山西省晋城市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确的是

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价

B.NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－

C.NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21

2、下列说法中错误的是(   )

① 互为同系物的物质通式相同

② 分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物

③ 若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物

④ 互为同系物的两种有机物的物理性质有差异,但化学性质必定相似

A．①②③④   B．②③ C．③④ D．①②③

3、某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是

A．H+、NH、NO、Fe2+

B．Na+、SO、K+、Cl-

C．Ba2+、OH-、AlO、SO

D．Al3+、Mg2+、CO、ClO-

4、能正确表示下列反应的离子方程式的是（  ）

A. 钠与水反应 ：Na+H 2 O=Na + +OH - +H 2 ↑

B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑

C. 将钠投入CuSO4 溶液中：2Na+Cu 2+ =Cu↓+2Na +

D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

5、下列叙述不正确的是（    ）

A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B. 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中加入FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀

C. 用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质

D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

6、酸雨的形成过程如图所示。下列关于酸雨的说法正确的是

A．pH小于7的雨水即为酸雨

B．形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气

C．酸雨的形成过程发生了氧化还原反应

D．酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物

7、含氧酸与醇反应生成酯时，是酸提供羟基还是醇提供羟基的问题曾成为20世纪30年代化学界一大疑难问题。1934年科学家用苯甲酸与一种硫醇(R-S-H)进行酯化，结果产物不是硫化氢和普通酯，而是含硫的酯和水。若8g碗醇A与苯甲酸在一定条件下反应后生成16.6g含硫的酯，同时还有1.8g硫醇A剩余，则A的结构简式是

A．CH3-S-H

B．CH3-CH2-S-H

C．

D．CH3-CH2–CH2-CH2-S-H

8、把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应后铁片未完全溶解，在该溶液中的金属离子应是(　　)

A. 只有Fe2＋    B. Fe3＋和Cu2＋

C. Fe2＋和Cu2＋    D. Fe3＋和Fe2＋

9、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应；乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应；丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应；丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙  D．丁、丙、乙、甲

10、关于的下列说法不正确的是

A. b、d、p均属于烃类有机物

B. b、d、p碳元素的质量分数依次增大

C. b、d、p均能使溴的CCl4溶液褪色

D. b、d、p分子中苯环上一溴代物均有3种

11、2021年10月16日，神舟十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心由长征二号F遥十三运载火箭送入太空，并和中国太空站组合体成功对接，这是中国建设航天强国最新里程碑。以下说法错误的是

A．长征二号F遥十三运载火箭使用“偏二甲肼和二氧化氮”作推进剂，二氧化氮起氧化剂作用

B．太空站组合体的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能

C．太空站组合体、神舟返回舱和长征二号火箭均使用了高强度碳纤维，碳纤维属于新型无机高分子材料

D．太空站组合体中最常见的保温隔热材料采用镀铝聚亚酰胺(PI)薄膜，聚亚酰胺是有机高分子材料

12、下列哪些性质或方法不能区别晶体与玻璃体

A．各向异性

B．X射线衍射

C．导电性

D．原子在三维空间里呈周期性有序排列

13、下列有关化学用语表示正确的是

A.Cl-的结构示意图： B.2H2的摩尔质量：2 g·mol-1

C.漂白粉有效成分的化学式：NaClO D.NaOH电离方程式：NaOH=Na+ + O2－ + H+

14、能用离子方程式表示的反应是

A．醋酸和澄清石灰水反应

B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

C．稀盐酸和氢氧化铜反应

D．稀硫酸和烧碱溶液反应

15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　  　）

A. 溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅   B. 高压比常压有利于工业合成氨反应

C. 红棕色NO2加压后颜色比原来要深   D. 热的纯碱除油污效果好

16、下列变化过程需要吸收热量的是

A. 铝热反应    B. 木炭燃烧    C. 干冰升华    D. 稀释浓硫酸

17、烯烃M的分子式为C4H8，其结构中无支链且含有两种不同化学环境的氢，下列关于M的说法错误的是

A. M中所有碳原子一定共面

B. M的同分异构体(不含M)中属于烯烃的有4种

C. M与HCl的加成产物只有一种

D. M可发生氧化反应、还原反应和聚合反应

18、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

B.活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物

C.用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种传统的硅酸盐材料

19、下列说法不正确的是

A.苯和四氯化碳都能使溴水褪色，但现象不同

B.甲烷与氯气在光照下最多能生成四种产物

C.邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D.相同物质的量的乙醇和乙烯，消耗的氧气的物质的量相等

