山西省阳泉市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应

C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能

D．活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞

2、根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是

A.1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23

D.足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量

3、下列元素中，非金属性最强的是（       ）

A．Cl

B．S

C．P

D．F

4、下列叙述正确的是(   )

A． Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Cl2＋H2O=HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

C．Cl2在化学反应中只表现氧化性

D．BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应

5、在25℃。t℃两种温度下，分别向溶液中加入溶液时，溶液中与的关系如图所示，又知常温下。下列说法中错误的是

A．利用碳酸钠溶液、硝酸，可将转化为

B．25℃时，的平衡常数

C．t＜25℃且c点沉淀溶解速率小于b点沉淀溶解速率

D．向a点的溶液中加入适量并搅拌，溶液有可能变成b点溶液

6、“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列有关说法正确的是

A．M为正极，电极反应：

B．高温下有利于原电池工作

C．在N极上失去电子

D．放电过程中，由M极区向N极区移动

7、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(s) ΔH <0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(   )

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率，平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

8、反应H2(g)+2ICl(g)═I2(g)+2HCl(g)       △H=﹣218 kJ·mol-1分两步进行，反应如下：

第一步 H2(g)+ICl(g)═HCl(g)+HI(g)       △H=﹣83.2 kJ·mol-1 慢反应

第二步HI(g)+ICl(g)═I2(g)+HCl(g)       快反应

该反应的能量与反应历程图像正确的是

A．

B．

C．

D．

9、下列说法正确的是（   ）

A.若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热

B.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

C.化学反应伴随的能量有热能和电能二种

D.热值指一定条件下，每1mol的物质完全燃烧所放出的热量

10、25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是

A．0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1

B．醋酸钠溶液pH＞7

C．稀醋酸溶液导电能力弱

D．醋酸溶液中含有CH3COOH分子

11、下列对实验过程的评价正确的是（   ）

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

C. 某无色溶液滴入硝酸无现象，再滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明该溶液含有Cl-

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现证明含有Cl-

12、下列关于醇的说法正确的是

A．一定能发生酯化反应

B．一定能发生消去反应

C．一定能发生催化氧化生成醛

D．一定能溶于水

13、已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（   ）

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B.反应在5.5min时，

C.6min时，容器中剩余1.4molY

D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ

14、右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（   ）

A. 锌电极为负极

B. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 铜电极是阳极，铜片有铜析出

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种单质可以供给生物呼吸，Y原子的最外层有1个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(   )

A.原子半径：

B.由X、Y组成的化合物是共价化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

16、文献报道：在45 ℃、0.1 MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是

A．由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H*   ΔH＞0

B．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热

C．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图不同

D．图示过程中没有极性共价键的生成

17、已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I- I3-）下列说法不正确的是

A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol，得到的氧化产物为SO42-

B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。

D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

18、下列说法正确的是

A．盐酸导电能力一定比醋酸溶液强

B．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

C．合金是两种或以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

D．除去氯气中混有氯化氢杂质，方法是通入饱和氯化钠溶液进行洗气

19、氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

20、常温下向纯水中加入少量的硫酸氢钾固体，保持溶液温度不变，则溶液的（  ）

A．pH值升高   B．碱性减弱

C．水的离子积增大   D．c(OH-)不变

21、按要求填空：

(1)充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式___________。

(2)由甲苯制备TNT的化学方程式___________。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为___________，该分子中一定共面的原子至少有___________个。

(4)表示生物体内核酸的基本组成单元，若②为脱氧核糖，则与②相连的③有___________种。

(5)写出合成该高聚物的单体为___________。

22、有机物X含有碳、氢、氧三种元素．

（1）探究X与钠反应产生气体的成分．

①X与钠反应产生的气体具有可燃性．将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为   ．

②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在．即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是 键．

（2）工业上，X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是 ．X分子含有的官能团的名称是 ．写出X发生催化氧化反应的化学方程式 ．

（3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是 ．为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是 ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式   ．

23、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铁元素是+2价，则其中铬元素是_______价。

(2)①上述转化中，属于氧化还原反应的是_______(填编号)。

②请配平下列离子方程式：_______Cr2O+_______I-+_______H+ = _______Cr3++_______I2+_______H2O。

______

该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。根据反应方程式，可判断还原性：I-____Cr3+(填“＞”、“＜”)。

(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

① 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀       b.二者均有丁达尔效应       c.分散质粒子可通过滤纸

