山西省晋城市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列说法中错误的是（  ）

A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281

C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl﹣和每个Cl﹣周围紧邻的Cs+个数相等

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

2、下列实验操作中错误的是（  ）

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶液的pH值

3、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH＜0。有关数据如下:

下列判断不正确的是

A．10 min内,v(Cl2)=0.04 mol/(L·min)

B．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大

C．当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)＜0.2 mol/L

4、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法正确的是

A.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化

B.食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应

C.古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀

D.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料

6、影响1molH2体积的主要因素是（   ）

A.微粒数 B.分子本身大小 C.分子间距 D.分子密度

7、下列实验设计能够成功的是(   )

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体

C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色

D．鉴定盐A的成分是FeBr3：

8、下列分子的电子式书写正确的是（   ）

A. MgCl2        B. CCl4

C. CO2           D. Na2O

9、下列有关化学用语使用正确的是(   )

A.N2的结构式：N=N

B.质子数为8中子数为10的氧原子：O

C.次氯酸的电子式：

D.丁烷的球棍模型：

10、我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖，再到淀粉的全合成。已知葡萄糖C6H12O6(s)的燃烧热=-2870kJ•mol-1，则下列关于热化学方程式6H2O(g)+6CO2(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)     0的说法正确的是

A．表示108g水和264g二氧化碳反应时的反应热

B．lmolC6H12O6(s)的能量高于6molH2O(1)和6molCO2(g)的总能量

C．=+2870kJ•mol-1

D．+2870kJ•mol-1

11、常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。最终试管中剩余的气体成分和体积为（ ）

A. NO，1mL   B. O2，0.5mL   C. NO2，1mL   D. 无法确定

12、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．液氨受热汽化   B．加热使碘化氢气体分解

C．加热使金属铝熔化   D．加热使硅晶体熔化

13、相同条件下，下列气体密度最大的是

A．氯气  B．二氧化硫  C．氮气  D．氢气

14、下列实验方案最合理的是

A．制备并收集

B．制备氨气

C．制备并收集气体

D．制备氧气

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A. 分子总数为NA的H2O和H2S混合气体中含有的氢原子数为2NA

B. 28 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 常温常压下，18.4 g NO2 和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4 NA

D. 常温常压下，22.4 L 氧气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为4 NA

16、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O

C.过氧化钠投入足量水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

D.泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

17、水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在上述过程中，都有H2O的参与

B．过程II吸收能量

C．该反应的化学方程式是CO+ 2H2OCO2+ 2H2

D．H2O和CO2分子中均含有极性键

18、下列有关描述正确的是（ ）

A. 第一电离能： B>Be>Li

B. 电负性： F>N>O

C. Br-的核外电子排布式为： [Ar]4s24p6

D. 基态Ni 原子的价电子排布图：

19、下列措施对增大反应速率明显有效的是

A. 钠与乙醇反应时增大乙醇的用量    B. 实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉

C. 溴水与KI溶液反应时增大压强    D. 铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸

20、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了转化：铜“铜绿”甲乙。说法正确的是

A．“铜绿”属于盐

B．乙可能为氧化铜

C．④一定为复分解反应

D．⑤一定为置换反应

21、以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，

且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。

（2）滤渣2的成分为_____________。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。

（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：

加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

（5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。

22、老北京传统小吃历史悠久，是北京独树一帜的文化符号，门钉肉饼是其中之一。制作门钉肉饼的部分原料如下：①牛肉②面粉③盐④花生油。请回答：

（1）富含油脂的是______（填序号，下同）。

（2）富含淀粉的是______。

（3）富含蛋白质的是______。

（4）属于调味剂的是______。

23、回答下列问题：

(1)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

①基态Fe原子中，核外存在_______个运动状态不同的电子，Sm的价层电子排布式为4f 66s2， Sm3+价层电子排布式为_______。

②基态F原子的价电子轨道表达式为_______。

(2)基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(3)Cu2+基态原子核外电子排布式为_______。

(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______ (填标号)。

A．

B．

C．

D．

24、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的的中，___是氧化剂，___是还原剂，___元素被氧化，___元素被还原。请用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。___。

25、按要求用化学符号填空。

（1）2个氮气分子   ；

（2）氯化亚铁中铁元素的化合价 ；

（3）最简单的有机物   。

26、漂白粉的有效成分是______，制取漂白粉的反应方程式为______，漂白粉漂白和消毒的主要原因是：_______（文字表述），漂白粉在空气中长时间放置失效的原因是：__________（用化学方程式表示）。

27、2015年，中国药学家屠哟坳获得诺贝尔生理学和医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。青蒿素是从黄花篙中提取得到的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素。请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_________，画出基态O原子的价电子排布图_________。（2）一个青蒿素分子中含有_________个手性碳原子；

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。硼氢化物的合成方法有：

2LiH+B2H6=2LiBH4  4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

①写出BH4-的等电子体_________ (分子、离子各写一种)；

②1976年，美国科学家利普斯康姆(W.N.Lipscomb)因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了诺贝尔化学奖。B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子。则B2H6分子中有_________种共价键，B原子的杂化方式为_________。

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是_________。

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=_________。

28、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________(填反应类型)。

(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

(4)当有1.6 g铜溶解时，银棒增重__________________________________。

29、(1)某学习小组设计乙醇催化氧化的实验装置如下，根据下图装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为______(填字母)。

A.    B.    C. D.

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。

(2)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中装有浓硫酸，B中装有无水乙醇和冰醋酸。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的

②有关有机物的沸点如下：

请完成下列问题：

①写出仪器B中发生反应的化学方程式_______。

②直形冷凝管的主要作用是_______，水应从冷凝管的____(填“C”或“D”)端进入。

③该实验采用水浴加热的优点是_______

④锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤的目的是___，再加入无水氯化钙，作用是_____，最后加入无水，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较为纯净的乙酸乙酯。

30、电解法测定阿伏加德罗常数的装置如图所示，调节电压为 10V，调节电阻使电流稳定在0.1A，通电电解 60min。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量数据如下：

已知：Cu 的摩尔质量为 63.5g•mol-1，每个电子的电量为 1.60×10-19C，电路中通过的总电量(Q)与电子总量(n)的关系：Q=It=n×1.60×10-19C(时间 t 单位为秒)。

则测得的阿伏加德罗常数 NA= ______________mol-1(计算结果保留 3 位有效数字)，写出简要计算过程。

31、在工业合成氨：  ，实际生产中，需综合考虑多方面因素的影响。请按要求回答下列问题。

(1)结合工业合成氨反应原理的特点，填写下表空白：

(2)实际生产中选择400~500℃、使用铁触媒催化剂进行合成氨，其理由是___________。

(3)工业合成氨生产流程示意图如下：

从上图信息可获得生产中提高反应物的转化率或利用率所采取的措施：___________、___________。

(4)假设某条件下在1L容积固定的密闭容器中投入___________物总物质的量为4mol，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系如下图所示。

写出a点时N2的平衡体积分数的表达式：___________； a点的H2平衡转化率的表达式：___________。

32、I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：

(1)实验室用两种固体制备R的化学方程式________。

(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是________(填标号)。

a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

e．制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应

II．已知：①联氨(N2H4)性质与NH3相似，溶于水可生成一种二元弱碱。

②N2H4以还原性为主，氧化产物一般是N2，通常总是把联氨用作强还原剂。

(3)用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，化学方程式为：________。

(4)根据以上信息，推断下列关于N2H4的说法不正确的是______。

A．它与E形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO5

B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：

D．若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水

(5)在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为_____。

A．56mL

B．112mL

C．224mL

D．448mL