山西省长治市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、以下关于甲烷的说法中错误的是

A．甲烷属于共价化合物

B．甲烷分子具有正四面体结构

C．甲烷分子中的C—H键均相同

D．甲烷分子属于平面正四边形结构

2、实验室有如图气体发生装置和气体收集装置：

下列说法中，错误的是

A．用铁和稀盐酸制取H2可选用b、d

B．用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、c

C．用氯酸钾和二氧化锰制取O2可选用a、e

D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用a、c

3、将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（   ）

A.37% B.33.6% C.18.5% D.16.8%

4、如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取

5、下列有关化学用语使用正确的是

①甲基的电子式

②Cl－的结构示意图：

③乙烯的分子式：CH2＝CH2

④中子数为20的氯原子：

⑤乙酸分子的比例模型：

⑥氯乙烷的结构式

A．④

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①③④⑤⑥

6、下列叙述中正确的是（  ）

A.体积相同、浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

B.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则甲乙两溶液c（H＋）之比为10：1

C.相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比为2∶1

D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K＝ 。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K变小

7、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是

A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B.维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D.在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质

8、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（   ）

A.原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

B.标况下气球中收集到的气体体积为4.48L

C.原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol

D.原混合气体CO和CO2的体积比为1:1

9、有关电化学知识的描述正确的是

A．反应可设计成原电池

B．利用，可设计如图所示原电池装置，盐桥内向溶液移动

C．如图装置取出盐桥后，电流表仍会偏转

D．由与氢氧化钠溶液组成的原电池，Mg更活泼做负极

10、下列有关说法中正确的是( )

A.1molCl-的质量为35.5g•mol-1 B.18gH2O的体积为22.4L

C.0.5molOH-含有的电子数为3.01×1023 D.1molO2的质量与它的相对分子质量相等

11、利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是

A.a极反应：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol

12、2020年1月31日，权威医学期刊在线发表了多篇关于新型冠状病毒(2019-nCoV)病例的论文，指明了一种名叫瑞德西韦(化学式为C27H35N6O8P)的固体药物在抗新型冠状病毒时展现出较好的疗效，但其有效性还要经过大规模临床试验才能得到进一步验证。下列关于瑞德西韦的叙述正确的是

A．瑞德西韦药物中氢元素的质量占比最小

B．1mol瑞德西韦在标况下体积为22.4L

C．1mol瑞德西韦含有的原子数为77NA

D．瑞德西韦的摩尔质量为602g

13、氧气转炉炼钢工艺可以利用废氧化铁经过必要的造球、码垛堆集或烧结工艺处理。将石灰与废氧化铁加工成适当的团状，然后用水雾进行水化，最后在铺满铁皮球的填料床上通入进行硬化。硬化后的铁皮球耐压、耐磨、下落强度都有很大的提高。下面关于上述过程的说法错误的是

A．用水雾进行水化发生的离子反应方程式为：

B．通入进行硬化发生的化学反应方程式为：

C．硬化后的铁皮球浸入盐酸溶液发生的离子反应方程式为：

D．该方法用废氧化铁代替铁矿石，对金属资源进行了循环利用

14、关于合金的下列说法不正确的是

A．合金具备金属的特性

B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

D．合金只能由两种或两种以上的金属组成

15、下图是立方烷(C8H8)的球棍模型，下列有关说法不正确的是(  )

A．它的一氯代物只有一种同分异构体

B．它的二氯代物有三种同分异构体

C．它与苯乙烯(C6H5－CH=CH2)互为同分异构体

D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应

16、用电源串联电解分别装在两烧杯里的600mL 0.3 mol/L AgNO3 和300 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，以铂作电极，电解一段时间（两烧杯里溶质均有剩余）取出电极，将两杯溶液混合，对混合液的pH判断正确的是 （ 　）

A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.大于或等于7

17、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．6g中含有的中子数为3

B．11.2L(标准状况)苯与15g乙烷中含有的氢原子数均为3

C．1L3溶液()中的数目为3

D．92g液态汽化时，产生的气体分子数为

18、化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是

A．北京奥运会火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色试验使火焰可视化

B．硅单质是制备光导纤维的主要原料

C．碘易溶于有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘

D．“嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，镓是第三周期第ⅢA族元素

19、下列有关酯的认识不正确的是（   ）

A.酯的元素组成中一定有C、H、O

B.乙酸乙酯和油脂的结构中均含有

C.酯的相对分子质量都较大

D.酯广泛存在于植物的果实和种子中

20、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以制取Ti的主要反应有：① ②，下列说法不正确的是

A．是中间产物

B．反应①中是还原产物

C．反应①②都是置换反应

D．反应②中Mg有还原性

21、关于未来人类与自然资源的关系问题，有两种典型的观点：一种是悲观的，认为根据目前人类对资源的开发速度，自然资源将在最近的30~50年内用完，已经建立的工业体系可能会在不久的将来崩溃；一种是乐观的，认为应当充分相信技术发展的潜力，随着技术的发展，人类不但不会用完资源，而且可以不断地扩大资源的利用范围。请针对这两种观点谈谈你的看法。___________

