山西省长治市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

一、（共20题，共 100分）

1、下列关于有机物的说法中错误的是

A. 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C. 分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种

D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

2、下列物质作为石油工业发展标志的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯

3、用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置沾有NaOH溶液的棉花。下列说法不正确的是

A．试管口放置浸有NaOH溶液的棉花，主要是防止氯气逸出污染空气

B．①中淀粉KI试纸变蓝，③中的溶液变为棕黄色，均可说明氯气有氧化性

C．②中产生白色沉淀，不能说明氯气与水反应有Cl-生成

D．④中紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性

4、常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是

A．NH3·H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)

B．c(Na+)＝c(NH4+)

C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多

D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大

5、在使用下列各实验装置时，不合理的是

A.装置①用于分离CCl4和H2O的混合物

B.装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体

C.装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3

6、下列说法不正确的是

A．用NaOH溶液和加热的方法可以鉴别植物油和矿物油两种物质

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯三种物质

C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

D．用溶液能鉴别、、苯、硝基苯四种物质

7、下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是

A．HNO3比H3PO4更稳定

B．HNO3的氧化性比H3PO4强

C．HNO3的酸性比H3PO4强

D．HNO3比H3PO4容易挥发

8、已知酸性条件下有如下反应：由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸、加热	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	红色固体和蓝色溶液	无色气体和蓝色溶液	无色气体和蓝色溶液	红棕色气体和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

A．Cu

B．

C．一定有Cu，可能有

D．一定有，可能有Cu

9、下列说法错误的是

A.电池只能将化学能转化为电能

B.废旧电池必须回收处理，防止重金属污染

C.铅蓄电池工作一段时间后进行充电时铅蓄电池负极接电源的负极

D.碱性氢氧燃料电池的能量转化效率比氢气直接燃烧效率更高

10、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y 的简单离子的核外电子数相同,Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Y<W<Z B. X 只能形成HXO3型的酸

C. 气态氢化物的热稳定性:W <Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z >W

11、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅

B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C．减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害

D．铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处

12、下列叙述正确的是( )

A. pH值小于7的雨水称为酸雨

B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品

13、现有化学式为的有机物，经测定可知其分子中含有两个，两个，一个和一个，则该有机物可能的结构有（）

A.5种 B.4种 C.3种 D.2种

14、下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷

B．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色

C．聚乙烯(PE)可制成薄膜，用于食品和药物的包装

D．“神舟十二号”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维

15、下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 (　　)

①0.5 mol NH3　②4 g He　③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4

A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③

16、在沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是（）

A.用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应

B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C.所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nm

D.用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离

17、下列关于胶体的叙述错误的是

A．新冠病毒奥密克戎变异株可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体

B．《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关

C．溶液呈电中性，胶体带有电荷

D．胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小

18、苯环上连有—C4H9和—C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有

A.6种 B.18种 C.24种 D.48种

19、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，微热后，红色加深

C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 黄绿色的氯水中加入少量NaHCO3固体后颜色变浅

20、在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是

A．①中苹果块会干瘪

B．②中胆矾晶体表面有“白斑”

C．③中小试管内有晶体析出

D．④中pH试纸变红

二、填空题（共8题，共 40分）

21、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是__，设备2中通入的物质A是__。

Ⅱ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

(2)过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3的离子方程式__。

(3)过程②加入NaClO溶液可将氨氮废水转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、__。

(4)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下__以达到去除余氯的目的(填序号)。

A.KOH B.Na2SO4 C.KMnO4 D.NaCl

写出其中一个反应的离子方程式___。

22、化学与社会、生活、生产紧密联系，按要求回答下列问题：

(1)过氧化钠能与二氧化碳反应，常作为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，发生反应的化学方程式是：___________。

(2)小苏打每片含 0.504gNaHCO3，两片小苏打片能中和胃酸中的 H＋的物质的量是___________mol。

(3)中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10，也可写成 ___________ (用氧化物的形式表示)；SiO2 是硅酸盐玻璃主要成分，盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式是：___________。

(4)“威猛先生”清洗剂(有效成分是盐酸)使用注意事项中特别说明在使用时切勿与“84”消毒液(有效成分是次氯酸钠)一同使用，否则会产生有害气体。这两者混合后反应的离子方程式是： ______

23、（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。

（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。

（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

24、已知反应：①SO3 + H2O＝H2SO4；②Cl2+ H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被还原的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___。

（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，写出该反应的离子方程式：_________________。锰元素的化合价由_____价变为_____价，被______；___元素的原子失去电子，被_____。

25、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂___________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O2(g)=O(g)+e- H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-PtF(g) H2=-771.1kJ·mol-1

OPtF(s)=O(g)+PtF(g)H3=+482.2kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g)=OPtF(s)的H=___________kJ·mol-1。

26、吸烟有害健康，烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物，其结构如下所示。该有机化合物的分子式为___________。

27、今有6种物质：①Fe；②BaSO4；③乙醇；④熔融的AgNO3；⑤CO2；⑥烧碱溶液(填序号)。

(1)属于电解质的有_________；

(2)属于非电解质的有________；

(3)能导电的有_________；

(4)写出①和④的溶液反应的离子方程式________；

(5)写出少量⑤和⑥反应的离子方程式__________。

28、铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：

Ⅰ.某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______(填仪器名称)。

(2)写出②加入过量氨水的离子方程式：_______。

(3)样品中铁元素的质量分数为_______。若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

Ⅱ.将氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为红色。将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)。

(4)向第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈_______色，写出该过程的离子方程式：_______。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色。

(5)向第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，完成并配平该反应的离子方程式[已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似]_______。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某小组制取次氯酸钠并探究氯水的性质，实验装置如图(部分装置略去)。

(1)①中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是___________。

(2)②可除去氯气中的氯化氢气体，试管中的溶液可选择___________(填字母)。

a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)③中试管内发生反应的离子方程式是___________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色变为___________色	氯气与水反应生成的使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	___________
继续通入，溶液变为浅黄绿色	___________

(5)次氯酸钠与双氧水均可用于消毒，但二者混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低。该反应的离子方程式是___________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。

(1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量分别是__________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、作为一种绿色消毒剂，H2O2 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)= H2O(1)+ O2(g) ΔH= -98 kJ·mol-1 K= 2.88×1020

回答问题：

(1) H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是____________________。

(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l) = H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H2O2，理论上 __________(填“放出”或“吸收”)热量__________98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。