山西省忻州市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列各气体在水中溶解度最大的是

A．H2

B．HCl

C．CO2

D．Cl2

2、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的逆反应放热

B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

C．达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

3、已知：① As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)　　ΔH1

　　 ② H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH2

　  ③ 2As(s)＋O2(g)=As2O5(s)   ΔH3

则反应As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH为（   ）

A.2ΔH1-ΔH3-3ΔH2 B.ΔH3+3ΔH2-2ΔH1

C.ΔH3+3ΔH2-2ΔH1 D.2ΔH1-3ΔH2-ΔH3

4、25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线I代表盐酸的稀释过程

B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强

C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液

D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小

5、下列叙述中能说明金属X比金属Y的活泼性强的是(　　)

A.1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多

B.X原子电子层数比Y原子的电子层数多

C.X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少

D.常温时，X能从酸中置换出氢，而Y不能

6、在四支试管中发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成气体的速率最大的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列有关说法中正确的是   (   )

A.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)

B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

C.对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深

D.在pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

8、下列说法正确的是

A．5个碳原子形成的链状烷烃总共有3种

B．有机物都容易燃烧，受热会发生分解

C．有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水

D．二氯甲烷有2种结构：和

9、下列依据和结论对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列有关有机物的叙述错误的是 (   )

A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D. 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

11、下列数量的物质中，含有分子数最多的是

A．71g

B．

C．个碘分子

D．0.5L液态水

12、是一种应用广泛的绿色氧化剂.一种叫氢醌法制备原理如图所示：

下列说法正确的是

A．氢醌法制备能降低总反应的活化能，从而提高的平衡产率

B．反应①乙基蒽醌与反应得到乙基蒽醇

C．反应②除了还有生成

D．流程中既有非极性键、极性键的断裂，又有非极性键、极性键的形成

13、下列各组离子一定能大量存在的是( )

A.在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO

B.在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO、OH-

C.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、CO

D.在烧碱溶液中：Na+、K+、NO、CO

14、下列说法不正确的是

A.乙醇应密封保存，且远离火源

B.金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火

C.有毒药品的废液须倒入指定的容器

D.所有的玻璃仪器都可以用酒精灯加热

15、下列物质互为同分异构体的一组是

A．乙醇和乙醚

B．甲苯和二甲苯

C．丙烷和环丙烷

D．乙酸和甲酸甲酯

16、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH−−2e−＝Fe(OH)2

C. 电池放电过程中，阴离子向负极移动

D. 电池放电时，正极发生氧化反应

17、反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是

A. 增加C的量

B. 保持体积不变,充入N2使体系压强增大

C. 将容器的体积缩小一半

D. 保持压强不变,充入N2使容器体积增大

18、设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．甲烷()所含的电子数为

B．溶液中含有个

C．和混合气体中所含有原子数为

D．与足量充分反应转移的电子数目为

19、下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀全部溶解现象的是

A. 向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液

B. 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液

C. 向澄清石灰水中通入过量CO2

D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

20、室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=13.3

21、如图甲所示，某河流经工业城市Y市，a处为上游、d处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答：

(1)该河流的污染物主要分布在_______。

A.ab段   B.bc段   C.cd段   D.bd段

(2)该河的三种污染源可能是①_______；②_______；③_______。

(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+，要把Cu2+变成铜单质回收，请写出一种可行的方法：_______。

(4)d处污染程度明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因：_______。

22、2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．

（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍．

（2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32－、SO42－中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图所示：操作③的相关图象如图

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_______________．

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为___________．

③试确定NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=_____（若不存在，此问不必作答）．

23、I.某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_______；

(3)平衡时混合气体的平均相对分子质量M2_______(填“大于”，“小于”或“等于”下同)起始时的平均相对分子质量M1；

(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则气体X和气体Y的转化率之比为_______。

II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：

(5)对比实验I、III的目的为：_______。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则X=_______，Y=_______。

24、由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________；作负极的是____________________（填化学式），电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是____________________________（填化学式，下同），电解质溶液为________________________溶液。

25、氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(结构式为Cl—N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：

则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)∆H=__kJ•mol-1。

(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：

①T1__T2(填“>”“=”或“<”)。

②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为P0，则该反应的平衡常数Kp=__(要求化简)(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图所示。

Ir表面发生反应的化学方程式为：___。

26、（1）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：__________.

