山西省晋城市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高

B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量

C．CO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=—(Q1+Q2)kJ ·mol-1

D．上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式

2、对物质进行分类并熟悉它们之间的转化关系是学习化学的重要方法。下列选项不符合图示转化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是(  )

A. 0.1 mol·L−1 NH4NO3溶液中：c()>c()>c(H+)>c(OH−)

B. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO−)＝c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)

C. 向10 mL 0.2 mol·L−1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c()=c(Cl−)>c(Ag+)

D. 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)

5、某有机化合物6.4g，在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中正确的是

A．该有机物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4

C．该有机物属于烃类

D．该有机物相对分子质量为64

6、“结构决定性质，性质反映结构”研究有机物的结构具有重要的意义，下列说法不正确的是

A．X 和Y 中的所有原子可能在一个平面上

B． 的二氯代物有六种

C．2-甲基-2-丁烯不存在顺反异构

D．联苯( )属于苯的同系物，其一溴代物有 3 种

7、下列说法中正确的是

A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积

B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比

8、下列说法正确的是（   ）

A.煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程

B.溴的四氯化碳溶液可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油

C.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

D.煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程

9、一定量的锌粉与足量的稀盐酸反应，为了降低反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．加入适量的浓硫酸

B．滴入适量氯化钠溶液

C．加入适量稀HNO3溶液

D．加入硫酸铜固体

10、中国滑雪运动员谷爱凌在2022年北京冬奥会的自由式滑雪大跳台比赛中获得金牌，该比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，下列选项材料中属于合金的是

A．塑料

B．水泥

C．玻璃

D．钢铁

11、已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲线

B．反应进行到20min末，H3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

12、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如图。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A.分子中含有2种含氧官能团

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应

D.1 mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应

13、下列含碳化合物中，属于无机物的是

A．CHCl3

B．C6H12O

C．CH2=CH2

D．NH4HCO3

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的溶液中含有的离子总数为

B．由与组成的混合物中所含的中子数为

C．中含有的分子数为

D．与充分反应，转移的电子数为

15、植物提取物—香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、O三种元素组成。下列有关叙述不正确的是(    )

A.香豆素与足量的溶液反应生成

B.分子式为

C.能使酸性溶液褪色

D.该分子中不含手性碳原子

16、绿柱石()是一种重要的矿物。X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，且价电子数和为15，X、Z、W处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＜W，第二电离能：Z＞W

B．原子半径：Z＞W＞Y＞X

C．XY是碱性氧化物，是酸性氧化物

D．已知W、Y都可与氢气生成氢化物，电负性Y＞W＞H

17、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的某种同位素不含中子，X与Y可形成最简单的有机物，Z的简单氢化物溶于水呈碱性，W原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A.X和Y可形成多种化合物 B.W的氧化物可用作耐火材料

C.分离液态空气可得Z的单质 D.Y的氧化物均为酸性氧化物

18、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4⃗CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．过程①⃗②吸收能量并形成了C—C键

D．该催化剂提高了反应速率

19、2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞ v(逆)的是

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

20、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.浓硝酸热分解生成、共23g，转移电子数为

B.10g 乙醇水溶液中所含氧原子数为

C.溶液中，阴离子总数小于

D.向100mL 醋酸溶液中加入固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为

21、（Ⅰ）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（_______________）两种物质都不是电解质

（________________）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

①物质M的化学式为________________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____。

（Ⅱ）反应：

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；   B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；  

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水只是氧化剂的是______（填序号），反应B中被氧化的元素名称是________。

（Ⅲ）反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在该反应中的作用是______ 还原剂与氧化剂的物质的量之比：__________

22、A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：

（1）请写出A的元素符号______；

（2）C的阴离子的结构示意图______；

（3）C、D两元素形成的化合物的电子式__________________________。

（4）A、B两元素相比较，A元素的活泼性较强，可以验证该结论的实验是（  ）

A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中

B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液

D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．

（5）写出D的氢化物与C的单质1:2反应的化学方程式：______________________。

23、常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为___；

（2）乙组溶液混合后显___（酸性、中性、碱性）；

（3）丙组溶液混合后c＝7，A__0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）25℃时，电离常数：

物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaCN

pH由小到大的顺序是___(填序号)。

24、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

请回答下列问题：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。

25、运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：

Ⅰ．我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：

(1)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为______(填标号)

A．电解质

B．非电解质

C．大气污染物

D．酸性氧化物

(2)自古至今，碳的应用极其广泛。在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。∙∙∙∙∙∙以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：_____，ZnCO3 + ________ + ____CO↑，其中被还原的元素是_____ (填元素符号)。

Ⅱ．过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O

C．2H2O2 = 2H2O+ O2↑

D．Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2

(3)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 ______(填标号)。

(4)H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_________。

(5)请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目：_____，Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O。

26、Ⅰ.用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：

(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是___________；

(2)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________；

(3)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是___________。

Ⅱ.判断下列粒子的半径大小，用“>”或“<”符号填空

①F___________Cl

②S___________P

③Cl–___________Cl

④Na+___________Mg2+

27、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

(2)该反应的化学方程式为__________。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

28、写出下列物质的电子式：

①KCl___________；②___________；③___________；

④___________；⑤___________；⑥___________。

29、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力实验结果如图所示:

(1)“O”点为什么不导电？____________。

(2)比较a、b、c三点的c(H+)大小。____________（用“﹥”“=” 或“﹤”）

(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的是哪一点？____________。

(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，试列举两条可行的措施______。

(5)在稀释过程中，c(H+)、n(H+)、c(OH－)和n(CH3COOH)中，始终保持增大趋势的是_________。

30、(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。

31、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：__。

（2）海水提溴，制得1molBr2需要消耗__molCl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为___。

（3）判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是___。

32、锂电池正极材料NCA，极大地改善了锂电池的性能(注明：NCA指)。请回答下列问题：

(1)基态铝原子的价层电子排布式为_______。基态钴原子核外有_______种能量不同的电子。

(2)钠、镁、铝的第一电离能由大到小排序为_______(填元素符号)。

(3)氧化锂(Li2O)的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。Li+、Mg2+的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还与_______有关。

(4)螯合物又称内络合物。、都能与乙二胺()形成螯合物，其配位原子是_______(填元素符号)。

(5)是有机合成的常用还原剂。的空间结构是_______。

(6)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如下图所示：

①连接面心上6个构成_______(填标号)。

A.正四边形　　　　B.正四面体        C.正八面体             D.立方体                    

②在NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个；每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个。

③已知NiO晶胞边长为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为_______(只列出计算式)。(NiO的摩尔质量用M(g·mol-1)表示)