湖南省张家界市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、化学反应A2（g）＋B（g）＝2AB（g）的能量交化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A.AB（g）的键能为b kJ·mol－1

B.反应热△H＝＋（a－b）kJ·mol－1

C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量

2、部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．物质a的分子结构模型为V形

B．a通入到c的水溶液中会生成b

C．盐g与盐f之间也可能发生反应

D．e的浓溶液不能干燥有较强还原性的c气体

3、将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（       ）

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出

A．①②③④

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥

D．③④⑥

4、下列物质中，不能作为配合物的配位体的是

A．

B．

C．

D．CO

5、有下列实验操作或事故处理方法：①用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸铜溶液；②氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；③固体药品用细口瓶保存；④发现有人煤气中毒，立即进行人工呼吸⑤在实验中手被玻璃划破，可用碘酒或双氧水清洗后，再用药外敷；⑥浓H2SO4溅到皮肤上，用NaOH溶液中和。其中错误的是

A．②③④⑥

B．①③④⑤

C．③④⑤⑥

D．①③④⑥

6、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（　　）

A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色

D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

7、天然维生素P的结构简式为：存在于槐树花蕊中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是(  )

A．可以和溴水反应

B．可以用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环

D．1mol维生素P可以和4mol NaOH反应

8、图示与对应的叙述相符的是(   )

A.图甲中的ΔH1＞ΔH2

B.图乙表示不同温度下水的电离平衡曲线，曲线A对应的温度高于B

C.图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系

D.图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

9、下列有关化学用语的使用正确的是

A．氮气的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．水的结构式：

D．NH4Cl的电子式：

10、植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是

A．过程①叫做氮的固定

B．浇水和松土有利于过程②

C．过程③中发生氧化反应

D．高温有利于加快过程④

11、镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．通入氧气的电极为负极

B．电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极

C．负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224mL

12、Rn+离子核外有m个电子，则原子核内的质子数为（   ）

A.m + n B.m C.n D.m-n

13、下列说法正确的是

A.福尔马林可作食品保鲜剂

B.乙烯可作水果的催熟剂

C.煤的干馏属于物理变化

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

14、对下列化学用语的理解正确的是

A.苯的分子式：

B.丙烷分子的球棍模型：

C.电子式 H 既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D.空间充填模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

15、图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关图像的说法正确的是

A. 图Ⅰ表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况

B. 图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强

C. 图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系

D. 图Ⅳ表示某种放热反应，反应热为49.0kJ

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1 mol 中含有的电子数为 11NA

B.0.1 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH- 数目为 0.2 NA

C.0.1NA个氯化氢分子溶于水形成 1L 溶液，所得溶液中 c(Cl-)=0.1 mol·L-1

D.22.4 L NH3溶于水中配成 1L 溶液，所得氨水的物质的量浓度为 1 mol·L-1

17、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．仪器①、④可用于物质分离

B．仪器②、③使用时需要检漏

C．仪器③、⑤可用作反应容器

D．仪器③、⑥使用前需要烘干

18、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（   ）

A．Fe3+、Al3+ B．Fe3+ C．Fe2+、NH4+ D．Al3+

19、下列物质属于有机物的是

A．氰化钾（KCN）

B．碳酸氢铵（NH4HCO3）

C．乙炔（C2H2）

D．碳化硅（SiC）

20、下列物质的用途主要与其化学性质相关的是

A．用铝、铜作导线

B．用氦气填充飞艇

C．水加热能变成水蒸气

D．氮气用于食品防腐

21、勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

(1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。

(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。

22、（1）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_________________________________。

（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g)　 ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_______________。

②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。

23、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题：

（1）基态B原子的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是_________；

（2）在BF3分子中， B原子的杂化轨道类型为___________； BF3分子的空间构型为_____________；

（3）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼晶胞，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有__________个氮原子、立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

24、按要求填空。

(1)下列物质中：①稀硫酸②液氯③熔融氯化钠④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦BaSO4，属于电解质的是______(填序号，下同)；能直接导电的是______。

(2)请写出下列反应的离子方程式。

①盐酸除去铁锈(主要成分为氧化铁)______。

②溴水与NaI溶液反应______。

③FeCl2溶液与新制氯水反应______。

(3)1.204×1024个H2SO4分子的质量为______ g，共含______个氢原子。

(4)工业废水中含有有毒的重铬酸根离子()，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)还原得Cr3+和Fe3+，再通过沉淀处理法来处理该污水。写出该过程中Fe2+还原的离子方程式______。

