湖南省张家界市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1mol SiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)  ΔH1＝a kJ·mol−1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.T1<T2

B.T1℃时，0~100min反应的平均速率υ(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃时，反应的平衡常数：K＝1/64

D.T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同

2、HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应原理、反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法正确的是

A．在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反应速率最快

B．在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的ΔH﹥0

C．在Pd催化剂表面离解C-H键比O-H键的活化能高

D．用DCOOH或HCOOD代替 HCOOH，得到的产物都有HD和CO2

3、下列说法正确的是（　　）

A．按系统命名法， 的名称为3，3，6﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷

B．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸

C．能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、葡萄糖溶液、甲酸溶液

D．木糖醇（）和葡萄糖（      ），互为同系物，均属于糖类

4、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是

A. 新制生石灰   B. 无水硫酸铜   C. 浓硫酸   D. 金属钠

5、已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是

A.图中a、b两点c(Ag+)相同

B.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点

D.将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

6、下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（   ）

A. 乙烯与溴水（加成反应） B. 苯与浓硝酸（取代反应）

C. 乙醇与乙酸（(酯化反应） D. 乙醇与氧气（取代反应）

7、下列说法不正确的是

A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片

C.二氧化硅可用于制造玻璃

D.氯气有毒，不能用于药物的合成

8、下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是。

A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：

B．硝酸银溶液中加入过量氨水：

C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：

D．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：

9、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M)，pc(CO)=-lg c(CO)，下列说法不正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)＞c(CO)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＜c(CO)

10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。在一定条件下普伐他汀可以转化为有机物A．有关普伐他汀及有机物A的说法不正确的是

A.晋伐他汀的分子式为C23H36O7

B.普伐他汀和有机物A均能使溴水和酸性高锰酸钾褪色

C.1 mol有机物A最多可与6 mol H2发生加成反应

D.普伐他汀转化成有机物A的反应类型是氧化反应

11、下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（   ）

A.常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子

B.1 L 0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA

C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l)  ΔH = －2a kJ·mol－1

12、某元素价电子构型3d54S2，是该元素是

A. Fe   B. Co   C. Mn   D. Ni

13、下列变化中，属于吸热反应的有个

①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓稀释   ④碳酸氢钠和盐酸反应   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰   ⑥高温分解   ⑦与盐酸反应   ⑧与固体混合   ⑨   ⑩

A．5

B．6

C．7

D．8

14、下列溶液中所含的浓度与100mL 1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中的浓度相同的是(   )

A.100 mL1 mol·L-1NH4NO3溶液

B.50 mL2 mol·L-1(NH4)2SO4溶液

C.100 mL1 mol·L-1氨水

D.200 mL2 mol·L-1NH4Cl溶液

15、化学与生活、社会科技关系密切，下列解释正确的是

A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO

B. 维生素D能促进人体对钙的吸收

C. “碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化

D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

16、下列离子方程式能正确描述实验事实的是（       ）

A．镁粉加到氯水中，氯水褪色：

B．双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：

C．混和溶液中产生淡黄色沉淀：

D．在溶液中通入气，溶液颜色变深：

17、如果同温、同压下两种气体具有相同的分子数，则下列说法成立的是

A.具有相同的质量 B.具有相同的体积

C.具有相同的原子数 D.彼此以等体积化合

18、关于下列四个图像的说法中正确的是

A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B.图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1

C.图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

19、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH—＋Cl2↑＋H2↑

D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

20、氯吡格雷可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子式为

B．1mol该有机物最多可与5mol发生加成反应

C．氯吡格雷有良好的水溶性，

D．该有机物苯环上的二溴取代物有6种

21、有H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar等9种元素或它们的原子。如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：(1)原子核对核外电子的吸引力(2)形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量()：

(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______。

(2)表中X可能为以上9种元素中的_______(填写元素符号)元素。用元素符号表示X和地壳中含量占第一位的元素形成化合物的化学式_______。

(3)Y是周期表中_______族元素。

(4)以上9种元素中，_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

(5)下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是_______。

A．装置甲利用提取苯中溶解的

B．装置乙分离和固体

C．装置丙验证非金属性S＞C＞Si(已知硅酸不溶于水)

D．装置丁比较醋酸与硼酸酸性(已知酸性醋酸＞碳酸)

22、(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3＋，其电极反应式为___________。

(2)下图所示原电池正极的反应式为___________。

23、I.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为__。

Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是__极，电极反应为___。

（2）电池反应的离子方程式：__。

24、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

I.

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强；当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和___________。

(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO2的反应原理为：，X的化学式为___________，每生成1mol ClO2，反应中转移电子___________mol。

II.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

(4)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。

(5)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以物质的量比2：1反应，生成Cl2O气体，试写出该反应的化学方程式：___________。

25、C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：

①2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1

②

请回答下列问题：

(1)能否计算碳的燃烧热___________(填“能”或“否”)；反应①的ΔS___________0。

(2)反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=___________；

(3)将1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供___________热量；

(4)写出制水煤气的热化学方程式___________。

26、33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则

(1)该氯化物的摩尔质量为___________。

(2)金属M的相对原子质量为___________。

27、如图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：

(1)A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为________。

(2)B的官能团名称为______，B可与纯碱溶液反应，写出该反应的化学方程式：_________________。

(3)的化学方程式为__________，反应类型为____________反应。

(4)下列说法正确的是______（填序号）。

A．上述有机物中只有属于糖类物质

B．物质A和B都属于电解质

C．物质C和油脂类物质互为同系物

D．转化1可在人体内完成

28、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。请回答下列问题：

Ⅰ.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为___________。

Ⅱ.该反应的化学方程式为___________。

Ⅲ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。

(2)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是___________。

a.容器中压强不变　　　　 　b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H2 )=v逆(H2O)　　 　 d.c(CO2)=c(CO)

29、已知溴乙烷()是无色液体，其沸点为，密度比水的大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。有人设计了如图所示的装置，并用酸性溶液来检验生成的气体是否为乙烯。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。

(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若_______，则证明装置A不漏气。

(3)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。

(4)反应开始一段时间后。在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？_______。

(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为_______。

(6)检验乙烯除用酸性溶液外，还可选用的试剂有_______(填一种即可)。

30、已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL 6.0 mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO- 0.20 mol、ClO3-0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。

（1）所得溶液中c(Cl-)为________mol·L-1。

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

31、溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下：

已知 Cd(SO4)2溶于水，回答下列问题：

(1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有 ______(任写两种即可)。

(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生的离子反应方程式为 ______。

(3)加入H2O2溶液的目的是______。

(4)滤渣2 的主要成分为______ (填化学式)；为检验滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是______ (写名称)。

(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液 pH=6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552 g/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为______。

(6)已知镉铁矿中CdO2的含量为72 %，整个流程中镉元素的损耗率为10 %，则2 t该镉铁矿可制得 Cd(BrO3)2(摩尔质量为368 g/mol)质量为______kg。

32、某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红氧化铁和硫酸铵晶体。流程如图：

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是_____________，滤渣的成分为______________。

(2)简述下列实验操作：

①检验溶液A中金属阳离子的方法为__________________________；

②检验固体B是否被洗涤干净的方法是____________。

(3)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品，将操作Ⅰ得到的滤渣用足量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数______________写出含a、b的表达式。