山西省太原市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

B．25℃时，向1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中加入CH3COOH溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO-的数目为0.5NA

C．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

2、下列实验中，实验设计或所选装置合理的是

A．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

B．用图②所示装置在通风橱中高温灼烧制取

C．用图③所示装置制备氯气

D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

3、如图是用一种新型锂电池电解处理含NH4+的工业废水的装置图。处理过程中，NH4+转化为可参与大气循环的气体。下列说法正确的是（   ）

A.废水处理过程中，Y电极上发生氧化反应

B.废水处理过程中，X电极附近溶液酸性减弱

C.废水处理过程中，W电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

D.若消耗7gLi则质子交换膜左侧电解质溶液减少g

4、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（   ）

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是：

D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

5、只用一种试剂区别乙醇、乙醛、己烯、甲酸四种无色液体，应选用

A.酸性 KMnO4溶液

B.溴水

C.紫色石蕊溶液

D.新制氢氧化铜悬浊液

6、抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是

A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、

B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

C．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物

D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N

7、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（   ）

A.不能用手直接接触药品 B.剩余的药品倒入水池

C.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D.尝一下实验室酒精的味道

8、在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（   ）

A. B. C. D.

9、下列关于烃类物质的叙述正确的是（   ）

A.炔烃CH3—C≡C—CH2—CH3分子中所有的碳原子共直线

B.苯的同系物随着分子中碳原子数目的增加，碳元素的百分含量逐渐减小

C.所有的烯烃两两之间互为同系物

D.正戊烷分子中的碳链是直线型

10、实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法不正确的是（    ）

A.氧化剂是MnO2，还原剂是HCl

B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量是2mol

C.每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为4mol

D.Cl2既是氧化产物，也是还原产物

11、下列由废铜屑与浓硝酸反应制取和溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙干燥

C．用装置丙收集

D．用装置丁过滤得到溶液

12、下列反应属于吸热反应的是

A. 氢氧化钠与盐酸反应    B. 葡萄糖与氧气反应

C. 氧化钙与水反应    D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应

13、锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为的乙二醇二甲醚()溶液，总反应为，放电产物沉积在正极，工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A．外电路电子由b流向a

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．电解质溶液可用的乙醇溶液代替

D．正极的电极反应式为

14、现在多数品牌的冰箱、冰柜都用环戊烷取代氟利昂作为保温材料，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．环戊烷的二氯代物有3种

B．环戊烷与正丁烷互为同系物

C．环戊烷可发生氧化反应和加成反应

D．环戊烷的同分异构体中属于烯烃的有6种

15、下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

16、下列有关实验安全的叙述不正确的是

A．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中

B．当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火

C．GHS标准符号示意“爆炸类物质”

D．实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% 溶液冲洗

17、某溶液中可能含有Ba2+、、Na+、、S2−、I−。分别取样：

①加足量氯水，无明显现象；

②用pH计测试，溶液显弱酸性。为确定该溶液的组成，还需要的试剂或实验是

A．Na2SO4溶液

B．焰色反应

C．BaCl2溶液

D．浓氢氧化钠溶液

18、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（ ）

A.Fe3O4 B.MnO2 C.V2O5 D.Cr2O3

19、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为( )

A.铝的表面有一层致密的氧化物薄膜 B.与氧气常温下不反应

C.铝的性质不活泼 D.铝耐酸耐碱

20、下列比较错误的是(   )

A.原子半径：N>O>F

B.酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

C.氢化物稳定性：PH3>H2S>HCl

D.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2

21、合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H〈 0 。

（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。

① 表示H2浓度变化的曲线是   （填序号）。

② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是   。

（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是   （填字母）。

③在起始体系中加入N2的物质的量为   mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K=    。（保留3位有效数字）

22、(1)1—戊醇在水中溶解度较小，主要原因是_______。

(2)石墨的熔沸点高，质地较软的原因是_______。

23、在体积为1L的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)升高温度，化学平衡向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A.容器中的压强不变          B.H2的质量分数保持不变       C.一个Ｈ-Ｈ键断裂的同时有一个水生成       D.K不变       E.c(CO2)=c(CO)