②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是图中的_______(填序号)。

③现有10 mL明胶的水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

24、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：

A_________、B___________

（2）温度计水银球应置于_________________________

（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。

25、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，请回答：

(1)常温下含碳量最高的液态烃是__________(填字母)。

(2)能使酸性KMnO4褪色的有______种(填数字)。

(3)一卤代物种类最多的是________(填字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式_________。

(5)写出G与浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式__________。

26、准确称取0.430g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.00mL，用已知浓度为0.0200mol﹒L-1的硫酸进行滴定(杂质不与硫酸反应)，达到滴定终点时，共消耗硫酸10.25mL，该样品中苛性钠的质量分数为_______(保留三位小数)，滴定管蒸馏水洗涤后直接加入硫酸进行滴定，测定结果_______(偏大、偏小、无影响)。

27、按要求填空：

(1)足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则H2的燃烧热△H=___。

(2)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___。

(3)CO还原氧化铁的反应，每生成1molFe吸收热量akJ，写出6molCO参与反应的热化学方程式：___。

(4)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

(5)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的K=___(填平衡常数表达式)。

(6)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

(7)写出硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3)和稀硫酸反应的化学方程式___。

28、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

29、格氏试剂是重要的有机试剂，下面是CH3CH2MgBr的制备过程。

原理： CH3CH2Br+MgCH3CH2MgBr

注：该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。反应温度过高会导致副反应(偶联反应)的发生。

(一)试剂的预处理

(1)乙醚(沸点：34.5 ℃，密度为0.714 g/cm3， 混有过氧乙醚、少量水)的处理：

①过氧乙醚的检验：取少量样品与酸性KI-淀粉试纸一起振摇，出现_______现象，说明其中含有过氧乙醚。

②除过氧乙醚：将乙醚转入_______(选填下列仪器代号)中，

A．       B．     C．       D．

加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静止分层，_______(填具体操作)，除去水相，转移至蒸馏装置中蒸馏，收集_______℃馏分。

③除水：将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是什么？_______。

(2)试剂Mg的处理

将Mg片碎屑用10%盐酸洗刷、抽滤、丙酮冲洗，真空干燥，N2保护。

请回答：不用镁粉的原因可能是_______(任答一点)。

(二)格式试剂的制备(电磁搅拌装置、夹持装置已略去)

(3)将处理好的Mg屑和无水乙醚依次装入c，将溴乙烷和适量 无水乙醚注入_______(填图装置代号)，打开旋塞滴加适量药品后用热风枪对着c进行加热，最初无明显现象，向c中加入几粒碘，观察到c中物质迅速沸腾，停止加热并在c周围加冰块，同时将a中药品全部加入c，回流半小时，过滤除去未反应的Mg屑，既得格氏试剂的乙醚溶液。

(4)实验过程中在c周围加冰块，目的是_______。

(5)该实验制备装置选择的仪器有缺陷，可能导致制备实验无法实现绝对的无水无氧，指出缺陷是_______，如何改进？_______。

30、某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变化了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（　）

A.0.04 mol/（L•S） B.0.01mol/L C.0.02mol/（L•S） D.0.8mol/（L•S）

31、向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol∙L-1A和6 mol∙L-1B，在恒温恒容下发生反应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol∙L-1，测得D的化学反应速率为。

(1)到达平衡前___________(填“＞”或者“＜”)，到达平衡后___________(填“＞”、“＜”或者“=”)。

(2)增大压强反应速率___________(填“加快”或者“减慢”)，降低温度反应速率___________(填“加快”或者“减慢”)。

(3)反应开始至平衡时，C的浓度增加了___________，以B的浓度变化表示该反应的平均速率___________。

(4)到达平衡后A的转化率为___________。

(5)D的化学计量数x为___________。

(6)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．气体的密度保持不变

B．气体的压强保持不变的状态

C．

D．B与C浓度保持不变的状态

(7)反应前与到达平衡后的压强之比为___________。

32、I．(高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓碱(或KOH)溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图：

(1)高铁酸钾与水反应的化学方程式____。

(2)工业上湿法制备K2FeO4的流程中，请比较该条件下Na2FeO4和K2FeO4的溶解度大小：Na2FeO4____K2FeO4。

(3)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____。

II．高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。K2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3—N)废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L-1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17}，锌残留量与pH关系如图3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。

(4)图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是____。

(5)图3中，pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是____。(从锌的存在形态的角度说明)。

Ⅲ．石墨烯负载纳米铁也能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图4所示。

(6)纳米铁还原NO的过程可描述为____。

(7)经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是____。