山西省忻州市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法正确的是

A．制氢时，溶液中向X电极移动

B．供电时，Zn电极反应式为

C．供电时，X电极发生氧化反应

D．制氢时，X电极反应式为

2、在体积固定的密闭容器中发生反应：2CO(g)+ 4H2 (g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不变

B.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

3、下列说法不正确的是（ ）

A. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+

B. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

C. 漂白粉常作环境消毒剂

D. 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠。

4、下列各组物质中，互为同分异构体的是（       ）

A．(CH3)2CHCH2CH3与(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．CH3—CH2—CH2Cl与ClCH2—CH2Cl

C．CH3CH2—O—CH3与HO—CH2CH2CH3

D．CH2=CH—CH2—CH3与CH3—CH2—CH=CH2

5、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15s内由0.1降到0.07，则下列说法正确的是

A．减小反应体系的体积，化学反应速率增大

B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小

C．0~15s内用表示的平均反应速率为

D．由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s

6、下列物质的用途不正确的是

①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分   ②Fe2O3可用作红色涂料

③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒   ④液氨可用作制冷剂

⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂   ⑥H2O2可用作绿色氧化剂

⑦二氧化硫可用来漂白馒头   ⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂

A. ①③⑦⑧   B. ①②⑦⑧   C. ①③④⑤   D. ②③⑤⑦

7、下列物质属于强电解质的是

A．葡萄糖

B．三氧化硫

C．氯化铝

D．亚硝酸

8、下列事实与氢键有关的是(　　)

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9、下列说法错误的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

B．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．纯棉衬衣属于合成纤维制品

D．钾钠合金可做原子反应堆的导热剂，熔点关系为：钠＞钾＞钾钠合金

10、在使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是

A.氧气 B.氮气 C.一氧化碳 D.二氧化碳

11、我国古代人民的智慧为人类文明进步做出了重要贡献，下列发明创造没有涉及化学变化的是

A．用胆矾冶炼铜

B．火药的使用

C．用海水晒食盐

D．用糯米制作米酒

12、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如图所示，下列说法错误的是

A.放电时有NA个电子转移，就有1 mol Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中不允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料

13、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

下列有关叙述正确的是

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行

C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

14、下列不能作为判断金属性强弱依据的是

A．金属元素单质的沸点高低

B．金属活动性顺序表中金属的位置

C．金属与水反应置换出氢气的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

15、下列说法正确的是

A．可使用50mL、100mL容量瓶分两次完成150mL浓度为0.1mol/L的BaCl2溶液的配制

B．将20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

C．1L0.3mol/LNa2SO4溶液和0.5L0.6mol/LNaNO3溶液Na+物质的量浓度相等

D．100mL0.1mol/LH2SO4溶液中含有的H+的数目约为6.02×1021

16、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2。在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（       ）

A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

17、常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ag+ 、Cl- 、NO

B．Na+、A1O、 OH-、CO

C．K+、Fe3+、Cl-、 SCN-

D．H+ 、Fe2+ 、ClO- 、 Cl-

18、下列离子方程式中，书写正确的是

A．印刷电路板的反应原理：

B．过量CO2通入NaOH溶液中：

C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液：

D．氯气通入水中：

19、工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

根据流程推测，下列判断不正确的是(   )

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用

C.NaClO3与PbO2反应的离子方程式为

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4

20、下列关于化学反应与能量的说法正确的是 (   )

A. 放热反应在常温下一定很容易发生

B. 化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化

C. 石灰石分解反应的能量变化可以用右图3表示

D. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应

21、有机化合物的性质与其所含官能团密切相关，按要求书写指定方程式。

(1)2—丁烯与氯化氢的反应：______；

(2)乙二酸与乙二醇反应生成环状酯：______；

(3)苯甲醛()与新制Cu(OH)2共热：______；

(4)苦杏仁酸()发生缩聚反应生成的高分子化合物：______；

22、处于下列状态的物质中：A、氯化钠晶体B、干冰C、液态醋酸D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸钾

（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）_____；

（2）上述物质中属于电解质的是_____；

（3）上述物质中属于非电解质的是_____；上述物质中属于强电解质的是_____．

23、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃):

回答下列问题:

(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若把CH3COOH、H2CO3、、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

(3)若已知HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出少量CO2通入过量的NaClO溶液中离子方程式:________________。

