山西省忻州市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、用石墨电极电解溶液，当为时，停止电解，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(   )

A. B. C. D.

2、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A. NA个偏二甲肼分子的质量为60g

B. 标准状况下,1mol偏二甲肼的体积约为22.4L

C. 偏二甲肼的摩尔质量为60g

D. 6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子

3、某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是

A.若A能与银氨溶液反应产生银镜，则A的结构有5种

B.若A遇NaHCO3溶液有气体生成，则A的结构有4种

C.若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种

D.若A遇稀硫酸能生成两种有机物，则A的结构有4种

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl4中，原子数大于5NA

B．71g Cl2与足量烧碱溶液反应制备漂白液，转移的电子数为NA

C．1 L 0.1 mol/L Na[Ag(CN)2]溶液中CN-的数目为0.2 NA

D．1 mol C2H6O中含碳氢单键数可能为5NA

5、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物  ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液  ③SiO2、CO都属于酸性氧化物  ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（   ）

A. ①②   B. ①④   C. ②③   D. ③④

6、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠

B．调味剂——亚硝酸钠、味精

C．防腐剂——氯化钠、柠檬黄

D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

7、一种提取自药用植物的异黄酮类化合物结构简式如图所示。下列有关说法不正确的

A．该有机物能发生加成、取代、氧化、还原反应

B．该有机物分子中共含有5种官能团

C．1mol该有机物与足量溴水反应，最多消耗3molBr2

D．该有机物的一种同分异构体可能属于萘()的衍生物，且能与NaHCO3反应产生CO2

8、硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐，也可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。由硫酸亚铁制备如图所示的物质，下列说法正确的是

A．Fe4(OH)2(SO4)5是常用的补血剂

B．“煅烧”操作的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

C．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3

D．过程②的离子方程式为

9、下列说法正确的是（ ）

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色

B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2

D．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存

10、下列各项比较中前者大于后者的是

A．Na和Mg的熔点

B．和中心原子的价层电子对数

C．和的键能

D．对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点

11、铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。下列说法正确的是

A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e-= Fe3+

B. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

C. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+ + e- = H·

D. 处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭

12、轴烯是独特的环状烯烃，[3]轴烯的结构如图。下列有关[3]轴烯的说法错误的是

A．与苯互为同分异构体

B．与环戊二烯()互为同系物

C．分子中所有原子位于同一平面

D．能发生加成反应和氧化反应

13、下列化学用语表示正确的是

A.硫离子的结构示意图： B.甲烷分子的球棍模型：

C.过氧化氢分子的电子式： D.N2的结构式：：N≡N：

14、下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（  ）

A. 2H2O2H2O+O2↑   B. 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O

C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   D. 2H2S+ H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

15、反应中，还原产物是

A．

B．NaCl

C．NaClO

D．

16、下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是(　　)

A.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

17、杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯

A.最简式是CH2 B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物

18、我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（  ）

A. 所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键

B. 消耗22.4LCO2可制得乙酸60g

C. 该反应不是氧化还原反应

D. 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%

19、生活处处有化学，下列说法不正确的是

A. 过多食用糖类(如淀粉)容易使人发胖

B. 蛋白质仅含有碳、氢、氧三种元素

C. 维生素D可促进人体对钙的吸收

D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

20、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．阴极的电极反应式为：4OH–-4e–=2H2O+O2↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

21、下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为_________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。

（3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________。

（5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_______，Q与水反应的化学方程式为 _________________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________，生成硫酸铜物质的量为_________________。

22、回答下列问题：

Ⅰ：在标准状况下与的混合气体，体积为。则：

(1)混合气体的平均摩尔质量是___________。

(2)和的体积之比是___________。

(3)和的质量之比是___________。

Ⅱ：将固体溶于水配成溶液，其密度为，试计算：

(4)该溶液中的物质的量浓度为___________。

(5)该溶液中的质量分数为___________。

(6)从该溶液中取出，含的质量为___________。

(7)将取出的溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。

23、现有下列七种物质：①铝　 ②蔗糖 ③CO2　  ④H2SO4　  ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  　⑦HCl.

