山西省太原市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法错误的是

A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂

C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低

D．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病

2、在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是（   ）

A.11.43 B.22.86 C.45.72 D.80.01

3、图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

A．X、Y两种单质在常温条件下反应生成的产物为碱性氧化物

B．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

C．Y、Z的单质在空气中加热，均能燃烧

D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

4、下列离子方程式正确的是(　　)

A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HCl

C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

5、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是  

A. A   B. B   C. C   D. D

6、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是(　　)

A. 简单离子半径的大小：W>X > Y

B. Z的氢化物的沸点不一定比X 的低

C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强

D. Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼

7、已知某溶液中只存在OH-、H＋、Cl-、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

①c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)       ②c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H＋)

③c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)       ④c(NH)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H＋)

下列说法正确的是

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl-)

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH-)

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

8、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（   ）

A. 电负性：④＞③＞②＞①   B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 第一电离能：④＞③＞②＞①   D. 最高正化合价：④＞③>②＞①

9、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。下列说法正确的是

A．该电池可以用LiCl溶液做电解质溶液

B．放电时，Fe2O3做负极

C．放电时，负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O

D．充电时，正极的电极反应式为2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+

10、离子反应是一类重要反应，还原性Fe2+＞Br—，下列有关离子方程式书写正确的是（ ）

A. 金属钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑

B. Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH—+2H++SO42－＝MgSO4↓+2H2O

C. 向硫酸氢钠溶液加氢氧化钡溶液至完全沉淀：H+ ＋SO42—＋OH—＋Ba2+＝ BaSO4↓＋H2O

D. FeBr2溶液与Cl2按照等物质的量反应：2Br—＋ Cl2 ＝ 2Cl— ＋ Br2

11、对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是

A. 分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种

B. 分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种

C. 分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种

D. 分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种

12、水是生命之源，下列有关水的说法正确的是

A．水分子的电子式为

B．水只有氧化性没有还原性

C．冰的密度比水小是因为冰中水分子间形成氢键

D．水的电离方程式为

13、冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下，A为一元羧酸，10.2g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为

A. C2H4O2 B. C3H6O2 C. C4H8O2 D. C5H10O2

14、目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A．Fe

B．葡萄糖

C．MgSO4

D．CO2

15、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，W是前4周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．Y的第一电离能比Z的大

D．W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱

16、下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

17、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

A．气体X中含有SO2

B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可

C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑

D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低

18、联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广 ,其主要原因是（     ）

A．吸热慢 、散热也慢 、宜于食物保温

B．烹饪出的食物中含有对人体有益的元素

C．生产过程简单 、不易生锈 、价格便宜

D．生铁中含有碳元素 、能产生对人体有益的有机物

19、有关化学用语正确的是

A.羟基的电子式：

B.乙酸的实验式：C2H4O2

C.1，2—二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

D.乙炔的结构式：C2H2

20、某化合物的分子式为AB2，常温下为气态。A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是

A．AB2分子的VSEPR模型为四面体形

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为极性分子

C．简单气态氢化物的稳定性：A＜B

D．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的高

21、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型

(1)乙烯水化法制备乙醇__________,__________反应

(2)丙烯制聚丙烯__________,__________反应

(3)甲苯制TNT的反应__________,__________反应

(4)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应__________,__________反应

22、回答下列问题：

(1)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。

②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。

③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。

A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂D.升高温度

(2)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

①a___(填“＞”“=”或“＜”)b。

②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“＞”“=”或“＜”)wmol·L-1.

④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变

⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度

c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

23、2015年10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的中国女科学家，震惊了世界，感动了中国。青蒿素(C15H22O5)的结构如图甲所示。请回答下列问题：

(1)进一步研究发现，通过如图所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。下列推测正确的是___。

A.青蒿素分子中碳原子采用sp3杂化

B.质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素

C.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

D.双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H键是极性键而C=O键是非极性键

(2)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是___；在基态O原子中，核外存在___对自旋状态相反的电子。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是__。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面

c.图中数字标记的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键

(4)在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠(NaBH4)作为还原剂，其制备方法为4NaH+B(OCH3)3=NaBH4 +3CH3ONa。

