山西省晋城市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为10NA

B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

2、下列关于烃性质的说法中正确的是

A．乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

B．一氯乙烷可以通过乙烯与氯化氢加成反应得到，也可以通过乙烷与氯气光照条件下发生取代反应制备

C．区分己烯和甲苯，不可以用溴的四氯化碳溶液

D．区分甲苯和苯可以使用酸性高锰酸钾溶液

3、如图是可能对新冠肺炎有一定疗效的药物“洛匹那韦”原料的结构简式，下列说法正确的是( )

A.该化合物的分子式为C9H10O3

B.该物质最多与4mol氢气发生加成反应

C.该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应

D.病毒包膜仅由C、H、O元素组成

4、已知Fe2+遇铁氰化钾会产生蓝色沉淀。某兴趣小组的同学用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验：

下列说法不正确的是（    ）

A.实验ⅰ中现象说明有Fe2+生成

B.实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+

C.实验ⅲ水溶液中c（Fe2+）大于ⅰ中c（Fe2+）

D.实验ⅲ中再加入4滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化

5、向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀为(   )

A．FeS   B．BaSO3   C．BaSO4   D．S

6、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是

A．活性炭可以吸附水中的异味

B．生活中常用煮沸的方法软化硬水

C．生活污水可以任意排放

D．经处理后的工业用水可以循环使用

7、我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：，下列有关该反应的说法正确的是

A．得到电子

B．为

C．被还原

D．每生成1份转移4份电子

8、下列实验操作中，其实验现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于苯的叙述正确的是

A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并有大量黑烟

C. 反应③为取代反应，控制反应温度在50～60℃的方法是用酒精灯直接加热

D. 反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，原因是苯分子含有三个碳碳双键

10、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是

A.该反应的

B.参加反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化氢的总能量

C.断裂键放出能量

D.形成键放出能量

11、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量的铁在1mol Cl2中充分燃烧转移电子数为3 NA

B．同温同压下，相同体积的N2和CO2均含有NA分子

C．1 mol Na2O2中含阴离子的个数为2NA

D．足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA

12、常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是(　　)

A. 11∶1 B. 10∶1 C. 1∶11 D. 1∶10

13、下列叙述正确的是(   )

A.钾原子的2s轨道的能量比3p轨道的高

B.锂原子的1s与2s轨道皆为球形

C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层序数的增加，p能级的原子轨道数增多

D.第4电子层最多可容纳16个电子

14、下列说法错误的是（     ）

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 同系物的化学性质一定相似

C. 常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇 D. 石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色

15、科学家借助AI技术可以快速可靠地预测大多数蛋白质的三维形状。下列说法错误的是

A．α－氨基酸是构成蛋白质的结构单元

B．由两个氨基酸分子脱水缩合形成二肽

C．可利用氨基酸既能与酸反应又能与碱反应的性质对氨基酸进行分离

D．向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，能使蛋白质变性

16、下列溶液中Cl－浓度最小的是

A.250mL1mol/LAlCl3溶液 B.200mL2mol/LMgCl2溶液

C.1L2.5mol/LNaCl溶液 D.300mL0.5mol/LKClO3溶液

17、下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O

B. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

C. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2O

18、常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是

A.a点:c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)

B.b点:c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1

C.c点:c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

D.d点:c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

19、固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和K2SO4中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：

下列有关说法正确的是

A.滤液A中一定含有K2SO4，不含Na2CO3

B.滤渣A中一定含有Fe、CuO

C.判断溶液B中是否含有Fe3＋，需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe3＋

D.取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH4Cl

20、W、 X、 Y、 Z均为短周期元素且原子序数依次增大， W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半， Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质。下列说法正确的是

A. Y与 Z的单质混合加热能反应 B. X、 Y、 Z的简单离子半径： X<Y<Z

C. Z的含氧酸酸性强于 X的含氧酸 D. 单质的还原性： W >Y

21、已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下：

HClO Ka=4.7×10-8  mol/L

H2CO3   Ka1=4.2×10-7  mol/L   Ka2=5.6×10-11 mol/L

H2SO3   Ka1=1.54×10-2 mol/L Ka2=1.02×10-7 mol/L

(1)下列离子在溶液中不能大量共存的是 _______

A.  、   B. 、 C. 、 D.、

(2)将少量 CO2 通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_______

(3)常温常压下，空气中的 CO2 溶于水达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c( H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，已知 10-5.60=2.5×10-6，则 H2CO3⇌H++的平衡常数是_______

