山西省阳泉市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列电离方程式，书写正确的是

A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-   B. AlCl3= Al3++Cl3-

C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3-   D. KMnO4=K++Mn7++4O2-

2、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是

A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大

C.溶液的pH发生了较大改变 D.水解后溶液一定呈酸性或碱性

3、反应2KI+Br2═2KBr+I2中作氧化剂的是（   ）

A.Br2 B.KBr C.I2 D.KI

4、下列由实验得出的结论正确的是（ 　）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉。那么滤液中（   ）

A. 一定含有Fe2+，可能含有Fe3+

B. 一定含有Fe3+，可能含有Cu2+

C. 一定含有Fe2+，可能含有Fe3+或Cu2+

D. 一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+或Cu2+

6、国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是

A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料

B．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应

C．盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物

D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料

7、能正确表示下列反应离子方程式的是

A. 铁跟浓硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

B. 钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑

D. 铜片与稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ = Cu2+ + NO↑ + 2H2O

8、在容积固定的密闭容器中，以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生产丙烯腈(C3H3N)，反应的热化学方程式为：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他条件和反应时间相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。下列有关说法错误的是（   ）

A.低于460℃时，丙烯腈的产率随温度升高而升高，是因为升高温度，反应速率加快

B.高于460℃时，丙烯腈的产率随温度升高而降低，可能与温度度升高，化学平衡逆向移动有关

C.其他条件不变，降低温度有利于提高丙烯腈平衡产率

D.投料比不变，增加反应物的浓度有利于提高丙烯腈平衡产率

9、某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况归纳成几条，你认为叙述合理的是

①锌为正极，铜为负极

②电解质溶液的pH值不变

③电流表的指针发生偏转

④铜极上有气泡产生

⑤溶液中的正离子向负极移动

⑥电流方向是由铜极经导线流向锌极

A．①③⑥

B．②④⑤

C．③④⑥

D．①③⑤

10、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）

A. 负极发生还原反应

B. 该装置能将电能转化为化学能

C. 电子由锌片通过导线流向铜片

D. 铜片上发生的反应为Cu2＋ ＋ 2e－ == Cu

11、KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：

①实验室制O2：

②实验室制Cl2：

③测定废水中Mn2+：

下列说法不正确的是

A．加热1 mol KMnO4固体一段时间后剩余固体再与足量浓盐酸充分加热产生气体的物质的量n：

B．可用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

C．结合已有知识，通过②反应可判断KMnO4氧化能力强于MnO2

D．③中生成3 mol氧化产物时转移6 mol电子

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.原子半径： r(Y)＞r(W)＞r(Z)＞r(X)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

13、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+

14、“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车。

已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H＋+V2++VO2+=2V3++H2O，则下列说法不正确的是

A．阴极反应可表示为2H＋+VO2++e－=V3++H2O

B．阳极反应可表示为V2+-e－=V3+

C．若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）

D．放电过程种负极反应可表示为V3++2OH－-e－=VO2++H2O

15、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液恢复至电解前状态的是

A. B. C.NaOH D.NaCl

16、某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示，下列判断中正确的是（ ）.

A.该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

B.实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

C.实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变

D.实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag极

17、FeCl3溶液、胶体、浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（ ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间

B．分别用一束光透过三种分散系，胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应

C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D．FeCl3和均属于电解质

18、A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(　　)

A. 铜 B. 碳 C. 铁 D. 钙

19、“民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下列做法不合理的是

A.做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口

B.抗坏血酸(维生素C)作为水果罐头中的抗氧化剂

C.葡萄酒中添加适量SO2，起到抗氧化和杀菌的作用

D.食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康

20、下列离子方程式书写正确的是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 3+Cl2 +H2O =2 +2C1- +

B．用重铬酸钾溶液滴定草酸：    + 14H++3=2Cr3+ + 6CO2↑+ 7H2O

C．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4： 3Fe2+ + 4H+ + =3Fe3+ +NO↑+2H2O

