湖南省张家界市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是

A．运载火箭的动力源于氧化还原发应

B．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料

C．储氢合金是一种能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料

D．精密计时的铯原子钟，铯(Cs)是第五周期第IA族元素

2、下列能表示化学反应速率单位的是（   ）

A.mol/L B.moi/L·min C.mol/L·s D.mol/(L·min)

3、将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

A. 3 mol·L－1盐酸

B. 4 mol·L－1HNO3溶液

C. 5 mol·L－1NaOH溶液

D. 18.4 mol·L－1H2SO4溶液

4、化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是

A. 石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化

B. 天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类

C. 碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒

D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片

5、有一环状化合物，它不能使含溴的溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是

A．

B．

C． （立方烷）

D．

6、下列方程式书写正确的是

A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-

C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3==Ca2＋＋CO32-

7、如图所示的实验装置不适用于物质分离的是（   ）

A. B.

C. D.

8、一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是

A．Y、Q的最高价含氧酸酸性：Y＞Q

B．Z、W最简单氢化物分子的稳定性：Z＜W

C．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子

D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z＞W＞Y

9、下列各物质既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

A.H2 B.NaCl C.NH3 D.H2O2

10、氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：(g)(g)+3H2(g)ΔH＞0。若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图像判断正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知A 为常见温室气体，B 为淡黄色氧化物，C 为常见液体，D 为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M 的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是

A. 4.4gA 含有4.4NA个质子

B. 7.8g B 与足量A 发生反应①，共转移0.2NA 电子

C. 反应③的离子方程式为：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M 的电子式为：

12、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 (    )

A. FeCl3    B. KCl    C. CuSO4    D. Na2CO3

13、小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下：

已知：pH越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是

A．①是空白实验，排除溶液体积变化对②、③pH的影响

B．加入试剂体积相同，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量

C．①与②的pH变化基本相同，说明②中的OH-未实际参与反应

D．③中加入4 mL试剂后继续滴加该试剂，反应的离子方程式为

14、将100 mLK2SO4、MgSO4混合溶液分成两等份，一份加入足量BaCl2溶液，生成沉淀的质量为69.9 g，另一份加入足量NaOH溶液，生成沉淀质量为8.7 g。则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）

A.1.5 mol/L B.3 mol/L C.4.5 mol/L D.6 mol/L

15、下列实验能达到目的且过程正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是

A.①②③ B.①④⑤ C.①②③⑤ D.全部

17、甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系： 下列说法不正确的是;

A. 若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-

B. 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数

C. 若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

D. 甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3

18、对如图的有机物命名正确的是

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基 -4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷

D．2，3，3-三甲基己烷

19、一定温度下，萘()与浓硫酸发生取代反应得到1－取代产物和2－取代产物，两产物浓度之比与反应时间无关，反应进程中能量变化如图所示。反应一段时间，得到1－取代产物与2－取代产物的比例为96：4。下列说法正确的是

A．1－取代产物比2－取代产物更稳定

B．萘与取代产物中碳原子杂化方式不同

C．选择合适的催化剂可以提高2－取代产物的比率

D．适当提高反应温度，1－取代产物与2－取代产物的比例的比值减小

20、(双选)下列离子方程式书写正确的是(    )

A.和盐酸反应：

B.与稀硫酸反应：

C.往澄清石灰水中通入过量气体：

D.向溶液中加入溶液至中性：

21、二氧化锰是电池工业的一种非常重要的原料

(1)电解含纳米颗粒的酸性溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的共沉淀。

①写出生成的电极反应式___________。

②电解液中纳米颗粒表面所带电荷的电性为___________。

(2)溶液(含、等杂质)经除铁、沉锰得固体，煅烧可得到较纯。

①除铁时加入软锰矿(主要成分是)能除铁，原因是___________。

②已知沉淀是一种白色胶状固体，在空气中受热也可转化为。沉锰时将转化为而不转化为的原因是___________。

③如图是的一种晶型的晶胞，该晶胞中所围成的空间构型是___________。

(3)测定软锰矿中含量的方法如下：

步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。

步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液22.00mL。

计算软锰矿中的质量分数__________，写出计算过程。

已知：(未配平)