(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生 H2 的总量不变而速率减小的是_______。

a.NaNO3   b.CuSO4   c.CH3COONa   d.Na2SO4

22、雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：   。

②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：   。

③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝ 。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

SO2(g)＋H2O(l)⇌H2SO3(l)⇌H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) ⇌H＋(aq)＋SO (aq)  Ⅱ

Ca(OH)2(s) ⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)  Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) ⇌CaSO3(s)  Ⅳ

④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为 。

⑤该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，试计算吸收后溶液中的SO的浓度。(写出计算过程)

23、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素④的名称是___________，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有___________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥、④、⑦的氢化物稳定性：___________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是___________。

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式___________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

24、I.现有六种有机物，请回答下列问题：

A.     B.     C.       D.       E.       F.

(1)B的分子式为_______。

(2)D的一氯代物最多有_______种。

(3)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。

Ⅱ.完成下列填空

(4)有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验

25、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______；丙装置中阴极析出铜的质量为_______。

(5)利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______

(6)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。

26、合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

(1)下列物质不属于合金的是_____(填字母)。

A．明矾    B．硬铝    C．生铁    D．青铜

(2)Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下：

其中不能形成合金的是______(填字母)。

①Cu与Na    ②Fe与Cu    ③Fe与Na    ④Al与Na

A．①②    B．①③    C．①④    D．②④

27、氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：

(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是_______。

A．氮气分子很稳定

B．尿素属于铵态氮肥

C．工业合成氨是人工固氮

D．闪电实现了大气固氮

(2)下列说法正确的是_______。

A．可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S

B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用

C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4

D．向某溶液中滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则该溶液中一定含有

(3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。

根据实验现象说明氨气具有的性质是_______，并用相应的方程式解释：_______。

(4)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。

(5)贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，其原因是_______。写出”的检验方法：_______。

28、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

(1)现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

根据以上实验，回答下列问题：

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。

②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由___________种溶质配制成的。

③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是___________。

(2)下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分。

①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________。

②“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为___________mol·L-1.

③若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的，你选择的化学试剂有稀盐酸和___________(填化学式)溶液。

29、金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。

(1)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_______。

a. NaOH溶液   b.氨水      c. CO2     d.盐酸

(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有______。

a. KClO3    b. KCl     c. MnO2       d. Mg

(3)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。

①为了除去杂质，通常是加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是__________，与其他试剂相比使用H2O2的优点是___________。

②除去杂质、过滤后，由滤液获得CuSO4·5H2O晶体的操作步骤依次是____________。

30、为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。样品中铝的质量是_____________g。

(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：________，氧化铁与铝的质量比是________。

(3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=______________。

31、硫铁矿(主要成分FeS2)是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。

I.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

II.2SO2+O2=2SO3；

III.SO3+H2O=H2SO4

回答下列问题：

(1)①基态Fe2+共有_______种不同空间运动状态的电子。

②Fe2+形成的配合物亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，可用于检验Fe2+。与CN-互为等电子体的阴离子为_______(填离子符号，任写一种)。含有12molσ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。

③已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，则在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，FeCO3受热分解温度_______(填“低于”或“高于”)CoCO3。

(2)①H2SO4的酸性强于H2SO3的酸性的原因是_______。

②过二硫酸的结构式为，S原子的杂化方式为_______；S元素的化合价为_______。

(3)FeS2晶体的晶胞结构如图所示。

①FeS2晶体的晶胞中，Fe2+位于所形成的_______(填“正四面体”或“正八面体”，下同)空隙，位于Fe2+所形成的_______空隙。该晶体中距离Fe2+最近的Fe2+的数目为_______。

②FeS2晶体的晶胞参数为anm，密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=_______g。mol-1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。

32、工业上用废铜屑(含杂质铁)制备硫酸铜晶体(胆矾)的流程如下，请回答有关问题：

(1)加入H2O2溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。

(2)由溶液E制备纯净胆矾的“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是___________，并缩短干燥所需时间。

(3)实验室中Cu(含杂质铁)可在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。

①a仪器名称为___________(填选项对应的字母)。

A．圆底烧瓶   B．蒸馏烧瓶   C．三颈烧瓶

②铜与稀硫酸和稀硝酸的混合酸发生反应的实验现象为___________；该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为___________。

③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成的两种气体是___________(填化学式)；若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为___________。

(4) 32.0g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：

①混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为___________；

②向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为___________。