山西省吕梁市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

2、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（   ）

A.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小

B.每形成2 mol A-B键，将吸收b kJ能量

C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量

D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1

3、下列物质既含有极性键，又含有非极性键的是（ ）

A．NH3

B．CH4

C．CO2

D．C2H6

4、下列7种有机物：①②③④⑤⑥⑦⑧，按官能团的不同可分为

A．5类

B．6类

C．7类

D．8类

5、下列说法中错误的是（   ）

A．有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而加快化学反应速率

6、下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列检验或实验操作正确的是（ ）

A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-

B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

D．已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发

8、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是

A．稀有气体元素区域

B．过渡元素区域

C．右上方的非金属元素区域

D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域

9、新时尚城市生活的“无土栽培”需要配制植物营养液，已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、、和1L水，若以KCl、、和1L水为原料配制这种植物营养液，需三种溶质的物质的量(单位：mol)分别为

A．0.2          0.3            0.1

B．0.1             0.3             0.1

C．0.3          0.2            0.1

D．0.3             0.2             0.2

10、下列物质在空气中久置，因发生氧化还原反应而变质的是（

A.胆矾 B.烧碱 C.绿矾 D.食盐

11、下列关于氯水的叙述正确的是

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水是无色的

C.新制氯水具有漂白性 D.氯水长时间放置后酸性不变

12、下列对化学反应的认识，正确的是

A．化学反应必然引起物质状态的变化

B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化

C．化学反应能量变化主要取决于反应物的性质

D．反应物的总能量总是低于生成物的总能量

13、某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为。下列说法不正确的是

A．a极质量减少

B．b极为电池正极，发生氧化反应

C．电子从a电极经负载流向b电极

D．该装置将化学能转化为电能

14、常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是

A．由水电离产生的的溶液中：、、、

B．能使试纸变红的溶液中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

15、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（　 ）

A. +3    B. +1    C. +4    D. +2

16、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的简单气态氢化物稳定性大于Z的简单气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．W与X形成的化合物中只含共价键

B．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

C．W的简单氢化物的沸点一定高于Z的简单氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为

17、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（  ）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④③① D.⑤②④①③

18、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

B. 该温度高于25℃

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. 该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10－10mol/L

19、下列化学用语书写正确的是

A.氯原子的结构示意图：

B.氨分子的电子式为：

C.乙烯的球棍模型：

D.HCl的形成过程可表示为：

20、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)

B. 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：3c(HCO3－)＋6c(H2CO3)－c(Na+)＝3c(OH－)－3c(H+)

C. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl气体，至pH=7（溶液体积变化忽略不计）：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)

21、【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。

(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。

(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是   晶体。

(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)

②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为   。(填化学式)

(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是   。(填序号)

(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为   。

22、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                              。

⑶N的电子排布式是：                     。

⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：        小于       (填元素符号)。

23、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

24、某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，时容器内压强是反应开始时的_______倍。

(3)时，正反应速率_______逆反应速率（填“”“”或“”）。

(4)与的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

25、（1）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。

试回答：

①I中含氧官能团的名称______________和________________。

②有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：是苯的对位取代物；能与NaHCO3反应放出气体 ；能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式 。

③下列说法正确的是（ ）

（2）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。

①A的分子式为____________。

②A发生银镜反应的化学方程式为__________________________________________。

26、对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：

(1)升高温度：____________；       (2)增大压强：____________；

(3)增大容器容积：____________；   (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________；       (6)压缩体积：______________；

(7)加入催化剂_____________。

27、用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O_________________________________。

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑_______________________

28、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中，属于电解质的有___________ (填序号)。

A．铜丝                  B．烧碱                      C．盐酸                      D．               E．水玻璃

(2)已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为___________L。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是___________。

(4)已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：

Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。

①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。

②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。

③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。

29、三氯化六氨合钴在催化剂催化下的制备原理：，制备流程如下：

已知：(1)三氯化六氨合钴相对分子质量267.5，不溶于乙醇，常温水中溶解度较小

(2)在强碱沸热的条件下分解，反应方程式为：

请回答：

(1)除作为反应物外的作用是_______。

(2)下列说法不正确的是_______。

A.活性炭是催化剂，固体2是活性碳

B.水溶液温度控制60℃，主要是控制反应速率

C.加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为

D.抽滤时，开大水龙头，先转移溶液，再转移晶体

E.可用乙醇水溶液洗涤产品

(3)产品中测定，用如图装置

①选择正确的操作并排序_______。

A.加热装置2

B.检查装置气密性

C.称产品和水于三颈烧瓶，于分液漏斗，将标准溶液于锥形瓶

D.加热装置1，水蒸气通入装置2

E.用标准溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂

F.用标准溶液滴定盐酸，用甲橙红作指示剂

②水蒸气的作用是_______。

(4)产品中的测定：取上述已除的样品液加入和适量盐酸溶液，于暗处放置5min，钴元素还原为价，用的标准溶液滳定，用淀粉作指示剂，发应为，用去标准溶液。

①于暗处放置的原因是_______。

②滴定时控制4左右，原因是_______。

③产品中钴的百分含量是_______，可能含有的杂质_______。

30、I.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

(1)原混合物溶液中Na2SO4的物质的量为______，Na2CO3的质量为______。

(2)产生的气体在标准状况下的体积为_______。

II.将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为_______。

31、化学反应原理中的相关理论可用于指导实验及工业生产中的各项问题，请回答下列问题

(1)工业上，常采用以高钛渣(主要成分为)为原料进行“加碳氯化”的方法生产，相应的化学方程式为：

I.

II.

①下列措施能提高的平衡转化率的是_______。

A.保持恒容通入惰性气体       B.在反应器中增加C和的含量

C.提高反应温度             D.增大容器体积以减小体系压强

(2)结合数据，说明氯化过程中加碳的理由_______。

②下可直接分解制取，反应的原理如下：。实际生产中往刚性容器中同时通入和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压总压)和的转化率(a)随时间的变化关系如图1所示。计算反应在内的平均反应速率_______；平衡时，平衡常数_______ (为以分压表示的平衡常数)。

(3)已知的反应历程分两步：

①

②

反应进程中的势能图如图2所示：如果增加浓度，反应速率将_______(填：加快、不变或变慢)，如果增加浓度反应速率_______(填：加快、不变或变慢)，并结合反应势能图解释_______

32、无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：是一种饲料营养强化剂，草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)制取工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；

②酸性条件下，不会氧化，转化为；

③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：

(1)酸浸过程中，参与反应的离子方程式为：___________。

(2)的作用是___________。

(3)操作②的名称是___________，在实验室完成此操作所用到的玻璃仪器有：___________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________(至少答两点)；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。

A．1.0~2.0 B．3.0~3.5 C．4.5~5.0

(5)热分解质量变化过程如图2所示。A、B、C三点所得产物均为纯净物，其中600℃以前是隔绝空气加热，反应后最终可以得到金属钴；600℃以后是在空气中加热。则C点所示产物的化学式是___________。