20、对下列图像描述正确的是

A.图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0

C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化

D.图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

21、工业上常用氯气生产漂白粉漂其有效成分为__________，请写出该反应的化学方程式_________，将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为：________，其原因是：________。

22、已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

①

②

③

  ④

请回答下列问题

（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有 ___________个。

（2）反应③中物质X的化学式是 _______________。

（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是 ____、____。（填化学式）

（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为 _____ 。

（5）反应②中所得混合气体的平均摩尔质量是 ____________ 。（保留三位有效数字）

23、(1)下列各组物质：

A．金刚石与石墨；B．重水与超重水；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．正丁烷与异丁烷；F．与G．与其中互为同位素的是___________；(填编号。下同)，互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；是同一种物质的是___________。

(2)化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：___________。若A是由烯烃和H通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为___________。

(3)篮烷分子结构如图所示，试回答：写出篮烷分子的化学式___________；篮烷分子的一氯取代物的种数为___________种。

24、Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_____________________。

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)　ΔH＜0的影响。

(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。

25、比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。

（1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序） ________________。

（2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序） ____________。

（3）请总结同周期元素非金属性的变化规律________，并用原子结构解释其原因_______。

26、请按照要求完成下列填空。

(1)在配制的氯化钠溶液过程中，以下可能导致所配溶液浓度偏低的是

A．氯化钠固体不纯

B．定容时仰视读数

C．装瓶时有少量溶液洒出

D．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

(2)请写出实验室制乙炔的反应方程式___________制取的乙炔常含有硫化氢等杂质，用___________溶液除去。

(3)葡萄酒中通常要加作为抗氧化剂和保鲜剂，为测定的含量通常用酸性高锰酸钾滴定的方法，请写出该反应原理的离子方程式：___________

(4)漂白剂和洁厕灵(含盐酸)同时使用会使人中毒是什么原因呢？请用离子方程式解释：___________

(5)25℃，时，32g甲烷在足量的氧气中完全燃烧放出的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式：___________

27、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题：

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=______(用含E1、E2的代数式表示)；

(2)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是___________。

(3)已知红磷比白磷稳定，则反应:

P4(白磷，s)＋5O2(g) = 2P2O5(s)　ΔH1；

4P(红磷，s)＋5O2(g) = 2P2O5(s)　ΔH2；

ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298 K、101 kPa时，已知：

2H2O(g)= O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g) = 4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2   B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2   D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l) = 2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a＝________。

28、（1）淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入_______进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入______，现象是不显_____色。

（2）抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式______再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式________

29、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是   。

（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是   。

（3）有下列错误操作：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；

②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；

③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；

④锥形瓶用待测酸液润洗两次。

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_____________________。

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_____________________。

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还

是稍小_______________________。

30、称取8.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入100 mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加11.2g铁粉，充分反应后，得固体的质量为6.08g。请计算：

(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_______。

(2)固体混合物中氧化铜的质量_______。

31、金属及其化合物在生产中用途广泛。从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如图：

已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓

(1)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为___。

(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为___。

(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是___。(填离子符号)

(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有___和___。为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为___。

(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9O2，Cu2S+O22Cu+SO2。此工艺与前一工艺相比主要缺点有____(任答一点)。

32、氮氧化合物的处理对建设生态文明，美丽中国具有重要意义，可采用多种方法消除。

方法一：氯气还原法

(1)氢气在富氧条件下催化还原 NOx，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂 Rh 表面H2催化还原 NO 的反应机理如下表。

其他条件一定时，决定 H2催化还原 NO 的反应速率的基元反应为______(填标号)，基元反应的△H=______KJ·mol-1。

(2)在低温区催化剂 Pt/Al-M-10-A对生成 N2O具有敏感性，发生反应，实验测定反应速率方程为。在恒温恒容密闭容器中，H2和NO以物质的量比1：2 充入，容器压强为 P0，达平衡时，N2O 的体积分数为0.2。

①下列有关说法正确的是______。

a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化

b.任意时刻，

c.若向容器内充入少量 O2，平衡不移动

d.平衡后，向容器中按照 1：2 再充入H2和NO，平衡向右移动

②达平衡时，v(N2O)=______，Kp=______ (用含P0的代数式表示)。

方法二： CO 还原法，原理为∆H＜0。

(3)实验测得，(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。如图所示①②③④四条斜线中，能表示 p k正(pk=-lgk)随温度变化的斜线是______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为 a+2.5、 a+0.5、a-0.5、a-2.5，则温度T1时化学平衡常数K=______L·mol-1。