山西省忻州市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列关于物质的分类中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是

A.Cl2溶于水得氯水，该溶液能导电，因此Cl2是电解质

B.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质

3、通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是（ ）

A、所有的有机物都可以燃烧

B、一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以发生取代反应

C、糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

D、石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

4、标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是

A．64

B．48

C．32

D．16

5、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：。达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．

B．E点的平衡常数小于F点的平衡常数

C．达到平衡后，增大A的浓度将会提高B的转化率

D．

6、下列有关离子检验的方法正确的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液

B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

B. 向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

C. 向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O

D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+

8、一定质量的镁、铜合金加入一定量稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol·L−1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则下列有关叙述中正确的是(   )

A.加入合金的质量可能为19.6g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为300mL

C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D.溶解合金时产生NO气体体积4.48L

9、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A.将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，可以得到一种红褐色液体

B.用石膏或盐卤点制豆腐

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是它们的本质区别

D.清晨的阳光穿过树叶的间隙所产生的美丽的光路

10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（  ）

A. 用澄清石灰水可签别NaHCO3和Na2CO3

B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

11、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是(　　)

A. 胶体   B. 溶液

C. 悬浊液   D. 乳浊液

12、下列有关丙烷的叙述不正确的是

A．分子中碳原子不在同一直线上

B．光照条件下和氯气反应生成CH3CH2CH2Cl

C．能燃烧

D．所有的原子可能在同一平面内

13、在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（   ）

A．只能为2

B．只能为3

C．可能为2，也可能为3

D．无法确定

14、一定浓度的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知稀硝酸被还原为)。下列说法不正确的是

A．段和段产生的气体物质的量之比为

B．段发生的反应为

C．点之后的溶液中溶质只有

D．原混合溶液中的浓度为

15、下列各组物质中，化学键类型相同的是

A．HI和NaI

B．NaF和KCl

C．NaOH和HCl

D．Na2O2和NaBr

16、2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)。在一定条件下，可通过反应(s，晶体)可制备BAs晶体。下列说法错误的是

A．图(a)表示结构，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3：2

B．图(b)表示晶态单质硼的基本结构单元，该基本单元中B-B键夹角为

C．图(b)所示晶态单质硼的熔点为℃，它属于共价晶体

D．图(c)表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为8

17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NA

B．8.4gNaHCO3晶体中含有CO数为0.1NA

C．将0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数为0.1NA

D．1molCl2被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为NA

18、用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.实验①中0～15min内M的降解速率为

B.若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大

C.若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越有利于M的降解

D.若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

19、下列实验事实中，能说明苯环上的取代基对苯环的性质造成影响的是

A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯酚和浓溴水生成白色沉淀

C．苯酚可以和氢氧化钠溶液反应

D．甲苯和氢气加成生成甲基环己烷

20、一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是

A. 升高温度能加快反应速率

B. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

C. 达到化学反应限度时，生成2molNH3

D. 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

21、（1）元素周期表共有 个周期 个族；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠＡ族（除氢）___________；卤族元素属于第   族。

（2）2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置____________，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为________。

22、电池的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能设计成原电池的是______________。（填“A”或“B”）

（2）利用上述能构成原电池的反应，写出电极反应式。负极反应式______________，正极反应式______________。

23、（1）计算下列物质的摩尔质量：NaOH_____________ 硫酸____________

（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 __________mol ，所含的SO42-的物质的量是________mol，所含H2O分子的数目是________________ 

（3）标况下22.4L N2 的质量为_______g

24、由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。

其中：（1）互为同位素的是___和___；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是___和___；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是___和___、___和___.

25、广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产的工艺流程如下：

发生器中的反应为

(1)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有___________

(2)理论上当发生器中的反应转移电子为0.6 mol时，则反应产生的气体的物质的量为多少______？需要还原剂的质量为多少克______？

26、按要求写出下列方程式：

(1)硫酸铝的电离方程式：__________。

(2)Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。

(3)BaCO3与稀盐酸溶液反应的离子方程式：_______。

(4)Fe2O3与稀硫酸溶液反应的离子方程式：_________。

(5)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________

27、硫氧化物、氮氧化物和碳氧化物都是常见的大气污染物。回答下列问题：

(1)已知：NO(g)＋SO3(g)SO2(g)＋NO2(g)  △H＝＋40.7 kJ·mol－1，一种可同时脱除SO2和NO的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：

I：NO(g)＋O2(g)NO2(g)＋O2(g)  △H1＝－200.9 kJ·mol－1；

II：SO4(g)＋O2(g)SO3(g)＋O2(g)  △H2，其正反应的活化能Ea1＝58.0 kJ·mol－1。

反应II的逆反应的活化能为Ea2＝___________。

(2)一定条件下，将一氧化碳转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：温度与化学平衡常数的对应关系如表所示。

现有1.0 mol CO(g)和2.0 mol H2(g)在1 L恒容密闭容器中发生上述反应。

①该反应的平衡常数表达式为______________。

②该反应在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下自发进行。

③227℃时，H2的转化率和容器内总压强的关系如图所示(M点达到平衡)。

227℃下，平衡时p(CH3OH)＝___________kPa(用含p0的式子表示)，该反应的平衡常数Kp＝___________(kPa)－2(Kp为以分压表示的平衡常数，保留1位小数)；若升高温度，则平衡时H2的转化率_______(填“>”“<”或“＝”)60%，理由是__________________________。

④若保持反应温度和容器容积不变，反应达到平衡后充入H2，再次达到平衡时，________(填字母)。

a.H2的转化率增大       b.CH3OH的分解速率加快

c.容器内总压强变大      d.化学平衡常数Kp变大

28、有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。

(1)粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号，下同)；

(2)粒子的立体构型为V形的有______________；

(3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________；

(4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________；

(5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。

29、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)装置C的作用是 ______________________。

(2)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应： __________________。

(3)通入气体后B装置中观察到的现象是_____________。

30、已知Ag+与卤素离子(Cl-、Br-、I-)均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质。计算：

(1)若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是________。

(2)若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？_______；如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？________(用含a的代数式表示)。

31、二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，三步反应如下：

①2H2(g) + CO(g)⇌CH3OH(g)                  ΔH =-90.8kJ·mol-1

② CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g)        ΔH =-41.3kJ·mol-1

③2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)          ΔH =-23.5kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)一定条件下的密闭容器中，②反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)_______。

a．高温高压          b．加入催化剂        c．增加H2O的浓度     d．分离出CO2

(2)写出由 H2(g)和CO(g)生成 CH3OCH3(g)和CO2(g)的热化学反应方程式_______。

(3)已知反应③在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的 CH3OH(g)，反应T时刻测得各组分的浓度如下：

①比较T时刻正、逆反应速率的大小关系：v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入 CH3OH(g)后，经10min 反应达到平衡，此时c(CH3OH) = _______；0~10min内反应速率v(CH3OH)= _______。

③若反应达平衡后，温度不变，从体系中移走部分CH3OCH3，重新达到平衡后，CH3OH(g)的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使该反应平衡常数增大可采取的措施是_______。

32、工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是____________写化学式），操作I的名称______。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n(水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是____________________________。

③中X试剂为___________________。

（3）⑤的离子方程式为________________________。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为__________；

若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_____________。

(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______________和_______。