25、【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

(2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）

26、下表是元素周期表的一部分，请回答：

（1）周期表中第三周期第IIA族的元素是__________；

（2）P、S、Cl三种元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（3）钠元素最高价氧化物对应的水化物化学式是________，常温下该水化物溶液的pH____7（填“＞”或“＜”或“=”）；

（4）如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图，此反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。

27、回答下列问题：

(1)某种烷烃完全燃烧后生成了22 g CO2和10.8 g H2O，推测其分子式为______，写出其可能的同分异构体的结构简式______。

(2)液化石油气的主要成分是C3H8，天然气的主要成分CH4，两者互为______的关系(填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”)，等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多的是_______。某灶具原来使用的燃料是液化石油气，若改为天然气，其进风口应_______(填“改大”或“改小”)。

(3)乙烯和水反应的化学方程式______，反应类型______。

(4)已知聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是______，其聚合反应方程式是______。

28、卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价层电子轨道表示式为__________。

(2)下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是__________（填序号）。

A．HCl易溶于

B．易溶于NaOH溶液

C．易溶于

D．易溶于

(3)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根，①；②；③中键角最大的是__________（填序号）。

(4)光气（）在有机合成中常作氯化剂，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为__________。

(5)请在下图含溴有机物的结构简式中，用星号（*）标出含有的手性碳原子__________。

(6)已知：羧酸的酸性可用的数值来衡量。室温下，；，依据数据分析，酸性：__________（填“＞”“＜”或“=”），请从键的极性角度解释原因__________。

29、下图为实验室制取干燥纯净的氯气及探究性质装置图：

(1)装置A中的反应方程式是___________；g的作用___________

(2)装置B的作用___________；装置C中的试剂为___________

(3)装置E的现象___________

(4)通过对比装置D、E中现象可以得出的结论是___________

(5)该装置的缺陷是___________

30、氯化铁和摩尔盐是铁的两种重要盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。

(1) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是____________。

a. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+   b. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

c. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出   d. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

(2)工业上通过氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2废液中 ， ， ，则该溶液的约为______(不考虑水的电离和离子的水解)。

(3)摩尔盐 [(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)摩尔盐与酸性高锰酸钾发生反应：

a.配平上述离子方程式：（___________）Fe2++（____________）MnO4-+（___________）H+→（_________）Mn2++（__________）Fe3++（___________）H2O

b.已知摩尔盐相对分子质量为，取摩尔盐产品(杂质不与高锰酸钾反应)，配成溶液，取出用溶液滴定，消耗溶液，则产品中摩尔盐的质量分数为____________(用小数表示，保留四位小数)。

31、A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的同一周期的元素，C的价电子排布式为，A与C原子核外的未成对电子数相等；与互为等电子体；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

(1)E在周期表中的位置为___________，E元素的价电子排布图为___________，与E同区、同周期元素原子的价电子排布式是___________。ED晶胞类似金刚石，其晶胞中最小环中有___________个原子共面。

(2)A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________(用分子式表示)。

(3)A、B、C的简单氢化物中，键角由大到小的顺序为___________(用分子式表示)，其中B的简单氢化物的VSEPR模型为___________，C的简单氢化物的空间结构为___________。

(4)A、C两种元素能形成化合物，该分子的结构式为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的类型有___________。

(5)用电子式表示C的简单氢化物的形成过程___________；按要求写出分子的等电子体(分子、离子各写一种)___________。分子中与键之比为___________。

32、利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：

(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是___________。

(2)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

①烧渣中的FeS在反应中作___________剂(填“氧化”或“还原”)。

②溶液I中所含溶质的化学式是___________。

(3)操作a的主要步骤是：加热浓缩、___________、过滤洗涤。

(4)流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或___________。

(5)接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是___________。若在一体积固定的容器中加入2 mol SO2与1 mol O2模拟该反应，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填序号)。

A．混合气体的质量不再变化       B．SO2与O2的物质的量比例不变    

C．气体密度不再变化             D．气体的平均相对分子质量不再变化    

E．SO2的消耗速率与O2的生成速率之比为1：2

若将模拟反应容器中的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以恰好使200 mL3 mol/L的高锰酸钾溶液褪色，则模拟反应器中SO2的转化率为___________。