湖南省长沙市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列试验中，需要用热水加热的是

A.实验室制溴苯 B.银镜反应

C.乙醇氧化制乙醛 D.实验室制乙烯

2、为达到实验目的，下列实验装置与操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的质子数为10

B．常温下，中含有的分子数为0.25

C．2mol与2mol充分反应生成的分子数为2

D．0.3molZn完全溶解于适量稀硝酸中，转移的电子数为0.6

4、Rn+离子核外有m个电子，则原子核内的质子数为（   ）

A.m + n B.m C.n D.m-n

5、把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④的浓度，影响反应速率的因素是

A．①④

B．①②③

C．②③

D．①③

6、某气态烃1 mol能与2 mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是(　　)

A.   B.

C.   D.

7、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 (　　)

8、一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打呢？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料，小影发现小苏打是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列有关推断不合理的是（   ）

A.小苏打对人体无害

B.小苏打能用作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体

C.吃这种馒头可中和过多的胃酸

D.小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱

9、下列物质能用单质之间直接反应制得的是

A．FeCl2

B．CuS

C．Fe2S3

D．Al2S3

10、W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是  ( )

A. .由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4

B. 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键

C. 由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性

D. W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

11、根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天生产垃圾1500t，其中生活垃圾800～900t。下列关于垃圾的说法正确的是（   ）

A．瓜皮果壳—可回收垃圾   B．医疗垃圾—危险废物

C．玻璃制品—不可回收垃圾   D．塑料—不可回收垃圾

12、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（   ）

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变

13、下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是（ ）

A. 能与水以任意比互溶   B. 能与金属钠发生反应

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色   D. 无色、无味的液体

14、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

A．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和

B．NaCl固体与浓加热可制HCl，则NaI固体与浓加热制HI

C．与反应生成和，则与反应生成和

D．与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和

15、下列有关叙述正确的

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

B．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量

D．油脂在酸性条件下水解称为皂化反应，可用于制肥皂

16、化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是(   )

A.高粱酿酒过程中有水解反应发生 B.小苏打可作食品的膨松剂

C.纤维素是能被人体吸收的营养物质 D.臭氧可用于餐具的杀菌、消毒

17、下列各组物质中一定互为同系物的是

A．CH4、C3H8

B．C2H4、C3H6

C．16O、17O、18O

D．金刚石、石墨

18、下列图示或化学用语表达不正确的是

A．乙烷的空间填充模型：

B．二氧化碳的电子式：

C．反-2-丁烯的结构简式：

D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

19、在1L的密闭容器中，发生反应：4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1

B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1

C．在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·(L·min)-1

D．在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

20、乙醇催化氧化制乙醛(沸点为20.8℃)的装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是

A．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象

B．本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质

C．甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物

D．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇

21、(1)常温下，的硫酸溶液中由水电离出的______。

(2)常温下，由水电离出的的溶液中，______。

(3)某温度下，纯水的，则此时纯水的为_______。若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为_______，此时温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。

22、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式

____________________________________________________。

(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，

②________________________________________。

(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。

(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。

23、下列物质：①Ar   ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO   ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只存在共价键的是___________，离子化合物有___________

(2)N2的结构式为_____________Na2O2的电子式为____________

(3)用电子式表示MgF2的形成过程____________

24、现有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________。

(2)属于电解质的是__________________。

(3)属于非电解质的是________________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。

25、下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。

（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应.

26、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂，___________元素被氧化，___________元素被还原；___________有氧化性，___________有还原性；___________物质是氧化产物，___________物质是还原产物。

27、物理性质：绝大多数铵盐是___________或___________晶体，都___________于水。

28、二氧化碳的捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应，该反应的________（填“>”“<”或“=”，下同）0，_________0，在低温下，该反应________（填“能”或“不能”）自发进行。

（2）的转化途径之一是首先利用太阳能或生物质能分解水制，然后将与转化为甲醇或其他化学产品。你认为该方法需要解决的技术问题有__________（填字母）。

a．开发高效光催化剂

b．将通过光催化剂制取的从反应体系中有效分离，并与发生催化转化

c．二氧化碳及水资源的供应

29、三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料。无色透明的带刺激性臭味的液体，在潮湿空气中剧烈发烟。某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。已知: POCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。在潮湿空气中二者均极易水解面剧烈“发烟”。回答下列问题：

I.制备PCl3

(1)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气。发生装置可以选择图中的_____(填字母代号)。

(2)检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后， 关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是_______。

II.制备POCl3(如图)

(3)盛放碱石灰的仪器的作用是________，装置G中发生反应的化学方程式为________ 。

(4) 装置F的作用除观察O2的流速之外，还有________。

III.测定POCl3含量

实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度:

①快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25. 00mL，向其中加入10. 00mL 0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.

已知: H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.

(5)滴定终点的现象为__________。该产品的纯度为________。

(6)若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果______(填“偏高”“偏低” 或“不变”)。

30、将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%。(注意：无计算过程不给分)

(1)求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量___________；

(2)产生的气体标况下体积___________。

31、海洋资源的利用具有广阔前景。

I．海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：

回答下列问题：

(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、___________(填名称)。

(2)步骤①中选择H2O2氧化I-，不用Cl2的原因是___________。

(3)步骤④中反应的离子方程式为___________，在此反应中，每生成38.1g I2转移电子的数目为___________。

(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是___________。

II．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

(5)往母液中加石灰乳发生反应的离子方程式为___________。

(6)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。

(7)操作b需在HCl气流氛围中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)2，写出在空气中加热MgCl2·6H2O的化学方程式___________。

(8)由MgCl2制备金属镁的冶炼方法为___________(填名称)。

32、可逆反应在平衡移动过程中涉及到很多物理量的变化，回答以下问题。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，且m+n____p(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)上述可逆反应达到平衡后，改变下列条件，讨论各物理量的变化(填“增大”或“减小”或“不变”)

①减压使容器体积增大时，A的质量分数_____。

②若加入B(恒容)，则A的转化率____。

③若升高温度，则重新达到平衡时B、C的浓度之比将____。

④若加入催化剂，气体混合物的总物质的量____。

(3)若B是有色物质，A、C均无色，若恒容加入C时混合物颜色____(填“变深”或“变浅”或“不变”，下同)；若恒压充入氖气后，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色____。

某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如表：

(4)实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为____，50min时，v正____v逆(填“＞”或“＜”或“=”)。

(5)0～20min内，实验2比实验1的反应速率____(填“快”或“慢”)，其原因可能是_____。

(6)实验3比实验1的反应速率_____(填“快”或“慢”)，其原因可能是____。