(4) 25℃时，将pH＝a的氢氧化钠溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则醋酸的电离平衡常数约为_______________（用含a、b的式子表示）。

24、回答下列问题：

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是__，图1中对应反应的热化学方程式为__。

(2)图2是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为_____kJ/mol。根据图2分析，若0.5 mol CO被氧化，该过程放出的热量Q=____kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合，则充分反应后放出的热量_____(填“＞”“＜”或“＝”)QkJ。

(3)仿照图2的形式，在图3中绘制出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的能量变化曲线，并作适当的标注______。

(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)       ΔH=-1648 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393 kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)       ΔH=-1480 kJ/mol

则，4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=__。

25、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中，属于电解质的有___________ (填序号)。

A．铜丝                  B．烧碱                      C．盐酸                      D．               E．水玻璃

(2)已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为___________L。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是___________。

(4)已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：

Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。

①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。

②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。

③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。

26、写出下列有机物的系统命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

27、(1)下列几组物质中，互为同位素的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是___________。(用序号填空)

①O2和O3   ②35Cl和37Cl   ③CH3CH3和CH3CH2CH3   ④和  ⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

(2)按要求填空

①某烃的相对分子质量为28，则该烃的分子式为___________。

②乙烷在标准状况下的密度为___________g/L(保留到小数点后一位)。

③写出甲烷与氯气光照时二氯甲烷转化为氯仿的化学方程式___________。

④某辛烷的同分异构体，一溴代物只有一种，写出它的结构简式___________。

28、Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知：废水试样中除H+外可能含有表中的离子：

请回答下列问题：

(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。

(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。

Ⅱ.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜，设计的流程如图：

(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题：

①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_______。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为_______。(假设反应前后溶液的体积不变)

(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费，也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_______。

29、某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd)

(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。

A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．稀硝酸 D．苯

(2)请将图中各装置按顺序连接(填装置接口字母)：c接____，___接___ ，___接____，___接___。

(3)③装置的作用是____________________________________________________________。

(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_______________________________________时再点燃酒精灯。

(5)若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：

①生成的固体物质为Na2CO3

②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物

③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物

④生成的固体物质为Na2O和C的混合物

假如反应过程中有下列两种情况：

I．观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式__________________________________。

II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体，溶液中残留固体的质量为___________。

(6)设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化___________________________。

30、向一定量的Fe、Fe2O3混合物中加入1.00mol/L的盐酸80ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224mL标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现．

(1)若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少 ______ ？

(2)求原混合物Fe、Fe2O3的物质的量_____

31、二甲醚(CH3OCH3) 是无色气体，可作为一种新型能源。甲醇脱水两步法是目前工业合成二甲醚的主流技术，涉及的反应如下：

CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJ·mol-1　  ①

2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1　  ②

请回答：

(1)有利于提高二甲醚产率的措施有______

A.高温高压   B.低温低压   C.高温低压 D.低温高压

(2)为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将1molCO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示(假设该条件下只发生反应①)。请判断a、b、c三点CO的转化率大小关系，并说明判断依据______

(3)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。向恒温体系中不断匀速通入甲醇，反应均未达到平衡，不同硅铝比(I、II)与生成二甲醚的速率关系如图所示：

①在0~30min内，不同催化剂下二甲醚的产量大小关系为：I______II(填“>”、“＜”或“=”)。

②工业上选择适合的硅铝比为0.15，说明其原因______

(4)在某温度下，向密闭容器中加入CH3OH发生反应②，反应到t1时刻测得各组分的浓度分别为：c(CH3OH)=0.47 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1 、c(H2O)=1.2 mol·L-1，t2时刻反应达到平衡。已知反应②在该温度下的平衡常数为400，请在图中画出t1~t2内，c(CH3OCH3)的变化曲线______。

32、黄酮派酯是一种解痉药，可通过如下路线合成。

(1)C中与杂化的碳原子数的比值是___________。

(2)C⃗D的反应类型是___________。

(3)已知苯甲酸酐()可以与羟基化合物生成酯，D⃗E经历了D⃗X⃗E的过程，中间体X的化学式为，分子中共有3个六元环。写出X的结构简式：___________。

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。

①属于芳香族化合物

②碱性水解后酸化得到两种产物，且两种产物的核磁共振氢谱中均只有2个峰

(5)写出以、、为原料制备的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ___________。