山西省临汾市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

一、（共20题，共 100分）

1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA

B. 将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA

C. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

D. 0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

2、某溶液中含有NH、H＋、SO和OH-，对该溶液的描述一定正确的是( )

A.该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性

B.只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液

C.离子浓度由大到小的顺序是：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

D.离子浓度存在下列关系：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(SO)

3、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．溶液：

B．溶液：

C．溶液：

D．和混合溶液：

4、文献资料显示磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程如图所示：

(R1、R2、R3、R4均表示烃基或氢原子)

下列说法错误的是

A．该历程中有三种物质是中间产物

B．该过程的总反应类型为加成反应

C．利用该反应可以由1—己烯制备1，2—己二醇

D．和的结构完全相同

5、某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有Cu2O

假设三：红色固体中有Cu和Cu2O

下列判断正确的是

A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B.少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立

C.若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

D.实验室可用向稍过量的CuSO4溶液中加入NaOH溶液后再加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O

6、下列物质与其用途完全符合的是

①供氧剂②晶体太阳能电池③人工降雨④制纯碱⑤焊接钢轨⑥消毒剂⑦红色油漆或涂料⑧食品漂白剂⑨制冷剂

A.①④⑤⑧⑨ B.①②③⑥⑦⑨

C.①②③④⑥⑦⑨ D..①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

7、在5NH4NO3→2HNO3+9H2O+4N2↑反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是

A．5：1

B．5：2

C．5：3

D．3：5

8、从溴水中分离溴，下列物质不能作为萃取剂的是

A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

9、下列说法正确的是

A. 乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯

B. 石油产品都可用于聚合反应

C. 淀粉、纤维素都属于高分子化合物

D. 聚丙烯的结构简式为CH2—CH2—CH2

10、在一定条件下，下列物质间转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

11、某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A(g)B(g)+C(?)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是

A.0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B.该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质

C.达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mol A，平衡向正反应方向移动

D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4mol

12、关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等．其中正确的是

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④

13、下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是

A．

B．

C．

D．

14、常温下pH=2的溶液中离子数据如下：则该溶液中还存在的一种离子是

A.K+ B.Ba2+ C.Cl- D.CO32-

15、下列说法中正确的是

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 3s2表示3s能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多

16、吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2－乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A.反应②的反应类型是消去反应 B.Vpy是乙烯的同系物

C.Epy中所有原子共平面 D.Mpy只有两种芳香同分异构体

17、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2

B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

18、CO2催化重整CH4的反应：(I)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1

主要副反应：(II)H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0

(III)4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH3＜0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.ΔH1＞0

B.其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C.300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D.T℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数小于81

19、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

A. 1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

20、分子式且不能使酸性溶液褪色的有机物的一氯代物共有(不含立体异构)

A．9种

B．11种

C．12种

D．14种

二、填空题（共8题，共 40分）

21、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为______。

②该化合物的化学式为__________。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_____。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。

（4）Y 与Z 可形成YZ42－，则： YZ42－的空间构型为________________(用文字描述)。

写出一种与YZ42－互为等电子体（价电子数相同）的分子的化学式：______________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_________。

22、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”，其中包括8位中国青年化学家。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)上图为汞的原子结构示意图，汞在第___________周期。

(2)①叠氮化钠可用于汽车安全气囊的产气药，在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上完全分解，释放出标准状况下的气体体积___________L。

②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平，并用单线桥表示电子转移情况___________。

___________________ ________AlN+________CO

(3)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价—类”二维图：

①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。

②Z的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集Y(填序号)

A．向上排空气 B．向下排空气 C．排饱和食盐水 D．排饱和溶液

③Y和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。请用离子方程式解释原因___________。

23、某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm3。试计算：

（1）浓硫酸中溶质的质量分数______。

（2）配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液，需浓硫酸多少毫升______？

24、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为___________________;

(2)计算该反应的平衡常数_______________________(列计算式)；

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向______________移动。

25、某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

(1)该有机物的分子式是_______；

(2)该有机物所含官能团的名称是_______；

(3)该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_______；

(4)下列有关该有机物的描述中，正确的是_______(填序号)。

a. 能与NaHCO3溶液反应 b. 能发生水解反应

c. 不能与溴的CCl4溶液反应 d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应

26、零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。

(1) CaO属于_______(填字母，下同)。

A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物

(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为_________。

A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂

(3)CaO可作干燥剂的理由是________(用化学方程式表示)。

(4)CaO还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。

物质类别	化学方程式
_____	_____
_____	_____

(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？___________。

27、某铝合金中除了镁铝以外，还有少量的铜、硅和锰(它们都不与盐酸反应)，为了测定硬铝中镁的含量，取硬铝6.0g投入足量盐酸中，充分反应过滤后，往滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，所得沉淀经干燥、加热后得到0.40g固体，请计算该硬铝中镁的质量分数。 ______(提示：氢氧化镁加热会分解成氧化镁和水)

28、（1）下列物质中含原子数最多的是________（填序号，下同）。

①9g H2O ②3.01×1023个CH4分子 ③0.3mol NH3 ④11.2L CO2（标况）

（2）下列物质中属于电解质的是_________。

①盐酸 ② Fe ③ 熔融NaCl ④ 蔗糖 ⑤KNO3晶体 ⑥Na2SO4溶液

（3）除去KNO3固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序___________________。

①过滤 ②萃取 ③固体溶于水 ④冷却结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥干燥 ⑦洗涤 ⑧分液

三、实验题（共1题，共 5分）

29、(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________。

(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

(Ⅱ)（5）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：： kJ·mol-1，： kJ·mol-1，： kJ·mol-1，则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为__________________。

(6)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ•mol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJ•mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________ 。

(7)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是______________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。

(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是______________。

(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是___________。

(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。