①NaH为____晶体，图乙是NaH的晶胞结构，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为____。

②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是___。写出一种与B(OCH3)3具有相同空间结构的分子或离子：___。

③NaBH4结构如图丙所示，其中存在的化学键有____。NaBH4是有机化学中的一种常用还原剂，其在热水中水解生成偏硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为___。

(5)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39K时具有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼交替排列。图丁是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图像确定硼化镁的化学式为____。

24、氮、硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：

(1)大气中的SO2与雨水作用生成H2SO3，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。

(2)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_______。

②NH全部氧化成NO的离子方程式是_______。

③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH，处理后导致水体pH_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

25、用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式________；若在阳极收集到0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol•L﹣1 NaOH溶液________mL。

26、在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯(B)和水(W)中的分配系数KD= [HA]B/[HA]w= 1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05 ×10-3和3.96 ×10-3 mol·L-1.在水中，HA按HA口H++A-解离，Ka=1.00 ×10-4；在苯中，HA发生二聚： 2HA口(HA)2。

(1)计算水相中各物种的浓度及pH___________。

(2)计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数___________。

(3)已知HA中有苯环，1.00gHA含3.85× 1021个分子，给出HA的化学名称___________。

(4)解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构___________。

27、回答下列问题

(1)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖。甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应Ⅰ.   ；

反应Ⅱ.   ；

反应Ⅲ.   。

①则反应Ⅲ的_______。

②甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。

该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。

(2)以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。合成甲醇的热化学方程式为 。

相关化学键的键能如表所示，则表中的_______。

(3)甲烷作为燃料，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，甲烷可以用来生产一系列化工有机物。加氢制甲烷的反应如下：

反应①   ；

反应②   。

下，由最稳定单质生成1 mol物质B的焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓()。298 K，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表。则_______。

28、“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。请分析：

（1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是   。

（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是 。

（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来 。（答一点即可）

29、有一固体样品因保存时间较长，部分被氧化而变质了。

(1)溶液呈_____性(选填“酸”“碱”“中”)，在溶液中加少量_____可以使与比值接近；

(2)在的溶液中，下列关系式正确的有_____

a．

b．

c．

d．

(3)在空气中变质的原因是_____(用化学术语表示)。

为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别分别进行了设计和思考：

【甲同学】：称取样品溶于水，加入过量稀盐酸，再加入过量的溶液。过滤，将滤渣洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为。

(4)溶液必须过量的原因是_____。检验溶液足量的方法是_____。

(5)甲同学实验测得亚硫酸钠的纯度是_____。

【乙同学】查阅资料发现，亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液可以快速反应：

(未配平)

乙同学计划称取样品于锥形瓶中加适量水溶解，配成溶液，将浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴入到该试液至恰好反应时，消耗高锰酸钾溶液。

(6)滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中_____(现象)表示恰好完全反应。

(7)乙同学实验测得亚硫酸钠的纯度是_____。

30、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得标准状况下4.48L氯气，

（1）参加反应的HCl的质量是 __________ 克

（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是__________ mol

（3）反应中转移的电子个数为 ______________   .

31、铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)为提高镍的浸出率，可采取的措施有_________。

(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为_________。

(3)“除铁”时的作用是_________。

(4)“除铜”时，所用的试剂B为，反应的离子方程式为_________。

(5)“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为_________。

(6)已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为_________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度，)。

(7)某化学镀镍试剂的化学式为(Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：

Ⅰ.称量28.7g该镀镍试剂，配制成100mL溶液A；

Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A，用的EDTA()标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；

Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100L溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_________。

②该镀镍试剂的化学式为_________。

32、I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)锑(Sb)与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是_________。

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____(填元素符号)。

②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_________。

③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：

A 离子键       B σ键        C π键        D 范德华力      E 配位键

(4)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；

②CuF的晶胞结构如图1。F-填充在Cu+围成的_______空隙中，空隙填充率为________%。

Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。

(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ键，中心离子的配位数为__________。

钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图2所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图3中六棱柱边长为x pm，高为y pm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol-1(用含x y和D的式子表示)。