

19、下列说法不正确的是

A.葡萄糖作为人类重要能量来源，是由于它在人体的酶催化下发生氧化反应，放出能量

B.油脂在一定条件下能发生水解，是由于它属于天然有机高分子

C.生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋，是由于碱性物质能使鸡蛋中蛋白质变性

D.植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于植物油是含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯

20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（   ）

A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH

C.NaAlO2和H2SO4 D.NaHCO3和Ca(OH)2

21、有以下物质：①铁红②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液⑦Al2（SO4）3

（1）写出①与④反应的离子方程式___。

（2）既能跟④又能跟⑥反应的是___（填序号），写出它与⑥反应的化学方程式___。

（3）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO的物质的量浓度为___。

22、干冰和二氧化硅的晶胞结构如下图所示。试回答下列问题：

(1)干冰和二氧化硅晶体的熔点大小顺序为_______(填化学式)。

(2)二氧化硅晶体中，每个si原子周围结合_______个O原子，同时每个O原子跟_______个Si原子相结合；该晶体中最小的环是由_______个Si原子和_______个O原子组成的______元环。

(3)若干冰分子的摩尔质量为M，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体晶胞的边长为_______cm。

23、电工用铜纯度应大于99.95%，工业上一般采用电解精炼的方式提纯铜。

(1)电解精炼的原理如图。

①纯铜薄片连接电源的_______极。

②电解一段时间后，电解液中浓度增大的金属阳离子是_______。

(2)电解精炼铜的废液中含大量和，利用双膜三室电沉积法回收铜的装置如图。

①交换膜b为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②阳极的电极反应式为_______。

③若从浓缩室收集到1L 0.5mol/L的溶液，则阴极可回收_______g铜(不考虑副反应)。

24、I．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H=+131.4kJ/mol

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为 。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是   ．

A．CO的含量保持不变 B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；

②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇（化学式为CH3OH），CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O(l)变为H2O(g)吸收44.0 kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式     。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应的化学方程式为   。

（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正   V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是   （填序号）

A、缩小体积增大压强    B、升高温度 C、加催化剂 D、使氨气液化移走

25、现有以下几种有机物：

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为   ；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是   ；

（3）与③互为同分异构体的是   （填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式   ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是   （填序号）；它与⑧互为 关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是   ；

26、(1)根据右图回答①②：

①断开 K2，闭合 K1。B 极的电极反应式为__________。

②断开 K1，闭合 K2。B 极的电极反应式为__________。

(2)根据右图回答③④：

③将较纯净的CuSO4溶液放入如图2 所示的装置中进行电解电解反应的离子方程式为___________________。

④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO)，装置如图所示：

阴极区的电极反应式为_________。

(4)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 (Ag 为+2价) 转化为Ag ，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池总反应方程式______。

27、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为   ，B为   ，C为   。D的最高价氧化物的水化物是   。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：   。

（3）A、B两元素形成化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：   。

28、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_______。

（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，滴定操作时使用的指示剂是__________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L－1（以SO2计）。

29、溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：

猜测1：发生复分解反应。

猜测2：与发生氧化还原反应。

(1)①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为_______；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。

②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为_______；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。

①该装置的负极为石墨_______(填“1”或“2”)。

②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为_______。

③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是_______。

(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。

A．原电池是化学能转化为电能的装置

B．原电池内发生的反应为氧化还原反应

C．所有的化学反应均可设计成原电池

D．电子从负极流出，经电解质溶液流入正极

30、CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)。还对温室气体的减排具有重要意义。

CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g)   △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g)   △H=-111 kJ/mol

该催化重整的热化学反应方程式是__________。

31、NOx储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NOx，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用于轻型柴油机车和汽油机车。

(1)已知：   

则NSR技术工作原理的热化学方程式：   △H3=_________。

(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和模拟NSR反应反应过程中c(NO)隨时间变化的曲线如下图所示。

①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_________(填“a”或“b”)。

②曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)=_________ mol·L-1·min-1，此温度下该反应的平衡常数K=_________L/mol。

③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。

A．体系的压强保持不变        B．混合气体的密度保持不变

C．       D．CO2的浓度保持不变

④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点_________(填“A、B、C、D或E”)。

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氨氧化物脱除技术。下图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为_________。

32、海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同

c．当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)＞c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。

(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________。

②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7      K2=5.6×10 -11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2     K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。