D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3； 2Fe3+ +H2O2 =O2↑+2H++2Fe2+

21、把煤作为燃料来使用有以下两种途径。

途径Ⅰ：①。

途径Ⅱ：

②；

③；

④。

请回答下列问题：

(1)等量的通过两种途径放出的热量：途径Ⅰ_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ。

(2)、、、的关系为_______________。

22、按照要求填空

(1)乙烷的同系物分子中：写出主链5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的同分异构体有_______种。写出其中一氯代物种数最少的结构简式为_______，并用系统命名法命名：_______。

(2)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_______。(填入编号)

①CH3(CH2)3CH3            ②(CH3)4C            ③十一烷                ④(CH3)2CHCH2CH2CH3

下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

(3)有机物C不具有的结构或性质是_______(填字母)。

a.有机物C的结构常表示为 ，分子中存在碳碳双键

b.有毒、不溶于水、密度比水小

c. 有机物C是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃

d.将溴水加入有机物C中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明有机物C与溴发生了加成反应

(4)等质量的三种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填“A”“B”或“C”)。

(5)某有机物的键线式为该分子最多有_______个碳原子共面，最多_______个碳原子共线。

23、某兴趣小组利用如图装置进行一系列探究学习，请依据探究情况回答有关问题：

(1)若打开K1，闭合K2

①A为Zn、B为Cu、M为稀H2SO4，则A为_______极，溶液中H+离子向_______极迁移(填“A”或“B”)。

②A为Fe、B为石墨、M为NaCl饱和溶液，则B为_______极，发生的电极反应式为_______，铁将主要发生_______腐蚀(填“化学”“吸氧”或“析氢”)。

(2)打开K2，闭合K1

①要实现在铁表面上镀银，则A为_______，B为_______， M为_______。

②若A、B均为石墨，M为CuSO4溶液，电解一段时间后电极A增重了0.64g，则理论上D处可收集到_______L气体(标准状况)。

24、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4固体③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于电解质的是________。

(3)属于非电解质的是________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为________，④与⑦完全反应的离子方程式为________。

25、现有①NaClO、②Na2O2、③Fe2O3、④NaHCO3、⑤HNO3、⑥Al2O3等多种重要常见化合物。

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是______。(填写序号，下同)

(2)常用于焙制糕点的是______；日常生活中常用作消毒的是______。

(3)实验室要放在棕色试剂瓶中保存是______；除了⑤之外，能与NaOH溶液反应(NaOH参与反应)的是______。

(4)在高温条件下金属铝与③发生置换反应的化学方程式为______。

26、有物质①4gH2，② 1molH2O，③3.01×1023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同)___________，质量最大的是___________，另外___________g H2O2所含氧原子数与0.5 mol H3PO4所含氧原子数相等。

27、在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。

(1)只含离子键的物质是__(填字母，下同)。

(2)既有离子键又有共价键的物质是__。

(3)只含极性键的物质是__。

(4)含非极性键的物质是__。

(5)既没有离子键又没有共价键的物质是__。

28、写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。

(1)Li  _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

29、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl-、、、中的某一种。现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A：_______________；B：______________；C：____________；D：_____________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①A＋D→： _________________。

②B＋D→：_________________。

30、氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH3和3mol O2 ，发生反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.2mol NO。则前2分钟的平均反应速率v(NH3)为____________，平衡时O2的转化率为_________，该反应平衡常数的表达式K=___________________。

(2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 .4 kJ·mol-1，根据下列v­t图像，填写下列空白：

下列时刻所改变的外界条件是t1_____________________；t3_________________；t4______________。反应速率最快的时间段是________。

31、工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为__________，操作1为___________。

（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）________，加入氨水的作用是________。

（3）充分焙烧的化学方程式为____________。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是___________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为__________。

32、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价层电子的电子排布式为_______；单晶硅的晶体类型为_______。是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。

(2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(，7.6℃)之间，其原因是_______。

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。

离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_______(写出表达式)。