22、将物质的量均为的钠、镁、铝分别投入的盐酸中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为___________。

现有硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是___________。   

写出碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：___________。

(4)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，并透过___________观察，火焰呈___________色。

(5)等质量的和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)___________填“大于”，“小于”或“等于”。

23、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是____________________________________。

24、高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。电解制备 Na2FeO4 装置示意图如下。

（1）a是电源的______________极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性____________（填“增强”、“减弱”或“不变”)。

（2）铁电极的反应式为__________________________。

（3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。

①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②当NaOH起始浓度为16mol·L-1，1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）

（4）提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______________溶液（填标号）和异丙醇。

A．Fe(NO3)3   B．NH4Cl   C．CH3COONa

（5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。

己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

25、用食醋浸泡暖水瓶的水垢，用方程式解释_______。

26、舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

(1)氯气和氢气的反应的属于____________

A．分解反应     B．化合反应 C．置换反应     D．复分解反应

(2)对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是_____________

A．MnO2是还原剂　   B．MnCl2是氧化产物　  

C．Cl2是氧化产物　   D．H2O是还原产物

(3)下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是_____________

A．增大盐酸的浓度能加快反应速率

B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢

C．升高温度能减慢反应速率

D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率

(4)氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是________________

A．断开Cl—Cl键放出能量   B．形成H—Cl键吸收能量

C．燃烧都是放热反应   D．反应物的总能量小于生成物的总能量

27、有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M。

(1)试写出元素符号：X______、Z______。在实验室，少量Y通常保存在______里。

(2)写出下列反应的离子方程式：实验室制Z的反应___________________；

M与水反应___________________；

(3)实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用____（填化学式）溶液吸收尾气。

28、有以下四种物质：①标准状况下，二氧化碳②氢气③个氮气分子④时水。完成下列填空：它们所含分子数最多的是_______(填序号，下同)，所含原子数最多的_______，质量最大的是_______，所含电子数最多的是_______。

29、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___、氢气___。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有两个作用，分别是：___、___。

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___，锥形瓶中还可观察到的现象是___。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___。

(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H+、OH-外，还含有___、___离子。

30、回答下列问题

(1)已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①NO是___________产物(填“氧化”或“还原”)

②若反应中有64g铜溶解，则被还原的HNO3的质量为___________。

(2)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

①氧化剂是___________。

②用单线桥标出电子转移方向和数目：_________

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

(3)已知：2H2S+SO2=3S+2H2O

①若有4个H2S分子参加反应，电子转移的数目为___________。

②氧化产物与还原产物的质量比为___________。

31、以废铁屑(含少量、、等杂质)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

已知：酸性溶液中的容易被空气氧化

(1)实验室需要该硫酸，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________(填仪器名称)，用量筒量取V(浓硫酸)=___________。

(2)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)，“溶液Ⅰ”中的阳离子是___________(填离子符号)。

(3)写出流程中生成的反应的化学方程式：___________。向“溶液Ⅰ”中加入过量时发生反应的离子方程式为___________。

(4)“操作Ⅲ”的过程是蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥，检验“溶液Ⅱ”中不存在的试剂是___________。

32、Ti在工业生产和日常生活中有重要用途，以钛铁矿石(FeTiO3，含Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Ti的流程如下：

已知：

回答下列问题：

(1)碱浸液中含有的金属元素是___________。

(2)酸浸时需加热的目的是___________，酸浸产生TiO2+的离子方程式为___________。

(3)加NaOH溶液调至a=___________时，溶液中的杂质离子沉淀完全。

(4)实验时当加入V Lc mol/L H2O2溶液恰好能将酸浸后溶液中的还原性离子全部氧化，则akg钛矿石理论是可制得钛___________kg(过程中铁、钛无损失)，“氧化”中可替代H2O2的物质是___________。

(5)制取TiO2·xH2O需加入大量水并加热，其目的是___________ (结合方程式说明)。

(6)为将碱浸液中所含金属化合物转化为金属氧化物，下列试剂必须用到的是___________(按试剂使用先后顺序选填试剂标号)。

A．氨水

B．氢氧化钠

C．硫酸

D．醋酸