（1）上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_______mol。

24、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液的，用离子方程式表示原因______。

(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是______。

(3)已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的：

则下列离子CH3COO−，HCO，CO，ClO−，CN−结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序为______。

(4)亚磷酸(H3PO3)是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则Na2HPO3是______(填“正盐”或者“酸式盐”)。

25、铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于____区。

（2）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为___（用含π的式子表示）。

26、烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

（1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

（2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

(a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

(b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

27、请根据物质在生产中的应用填空：

（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________（填“液氯”或“明矾”）

（2）制造光导纤维的基本原料是__________（填“硅”或“二氧化硅”）

（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是________（填“铁罐”或“铜罐”）

28、调味剂

①作用

补充食品在加工过程中失去的味道、增强食品原有的味道或添加一些额外的味道。

②常见的调味剂

a.种类(各举一例)

b.味精

成分：_______，结构简式

性质：白色晶体，易溶于水，较高温度下长时间加热产生有毒物质。

使用方法：不宜长时间加热。

③危害

摄入过多的调味剂对人体____。如长期进食过量的食盐会引起_____，使人体的肾脏受损。

29、三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)装置B中试剂为_______；装置B的作用是_______。(任写两条)

(3)装置C中制备POCl3的化学方程式为_______。

(4)b装置的作用是_______。

(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：

I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

①滴定选用的指示剂是_______(填标号)。

A.酚酞 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉       D.甲基橙

②Cl元素的质量分数为_______(用含m、c、V的表达式表示)。

③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

30、请按要求填写下列空白：

（1）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11∶4，则A的相对分子质量为________。

（2）在VLAl2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为ag，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___mol/L，的物质的量浓度为______mol/L。

（3）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入Na2CO3固体_____g

（4）实验测得相同条件下CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为____________。

（5）物质的量相等的乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的平均摩尔质量为________

（6）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2∶1，含1mol氯离子的该混合物的质量为_____g。

31、电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)较好的方法为电解法，其装置如图①所示。其总反应方程式为：Fe+2OH-+2H2O=+3H2↑。

①电解过程中Fe作______极，电极反应式为_________；离子交换膜为______离子交换膜(填“阳”、“阴”)；电解时阳极区pH_____、阴极区pH_____(填升高、降低、不变)。

②“镁一次氯酸盐”燃料电池也可为图①装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图②所示。b为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。当有49.8gNa2FeO4生成时消耗C1O-的物质的量为_____mol；若用此燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)。处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10-8mol/L时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=________(已知Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

(2)电解Na2SO4溶液生产H2SO4和烧碱的装置如图③所示(已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。则丁为________；c极的电极反应式为________；电解一段时间，当产生0.2mol气体乙时，通过离子交换膜e的离子的质量为_____g。

32、以炼锌烟尘(主要成分为 ZnO，含少量 CuO 和 FeO)为原料，制取氯化锌晶体(ZnCl2•xH2O) 的工艺流程如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣。

(1)“调 pH”步骤中通入过量 CO2 时发生反应的离子方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A.加入过量 NaOH 溶液的目的是提高锌元素的浸取率

B.沉淀 A 主要成分是 CuO、FeO

C.洗涤沉淀时，直接将洗涤液加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌

D.利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体

(3)氯化锌晶体(ZnCl2•xH2O)是白色晶体，可含 1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图，其中滴液漏斗中盛放的是 SOCl2(SOCl2 熔点为﹣105℃、沸点 78.8℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。

①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_____。

A.冷水  B.浓盐酸  C.乙醇  D.氨水

②仪器 A 的名称为_____；装置 B 的作用是_____。

③以 ZnCl2•H2O 为例，写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_____