湖南省长沙市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列现象或事实可用同一原理解释的是（   ）

A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B. 氯水和活性炭使红墨水褪色

C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

D. 二氧化硫和过氧化钠使品红褪色

2、下列应用没有涉及化学变化的是

A. 碳酸氢钠用于焙制糕点

B. 用铁制容器盛装浓硝酸

C. 用二氧化硅制作光导纤维

D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

3、下列关于性质的说法中不正确的是

A．密度比空气大

B．是黄绿色无气味的气体

C．有毒

D．可与溶液反应

4、下列关于能量变化的说法正确的是

A. 冰融化成水放出热量 B. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量

C. 金属与酸反应吸收能量 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

5、化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是： (　　)

A. 丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体

B. 过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C. 植物油和水的混合物可以用分液的方法分离

D. 萃取发生的是化学变化

6、质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 （ ）

A．mol B．mol

C．（A-N+8）mol   D．mol

7、高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：

下列说法正确的是

A．生成高分子b的反应为加聚反应

B．高分子c的水溶性比聚乙烯好

C．1mol高分子b最多可与2molNaOH反应

D．a和氯气发生取代反应的一氯代物有4种

8、实验是解决化学问题的基本途径。下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含

B．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含无

C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，溶液中一定不含

D．向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑独的气体生成，则溶液中一定含

9、下列关于元素周期表的叙述,错误的是    (      )

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一

B. 在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期

C. 元素周期表中,总共有18个纵行,18个族

D. 第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素

10、化学在生活中有着广泛的应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、在一定条件下盐酸和氯化铵混合溶液可发生反应：，放出0.6g气体。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．参加反应的数为0.2NA

B．参加反应的数目为0.3NA

C．参加反应的数目为0.4NA

D．反应中生成的共价键数目为0.5NA

12、向酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是(    )

A.3S2-+2NO+8H+=2NO+3S↓+4H2O

B.Fe3++3NO+5H2S+2H+=3NO+5S↓+Fe2++6H2O

C.Fe3++7NO+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O

D.S2-+2NO+4H+=2NO2↑+S↓+2H2O

13、下列叙述不正确的是

A． 与 互为同分异构体

B．立方烷( )的二氯取代物有3种

C．和一定互为同系物

D． 和 都可有6个原子处于同一直线上

14、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列实验事实能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列说法错误的是

A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

17、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于d区元素

B．基态铜原子的价电子排布式：3d94s2

C．基态氧原子的轨道表示式：

D．铜氨配离子的结构式：

18、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有

A. 熔沸点   B. 非金属性

C. 最低化合价   D. 单质的氧化性

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列各组溶液中可以用来鉴别SO42－、SO32－、CO32－和Cl－的最好的一组是(　　)

A．Ba(NO3)2溶液和盐酸

B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水

C．BaCl2溶液、AgNO3溶液

D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液

21、判断下列各物质所属的类别，并把相应的序号填入表中。

①  ②  ③  ④ ⑤  ⑥ ⑦  ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫

22、根据图回答问题：

（1）实验中制取氨气的原理是_____________（填化学方稈式），制取装置是_____________（填序号）。

（2）小勤和小华都用连接好的装置E、F、G做实验，他们在E中所加的药品不同，在G 中所加药品相同。小勤在实验过程中发现F中的蜡烛熄灭，G中的溶液变浑浊，则E中分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_________（填名称）；小华在实验过程中发现F中的蜡烛燃烧更旺，G中的溶液也变浑浊，则E中反应的化学方程式为_____________________。

（3）小明取走装置F中的蜡烛后，想用它收集H2，然而没有达到目的，经检査装置气密性良好，药品量也充足，那么可能的原因是___________，要进行的改进操作是_____________________。

23、锂离子电池在生产生活中应用广泛，LiFePO4、LiPF6和LiAsF6均可作锂离子电池的电极材料。回答下列问题：

(1)基态锂原子的轨道表达式为_______。

(2)O2-和F-半径更大的是_______；O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_______。