22、在2L密闭容器内，80℃时反应:2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反应体系中，n（NO）随时间t的变化如下表

（1）如图表示NO2变化曲线的是________。（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___   _。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v（NO）逆=2v（O2）正   d．容器内密度保持不变

（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

e．等温等容时，充入氦气

f．等温等压时充入氦气

（4）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

（5）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_______。

23、完成下列问题。

(1)体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol∙L−1”表示，也可以用“mg∙dL−1”(1L=10dL)表示。已知以“mmol∙L−1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol∙L−1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg∙dL−1，则该同学血糖值为_______ mmol∙L−1，说明该同学血糖指标_______(填“正常”/“不正常”)。

(2)取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：

①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=________。

②硝酸溶液的浓度c=_______mol∙L−1。

24、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ（H2）＝___。500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为___，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___。

A．在原容器中再充入1molH2   B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂

E．将水蒸气从体系中分离出

（3）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___。

A．升高温度   B．恒容充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出   D．缩小容器容积，增大压强

E．恒压充入1molHe

25、交警部门严厉打击酒后驾驶行为。80mg/100mL＞血液中酒精含量≥20mg/100mL为饮酒驾驶；血液中酒精含量≥80mg/100mL为醉酒驾驶。K2Cr2O7是一种橙红色的物质，当其中的铬元素被还原成正三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交警让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置(即酒精含量探测器)吹气，发生反应。

(1)该反应中K2Cr2O7跟_______(写化学式)发生了反应，反应中氧化剂是_______；

(2)若交警测得某司机血液中酒精含量为0.01mol∙L-1，即证明司机是_______。(填“饮酒驾驶”或“醉酒驾驶”)

26、下表是元素周期表的一部分，请回答：

（1）周期表中第三周期第IIA族的元素是__________；

（2）P、S、Cl三种元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（3）钠元素最高价氧化物对应的水化物化学式是________，常温下该水化物溶液的pH____7（填“＞”或“＜”或“=”）；

（4）如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图，此反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。

27、回答下列问题

(Ⅰ)

(1)对下列有机物进行分类，并把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①②CH3CH2OH③④⑤⑥CH3OCH3⑦⑧⑨

①芳香烃：_______；②醇：_______；③酚_______；④卤代烃：_______；⑤酯：_______；⑥醛：_______；⑦酮：_______；⑧羧酸：_______；⑨醚：_______。

(2)系统命名法命名A、B、C三种物质：

A．：_______；

B． _______

C．_______；

(Ⅱ)现有A、B两种烃，已知A的分子式为，而B的最简式为(m、n均为正整数)。

(3)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_______(填序号)。

a．烃A和烃B可能互为同系物

b．烃A和烃B可能互为同分异构体

c．当m=12时，烃A一定为烷烃

d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种

e．烃A和烃B可能都为芳香烃

(4)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为_______。

(5)若烃A为含支链的链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1 mol A最多只能与1 mol发生加成反应。写出烃A的名称：_______。

(6)若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸质量增加1.26 g，再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加4.4 g，则烃B的分子式为_______。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有_______种。

(7)当时，取A和B组成的混合物g完全燃烧后，将产物通过足量固体充分吸收，固体质量增加_______g(用含的代数式表示)。

28、请按题目要求完成相应问题：

(1)碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式___。

(2)Fe(OH)3胶体制备的离子方程式___。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式___。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式___。

29、过碳酸钠(Na2CO4)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。

已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1；实验过程中取m g样品。

回答下列相关问题：

(1)仪器A的名称为_______；干燥管中装入的试剂为________。

(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：_________。

(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是__________。

(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会________(填“上升”或“下降”)，原因是__________。

(5)最终测量反应生成氧气的体积为V ml，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为______。

(6)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会_______。

30、8.7g二氧化锰粉末与足量浓盐酸共热，可以生成标况下的氯气的体积为__L，参与反应的盐酸中被氧化的物质的量为___mol。

31、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______ 。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

(3)A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向_______极(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_______ 。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

32、回答下列问题

(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。

① NH3分子的空间结构是_______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 _______。 

② 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l) + 2N2H4(l)=3N2(g) + 4H2O(g)   ΔH= -1038.7 kJ·mol-1，若该反应中有4 mol N-H断裂，则形成的 π 键有_______mol。 

③ 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在_______(填标号)。 

a. 离子键　　                    b. 共价键　　            c. 范德华力

(2)第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

① H2Se的还原性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的空间结构为_______，SO2的VSEPR模型为_______，空间结构为_______。 

② H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 _______，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用_______杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的_______(填“大”或“小”)