山西省临汾市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A. X的金属性比Y的金属性弱

B. 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C. Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

D. X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低

2、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L水中含有氢原子数为NA

B．通常条件下，14g 含有质子数为6NA

C．0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Cl-数为1. NA

D．3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子总数为0.2 NA

3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：

B．离子半径：

C．Y的氯化物中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：

4、某有机化合物的结构简式如图，下列关于该化合物的说法正确的是

A．该有机化合物的分子式为

B．该化合物最多消耗

C．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色

D．该有机物可以与溶液发生显色反应，也可以与溶液反应

5、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )

A.三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C B.两步反应均为放热反应

C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.AC的反应的ΔH＝E1－E2

6、应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是

A．用图1装置制备少量氨气

B．用图2所示装置收集SO2

C．用图3所示装置检验是否有乙烯产生

D．用图4装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱

7、重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或苯甲醛)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，利用此原理可进行海水淡化，则下列叙述正确的是

A．a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极

B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小

C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO+32e-+13H2O=7CO2+32H+

D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7

8、短周期非金属元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的一种常见核素没有中子，X、Z同主族，Y的一种单质有高效的杀菌作用且无二次污染，Q的最外层电子数等于X、Y最外层电子数之和的一半。下列说法错误的是

A．含W、X、Y三种元素的化合物广泛存在于动植物体内

B．形成的氢化物中，沸点最高的一定是Y

C．最高价含氧酸的酸性

D．X、Z均能形成导电的单质

9、已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的有几个(   )

①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动

②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2+浓度

③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

④加热溶液，溶液的pH升高

⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A.2 B.3 C.4 D.5

10、在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是

A. 可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3

B. 可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3

C. 其中钇、铁的化合价均为+3价

D. 其中钇、铁的化合价均有+2、+3价

11、海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是

A.工艺中天然海水显酸性

B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－

C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42－数量发生了变化

D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

12、氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列叙述正确的是

A. 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D. AlN既是氧化产物又是还原产物

13、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体　②增加CO浓度　③减压④恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

14、下列叙述正确的是（   ）

A.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

B.24g 镁与27g铝中，含有相同的质子数

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

15、下列有关有机物结构、性质的说法正确的是(　　)

A. 甲烷和苯都没有同分异构体

B. 甲苯()的分子中所有碳原子在同一平面上

C. 苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应

D. 乙烯在工业上主要通过石油分馏得到

16、加入Al粉能够产生H2的溶液中，下列各组离子一定能够大量共存的是

A．Na+、、Cl-

B．Na+、Fe2+、

C．Na+、、Cl-

D．Na+、、Cl-

17、研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

下列说法正确的是

A．，，

B．加入可以起与硫酸铜相同的加速作用

C．反应一段时间后，实验中有暗红色金属生成

D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

18、下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A.Na B.P C.Cl D.C

19、E是一种食品添加剂中的防腐剂，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。

下列说法不正确的是

A．A是苯酚的一种同系物，既能发生氧化反应又能发生还原反应

B．经反应A→B和C→D的目的是保护官能团酚羟基不被氧化

C．与B属于同类有机物的同分异构体有3种(不包含B)

D．1molD可以消耗1molNaHCO3

20、设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（       ）

A．28g乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA

B．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA

C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

21、根据化学反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2④KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，回答下列问题：

(1)判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（______）。

A．Cl-＞Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

C．Br-＞I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-＞Br-

(2)反应④中，标况下当生成67.2 L的C12时，反应过程中转移电子的物质的量为__。

(3)依据题中信息，判断下列化学物质难以稳定存在的是（_______）。

A．FeI2 B．FeI3 C．FeCl2 D．FeBr3

(4)新制氯水中所含的分子有_______(用分子式表述)，有同学认为久置的氯水里面所含的物质没有氧化性，对此你______(填“是”或“否”)支持此观点，如果不支持，请用化学方程式予以解释_______；如果支持，此空不作答。

22、铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

（1）草酸钴(CoC₂O₄)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：  

（2）现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-Fe(SCN)2+(忽略其它过程)。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H 0(填“>”或“<”)，温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1  ，该温度下的Fe3+的平衡转化率为   ，该温度下反应的平衡常数为 。

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中的值等于   ．(取两位有效数字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示,则阳极的电极反应式为 。

23、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。

（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

（4）有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子  ④4 ℃时18 mL水，它们所含分子数最多的是__________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。

24、按要求回答下列问题

Ⅰ．化学科学在药物的开发、合成和使用中具有至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：___________。

(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氯水、硫氰化钾、过氧化氢)，取补铁剂少许溶于水配成溶液，___________(填写实验操作、现象和结论)

(3)氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

Ⅱ．镁铝合金是建造航空母舰的主体材料。

(4)镁铝合金的硬度比金属铝的硬度___________(选填：大、小)。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为___________。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5：3，合金中镁铝的物质的量之比为___________。

25、在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；

(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；

(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。

26、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动(填“B”或“C”)。

（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为____________。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。

27、有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

（1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是             (用“＞”“<”“=”表示),

（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是             (用“=”表示)。

（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是                  。(用“=”表示)

（4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。

28、某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH

(1)电池的负极的电极反应式为_______；正极发生的是_______反应(填反应类型)；

(2)总反应_______。

29、某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。

(2)实验用品：略。

(3)实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）

(4)实验结论：______________。

(5)问题与讨论：

请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是___________________。

30、100mL 6.0 mol·L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：

(1)原混合物中铜的物质的量为___________mol，氧化铜的物质的量为___________mol。

(2)假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气___________(标准状况下)L。

31、甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。

I．甲醇裂解制氢法

(1)该方法的主反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1＞0此反应能自发进行的原因是___。

(2)一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH3OH(g)，发生反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，反应起始时CH3OH(g)的压强为5.00MPa，t h后反应达到平衡，此时H2的物质的量分数为60%，则0~t h内的平均反应速率v(CO)=___MPa•h-1，CH3OH的平衡转化率α(CH3OH)=___，此时平衡常数Kp=___(Kp为以平衡分压表示的平衡常数）。

(3)科研人员通过计算机模拟用Pd(III)催化甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd(III)表面上甲醇变换的反应历程图［如图1，附在Pd(III)表面的物种用＊标注］，此历程中活化能最小的反应方程式为___。

II．甲醇水蒸气重整制氢法

(4)该方法的部分反应如下：

主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ•mol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=-41kJ·mol-1

①相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢法与甲醇裂解制氢法相比较，从经济效益和绿色化学角度分析，前者先进之处在于___。

②在某催化剂的作用下，在相同时间内，不同温度下测得CH3OH的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图2所示。

随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___（填字母）。

A．主反应的活化能降低

B．主反应的反应速率增大

C．CH3OH的平衡转化率降低

随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是___。为提高CH3OH的转化率且使副反应不向正反应方向进行，可采取的措施有___（任写一条）。

32、氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：

(1)SO2分子的VSEPR模型名称是___________

(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________

(3)SCN－中C原子的杂化类型为___________杂化，1 mol SCN－中含π键的数目为___________NA。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，0)；D为(1，1，1)。则C的原子坐标参数为___________

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为___________ cm。(用含a的代数式表示)