(3)某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此时的温度为___________；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O(g)，则此时反应所处的状态为___________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

(4)在850℃下，将1.5molCO2、1.0molH2混合于该1L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H2的转化率为___________。

24、按要求填空

(1)过氧化钠做为呼吸面具上氧气的来源，写出有关反应的化学方程式___________；

(2)在制作馒头的过程中，需加入一定量的小苏打作为膨松剂，在较高的温度下小苏打容易发生分解产生气体，写出有关化学方程式：___________。将一块金属钠，长时间放置在空气中，最终变为___________(填化学式)。

(3)“新冠肺炎”疫情让人们认识到正确使用消毒剂的重要性，其中漂白粉也是常用消毒剂之一、漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其化学方程式为：___________。

25、铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.

②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .

(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是______________.

26、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．

（1）它们的元素符号分别为：A   ；B ；C   ；

（2）BC2是由极性键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子．

27、现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

(1)不需要任何实验就可以确定是两种物质分别是A和B。

(2)E与A混合有气体生成，E与B混合有白色沉淀生成。E与C、D混合没有明显现象。

(3)D与A、B、C反应均能生成白色沉淀，且D溶液逐滴加入到C溶液中时，生成的白色沉淀有部分溶解。

试回答下列问题：

(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式：A____、B____、C____、D____、E____。

(2)写出A与少量E溶液反应的离子方程式：____。

(3)写出足量的D溶液与C溶液反应的离子方程式____。

(4)写出B和D的电离方程式____、____。

28、工业上常用2C+SiO2 Si+2CO制备硅单质。

(1)该反应中氧化剂是_________。（填化学式）

(2)在该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。

(3)若反应中转移的电子数目为4mol， 则理论上可得到_________g硅。

29、硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点48℃。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。

Ⅰ．为了从废定影液中提取 AgNO3，设计如下实验流程。

(1)“沉淀”步骤中生成 Ag2S 沉淀，检验沉淀完全的操作是________。

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。

(3)“过滤 2”的溶液获取 AgNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。

Ⅱ．下图是实验室模拟工业制备 Na2S2O3 的装置图。

依据图示回答下列问题：

(4)装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器名称是________，装置 B 的作用是________。

(5)分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是________。

(6)设置 K1导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染。请简述操作方法________。

(7)硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成 Cr3+，理论上处理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的质量为________。

30、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1

（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，O=O键的键能为496kJ·mol-1，H—O键的键能为463kJ·mol-1，根据上述数据通过键能可直接计算出反应___(填反应序号)的焓变，由反应①②可得出反应比H2O(l)=H2O(g)的焓变ΔH=___。

（2）根据题干可计算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=___。

（3）在①②③三个热化学方程式中，可表示燃烧热的热化学方程式的是___(填序号)。标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为263.8kJ，则混合气体中甲烷和氢气的体积比为___。

31、I．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物相关知识回答下列问题：

(1)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________。

A．Mg2+

B．Fe2+

C．A13+

D．Cu2+

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：

①试剂a为___________(填化学式，下同)，滤渣Ⅱ的主要成分为___________。

②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是___________。

③检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是___________。

Ⅱ．利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。

(3)下列说法正确的是___________。

A．Fe2O3是碱性氧化物

B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②

D．硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果

(4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。

(5)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

32、电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉(主要成分为，含有少量和微量等)制备工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时生成的化学方程式为___________，工业生产时往往会适当加热，目的是___________。

(2)“精馏1”设备使用的材料可选用___________(填序号)。

A．玻璃

B．陶瓷

C．石英

D．金

(3)已知是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与溶液反应制备极易溶于水的强酸，反应的离子方程式为___________

(4)“氧化”时将氧化为。的沸点高于，原因是___________

(5)液态是酸性溶剂，能发生自偶电离：，由于和都溶剂化，常表示为： 。在溶剂中呈酸性，呈碱性，比如的电离方程式分别为：；。在作用下：

①写出与反应的离子方程式___________

②已知： 与反应生成。结合的能力：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。