（2）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是__________。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

27、（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0．8、0．1、0．3、0．15， 则此时 V正_____ V逆（填“ ＞ ”、“=”或“＜”）。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________________。

（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。

（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

（1）常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_________________________ ；

（2）称取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。

28、中学实验室常用如图所示装置制取少量溴苯，请回答下列问题。

（1）烧瓶a中盛装的试剂是苯、液溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是起________的作用。

（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的________（填化学式）遇水蒸气而形成的。

（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入溶液，有________生成。

（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有棕色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂________________除去溴。

29、乙酸正丁酯，为无色透明有愉快果香气味的液体，是一种优良的有机溶剂和有机合成中间体，实验室制备原理为：CH3COOH+CH3(CH2)OHCH3COO(CH2)3CH3+H2O，装置如图所示(夹持装置已略去)，实验步骤如下：

I．向100mL反应容器X中，加18.5g正丁醇，16.8g 冰醋酸，1gKHSO4，混匀，加2粒沸石。接上冷凝管和分水器。

II．加热反应开始后，控制回流速度1~ 2滴/s，大约40 min后，反应完成，停止加热。

III．分离提纯产品。过滤回收KHSO4，将滤液和分水器分出的酯层一起倒入分液漏斗中，用10 mL水洗涤； ……蒸馏得到产品29.0 mL。

己知：

回答下列问题：

(1)图中仪器X的名称是___________，KHSO4的作用是___________。

(2)用过量乙酸的目的是___________。

(3)本实验中分水器的作用是____________。 实验中需先在分水器中加水，使水面稍低于支管口1~2cm，并保持水面上仅有很浅一层油层存在，直至反应完成。这样操作的目的是___________。

(4)步骤III中第一次水洗主要除去的是___________。步骤III“……”。处还需要经过以下一系列的操作提纯，其正确的顺序是___________。

a．再用10mL水洗涤；   b．用无水硫酸镁干燥；

c．用10 mL 10%Na2CO3洗涤；   d．过滤

(5)下列蒸馏装置最合适的是___________(填选项字母) ；本实验中乙酸正丁酯的产率为___________

30、计算25℃时下列溶液的pH：

（1）pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=____。

（2）0.001mol/L的盐酸，pH=___。

（3）0.01mol/L的NaOH溶液，pH=____。

（4）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=___。

（5）pH=2的盐酸和pH=12氢氧化钠等体积混合后溶液的pH=___

31、某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。

本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：

(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→___________→⑧。

(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是___________。

(3)装置A的作用是___________。

(4)装置D中发生的化学反应方程式为___________。

(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。

A．读数时视线与凹液面最低处保持水平

B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果

C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数

D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小

32、2020年1月9日，南京大学物理学院高力波教授团队，探索出了一种可控生长超平整石墨烯的方法，该方法有望推广到新材料、新能源等重要研究领域。

(1)如图图1和图2所示，科学家可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯，是因为___。

(2)石墨烯中碳原子的杂化方式为___，12g石墨烯中含有___个如图所示的六元环。

(3)石墨晶体中碳碳键的键长___金刚石晶体中碳碳键的键长(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___。

(4)如图图2和图3中，石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是___(填“变大”、“变小”、“不变”)。

(5)曹原等研制得了具有超导特性的双层石墨烯新材料，手机一旦装上石墨烯电池，充电时间将被缩短为16分钟。将石墨烯逐层叠起来就是石墨，如图图4是石墨晶体的六方晶胞结构。

①在下列四边形内画出石墨晶胞沿c轴的投影___(用“”标出碳原子位置)。

②如果石墨晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为apm，层间距为bpm，那么石墨晶体的密度为___ g·cm-3(列出计算式即可))。