(4)锂离子电池工作时，Li+可在离子导体中迁移。Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示，该迁移过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(5)以LiPF6和LiAsF6作锂离子电池的负极材料时，放电过程的实质是Li+从负极材料脱嵌。相同条件下，Li+更易在_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)电极中脱嵌，解释其原因为_______。

24、(1) 25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。

③在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO- + H+ △H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸   b.加热c.加水稀释至0.010mol/L   d.加入少量冰醋酸   e.加入少量氯化钠固体

④常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。

a.c(H+) b. c.c(H+)c(OH-) d.

⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O ⇌ H++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_______(填字母序号)。

a.向水中加入NaOH固体 b.向水中加入NaHSO4固体c.加热至100℃ d.向水中通入CO2气体

(3)常温下，将pH=11 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是_______。

25、华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

请回答下列问题:

（1）A的名称为_____________________，E中官能团名称为____________________。

（2）B的结构简式为___________________________。

（3）由C生成D的化学方程式为________________________________________。

（4）⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。

（5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应；   b．能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________。

26、I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

（1）该有机物的分子式是_____________；

（2）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；

（3）下列有关该有机物的描述中，正确的是____（填序号）。

a. 能与NaHCO3溶液反应

b. 能发生水解反应

c. 不能与溴的CCl4溶液反应

d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应

II. （1）写出下列化合物的名称或结构简式：

①_______________________________，

②2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式：_______________________。

（2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：

麻黄素中含氧官能团的名称是_________________，属于____________类（填“醇”或“酚”）。

27、将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L(标准状况下)气体，溶液中只有一种溶质。试计算(写出计算过程)：

(1)合金中钠和铝的物质的量之比___________；

(2)所得溶液的物质的量浓度___________。(假设溶液体积变化忽略不计)

28、氧和硫是同族元素，因而其性质有相似性。完成下列化学反应： Na2S +CS2 =___________；Na2S +SnS2=___________

29、某校学习小组设计了如下实验装置用于制取并验证的性质(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置B中的现象为_______；装置C中的现象为_______。

(3)装置D中氯水褪色，体现出的_______(填“漂白性”或“还原性”)，写出有关反应的离子方程式：_______。

(4)E装置的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。

30、将0.65g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸溶液中，试计算：（写出计算过程）

(1)在标准状况下，可生成氢气的体积_________？

(2)若反应完成后，溶液体积仍为50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少？c(Zn2+)_________、c(H+)___________。

31、NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：

(1)炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH。

①已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1，则ΔH=_______kJ·mol-1。

②一定温度下，将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应，0~2min内，气体密度增大1.2g·L-1，则v(N2)=_______。下列能表示该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器内混合气体的密度保持不变       B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．NO和N2的消耗速率之比为1：2        D．容器内压强不再改变

(2)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①该反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“= ”)，提高NO平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。

②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。

曲线b表示物质的φ~t关系，正反应速率v(t3)_______v(t4)(填“＞”“＜”或“= ”)，若起始压强为po，则该反应温度下Kp=_______(分压= 物质的量分数×总压，用含po的式子表示)。

32、植物生长需要多种矿质元素，其中必须元素就多达14种，需要量比较大的有镁、硫、铁等元素。回答下列问题。

(1)基态Fe原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为___________。

(2)依据第3周期元素第一电离能的变化规律，参照如图Mg、S元素的位置，用小黑点标出Al、Si、P三种元素的相对位置___________。

(3)经研究表明可以形成配离子。

①中的配位数是___________。

②1mol中含有的键的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。

③配离子与游离的分子相比，其H—O—H键角___________(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是___________。

(4)Mg与在一定条件下可制得储氢物质X，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90℃，储氢物质X的化学式为___________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如C点原子的分数坐标为。已知Mg—H键的键长为r pm，A点位于面对角线上，其原子分数坐标为___________，晶胞中A、B两个之间的核间距d=___________pm(用代数式表示)。