山西省长治市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度(mol·L-1)为(溶液体积变化忽略不计)

A．0.3

B．0.225

C．0.6

D．0.45

2、在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是

A．Mg2+、Na+、NO、SO

B．Na+、K+、NO、HCO

C．K+、Ba2+、Cl－、NO

D．Na+、Cl－、K+、MnO

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol Fe与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2NA

B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C．标准状况下，22.4 L的CHCl3中含有的CHCl3分子数为NA

D．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

4、纯水在80℃时的pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

5、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g)  △H<0

C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. 光照使氯水变质  Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

7、宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法不正确的是

A. X的化学式为Ag2S   B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子

C. 反应中Ag和H2S均是还原剂   D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－

8、下列方程式书写正确的是

A．将足量溶液加入溶液中：

B．溶液中加入过量稀氨水：

C．溶于水：

D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O

9、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的碳原子：8C

B．苯甲酰胺的结构简式：

C．乙酸分子的空间充填模型

D．Cl2的电子式：Cl：Cl

10、宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是  （　　）

A. 蒸馏   B. 蒸发   C. 结晶   D. 溶解

11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是（   ）

A.向溶液中加少量的CH3COONa固体或者降低温度，平衡均逆向移动，醋酸的电离常数Ka均减小

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C.0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液中c(H+)大10倍

D.室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

12、2022年1月中旬南太平洋岛国汤加的洪阿哈阿帕伊岛多次发生火山喷发并引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。硫在自然界的循环过程如图所示。下图是火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用。下列说法错误的是

A．火山喷发形成硫酸型酸雨，反应总反应为2SO2+O2+H2O=2H2SO4

B．火山喷发会影响气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射

C．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu2+++Pb2++S2—=PbSO4↓+CuS↓

D．工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备

13、锌锰干电池放电时总反应方程式为:Zn（s）+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3（s）+2NH3↑+H2O, 此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是

A.Zn B.碳   C.MnO2和NH4+   D.Zn2+和NH3

14、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用和为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是

A．放电时溶液中的移向负极

B．该电池放电过程中正极区域溶液的pH减小

C．理论上负极质量每减少，溶液质量增加

D．放电时正极反应为

16、将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为(    )

A. B. C. D.

17、下列关于电解质溶液的说法正确的是

A. 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸

B. 常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质

C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

D. pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)

18、下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol乙烷分子中含有的碳氢键数为7NA

B.1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，17g NH3中含有的原子总数为4NA

20、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．64 g SO2 含有氧原子数为NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－ 数为NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数位0.5 NA

21、Fe3+的检验

(1)Fe3+与NaOH溶液反应：_______。

(2)用KSCN溶液检验Fe3+，实验现象是_______，离子方程式为_______。

22、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，其中羟基氯喹结构如图所示。

回答下列问题

(1)羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为_____。

(2)羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有_____种空间运动状态。

(3)羟基氯喹分子中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)，第一电离能由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

(4)N原子的VSEPR模型为_____。

(5)请在答题卡中，用*标出羟基氯喹分子中的手性碳原子_____。

(6)下列现代分析手段中，可用于检测羟基氯的晶体结构是_____。

A．X射线衍射

B．原子光谱

C．元素分析

D．红外光谱

23、(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

①ⅡA族元素的最外层电子数___。

②ⅦA族元素氢化物的沸点___。

③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径___。

④第三周期元素的最高化合价___。

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径___。

(2)比较下列性质(用“>”、“＝”、“<”填空)

①氧化性：Cl2___Br2

②还原性：H2S___HCl

③碱性：Mg(OH)2___Al(OH)3

④稳定性：H2S__H2O

(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是__。

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

24、将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处：①CO2 ②HCl ③NaOH ④Na2O2 ⑤Cu2(OH)2CO3 ⑥Mg(OH)2 ⑦NH4HCO3 ⑧MgCl2 ⑨H2SO4 ⑩CuO。

（1）属于酸的是_______________。

（2）属于碱的是______________。

（3）属于盐的是 ______________________。

（4）属于金属氧化物的是_________。

25、I.有机物M的结构简式如图，则：

(1)M中含氧官能团名称是_______、_______；

(2)1molM最多消耗的H2、浓Br2水、NaOH溶液的比值为_______；

(3)写出M在酸性(稀硫酸)条件下的水解反应方程式_______。

II.(1)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_______；

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的____(写结构简式)。

26、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)下列四种离子结合同浓度的、、、中结合的能力最强的是_______。

(2)向醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法正确的是_______。

A．的电离程度增大

B．增大

C．的数目增多

D．增大

(3)请写出溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______。

(4)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。

(5)盐碱地(含有较多的、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______，用石膏降低其碱性的反应原理_______(用离子方程式及必要的文字说明)。

(6)盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(填序号)。

A.

B.

C.

D.

27、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I．某些烃分子的模型如图所示

回答下列问题：

(1)丁的分子式是___________，写出戊的同分异构体的结构简式___________(一种即可)。

(2)等质量的上述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是___________(填分子式)，写出乙完全燃烧的化学方程式___________。

Ⅱ．烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

(3)丙烯酸中含氧官能团的名称是___________。

(4)丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为___________，写出反应的化学方程式___________。

(5)3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为___________L。

(6)丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式___________。

28、苯和乙烯是来自石油和煤的两种基本化工原料，请回答下列问题：

①要除去甲烷中混有的少量乙烯，相关的化学反应方程式是 ，反应类型为 ，所得产物的名称是   ．

②聚乙烯塑料常用于制作食品包装袋，写出合成聚乙烯塑料的化学方程式 ．

29、工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数。已知①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)；③该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，实验装置如下(量气管为碱式滴定管改装)

实验过程：连好装置后，检验装置的气密性；称得装置D的初始质量为ag；称取bg AlN样品置于装置B的锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管中液面的初始读数为x mL(量气装置左右液面相平)。

(1)①若先测量Al4C3质量分数，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞______，打开活塞______。

②当_____时，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③记录滴定管的读数为y mL，则Al4C3的质量分数为_________(用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。

④若无恒压管，对所测Al4C3质量分数的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)若先测量AlN质量分数：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的某物质，写出AlN与过量的某物质发生反应的离子方程式为__________ ；反应完成后，__________(填该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为cg，进而测量AlN的质量分数。

30、工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，其反应如下：

4NH3+5O2→4NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O→4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80

(1)为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合物中氨的体积分数为______

(2)1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为______（保留2位小数）

(3)已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%．请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液______________吨？

(4)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑   ②

若每生成1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比______________．

31、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_________________________。

(2)通入二氧化碳的目的是____________________________________。

(3)气体A的作用是________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有____性.

(4)下列物质中，____可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)

①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4④SO2

32、300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合加入2 L密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇄2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)在2 min末，A的平衡浓度为________，0～2 min内D的平均反应速率为________。

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝______________。该温度下化学平衡常数数值K1＝____________。已知350 ℃时K2＝1，则ΔH____________(填“＞”或“＜”)0。

(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(A)不变

C．v(A)＝v(C)

D．混合气体密度不变