山西省阳泉市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．含N分子参与的反应一定有电子转移

B．由NO生成HONO的反应历程有2种

C．和均只有一种结构

D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

2、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　　)

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成

3、分子式为的有机化合物甲，在硫酸存在下与水反应生成乙、丙两种物质，丙经一系列氧化最终可转化为乙的同类物质，又知等质量的乙丙的蒸气在同温同压下所占体积相同，则甲的酯类同分异构体共有

A．8种

B．12种

C．16种

D．18种

4、港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

下列叙述正确的是

A. 水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2

B. 沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3

C. 为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙

D. 草酸钙易溶于水

5、在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH4448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（  ）

A．0.10mol/L   B．0.20mol/L   C．0.30mol/L   D．0.40mol/L

6、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B.用托盘天平称量8.7 g食盐

C.用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液

D.实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

7、有关合金的叙述正确的是

A. 合金的导电性比成分金属强

B. 多数合金比成分金属熔点高，硬度小

C. 合金的机械强度比各成分金属小

D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大

8、糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。以下叙述正确的是(    )

①油脂均不能使溴的四氯化碳溶液褪色   

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

③糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

④制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

⑤蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热4~5min，再加入少量银氨溶液，水浴加热，有光亮银镜生成

⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全

⑦皮肤上不慎沾上浓硝酸会出现黄色

⑧利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物。

A.②③⑤⑦ B.①③④⑥⑧ C.①④⑤⑧⑨ D.④⑥⑦⑧

9、已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A. 的溶液中：

B.反应的平衡常数为

C.向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

D.的溶液中：

10、如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是(　　)

A．X是稀硫酸

B．X和Z反应无明显现象

C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．E在一定条件下可以转化为Y

11、下列各组中，互为同位素的是

A．金刚石、石墨

B．O、O

C．H2O、D2O

D．白磷、红磷

12、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是(　　)

A. 硫酸   纯碱   硫酸钙   B. 盐酸   烧碱 硫酸亚铁

C. 碳酸   乙醇   烧碱   D. 磷酸   熟石灰 苛性钠

13、下列关于钠的叙述中，错误的是

A．钠原子的最外层上只有1个电子

B．金属钠是银白色金属，硬度很大

C．少量金属钠通常保存在煤油中

D．利用钠的强还原性可制备金属钛

14、烯烃复分解反应的研究荣获了2005年诺贝尔化学奖，其反应可形象地描述为“交换舞伴”．催化剂金属卡宾（如CH2═M）与烯烃分子相遇后，“两对舞伴”会暂时组合起来，手拉手跳起“四人舞蹈”．随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是新的金属卡宾．后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”．若把C6H5CH2CH═CH2与CH2═M在一定条件下混合反应，下列产物不可能生成的是（ ）

A. C6H5CH2CH═M B. CH2═CH2

C. C6H5CH═CHC6H5 D. C6H5CH2CH═CHCH2C6H5

15、下列说法不正确的是

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大

B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子

C．、、轨道相互垂直，且能量相等

D．通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素

16、实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是(  )

A. 反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得

B. 在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率

C. 该反应原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的

17、目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置：

下列叙述正确的是( )

A.甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替

B.电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH升高

C.当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g

D.污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果

18、将12.8g铜投入60mL一定浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，产生NO和混合气体中N原子的物质的量为0.2mol(反应前后溶液的体积基本不变)。下列叙述正确的是

A．反应后溶液的浓度约为5mol/L

B．反应中Cu失去电子的物质的量为0.2mol

C．生成的NO和物质的量之比为

D．生成气体的体积为4.48L

19、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是

A.明矾——作净水剂 B.纯碱——治疗胃酸过多

C.氧化铝——冶炼金属铝 D.生石灰——食品干燥剂

20、《峒溪纤志》载：“黎人取中国彩帛，拆取色丝和吉贝，织之成锦。”海南黎锦是以木棉线为主，麻线、丝线和金银线为辅交织而成。黎锦使用的原材料不包含（       ）。

A．纤维素

B．合金

C．蛋白质

D．橡胶

21、在密闭容器内使3molH2和1molN2混合发生下列反应：3H2+N22NH3  △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）

(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将_______移动。

(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。

(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。

(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________移动。

22、H2(g)+I2(g)2HI(g)     △H＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为_______；

(2)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数 K_______(填增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是_______；(用图2中a～c的编号回答)

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______。(用图2中d～f的编号回答)

(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况_______。

23、SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。

24、按要求填空。

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大。而氮元素的呈现异常的原因是_______。

(4)是离子化合物，下图是Born−Haber循环。

可知，Li原子的第一电离能为_______，O=O键键能为_______。

(5)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：

下列说法正确的是_______(填字母)。

A．甲的金属性比乙强

B．乙的化合价为价

C．丙不可能为非金属元素

D．丁一定为金属元素

25、科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是________极，电极反应为___________________________。

（2）电池反应的离子方程式：__________________________________。

26、磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题：

(1)红磷和白磷互称为________。

(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则NaH2PO2为________；NaH2PO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)

(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为_______。

(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)

按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_____g•L-1。

27、燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2. CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)   △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O   △H2=—676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a.  H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

① 该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

28、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

Ⅰ.现有以下物质：①NaOH　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是_____________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是____________________________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________。

(5)“绿色氧化剂”过氧化氢可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCN＋H2O＋H2O2=A＋NH3↑。(已知KCN中C为＋2价)

①生成物A的化学式为_____________________________。

②在标准状况下，有0.448 L氨气生成，转移电子的物质的量为________。

29、实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：++H2O

实验步骤：

①如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片开始缓慢加热A。

②回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。

③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200~203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。

回答下列问题：

(1)图中A仪器的名称是__________，B仪器的作用是__________。

(2)在该实验中，A的容积最适合的是__________ (填入正确选项前的字母)。

A．150mL                           B．100mL                                 C．50mL

(3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是__________。

(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是__________。

A．温度计应该插入液面以下

B．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加

C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动

D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶

(5)本实验的产率是__________。

30、将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

请回答：

(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。

(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。

31、为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合，简易流程如下：

时101kPa时，测得生成17g ，放出热量，写出合成的热化学方程式 ______ ．

合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为 ______ ．

反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______ ．

工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气

，，此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的填字母编号 ______ ．

A.增大压强        增加碳的量  升高温度增加水的量      使用催化剂      及时移出CO、

有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 ______ ．

若仅以、空气、为原料制尿素，标准状况下 ，理论上最多能制 ______ 尿素．

32、一种以铌铁矿(主要成分为SiO2、Nb2O5、MnO2和少量的FeO、CaO、MgO)为原料，制取声光催化材料NaNbO3的流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶解”时，写出MnO2与FeO反应生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：__________；沉淀1的主要成分是MnO2和__________(填化学式)。

(2)“除Ca2＋、Mg2＋”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是___________________；已知Ksp(CaF2)＝2.5×10－11，Ksp(MgF2)＝6.4×10－9，当溶液中c(Ca2＋)＝1×10－6 mol·L－1时，溶液中c(Mg2＋)的最大值为__________mol·L－1。

(3)“脱氟”过程HF发生反应的化学方程式为________________________________________。

(4)电解MnSO4溶液可制备Mn和MnO2，阳极电极反应式为________________________。