山西省太原市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是

A. 非金属性：Q>Y>X>Z

B. 简单气态氢化物的沸点：X>W

C. Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物

D. Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性

2、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（ ）

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH＞0

3、用丙醛(CH3-CH2-CHO)制聚丙烯过程中发生的反应类型为

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A. ①④⑥   B. ⑤②③   C. ⑥②③   D. ②④⑤

4、下列关于容量瓶的说法正确的是

A．容量瓶使用前需检查是否漏水

B．若容量瓶中有少量水，应先烘干再使用

C．容量瓶上需标有浓度、温度、容量和刻度线

D．配制好的溶液可长时间储存在容量瓶中

5、下列关于物质分类的正确组合是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、丁苯橡胶的结构简式为，对丁苯橡胶废旧物(以纯净物计)进行催化分解可得到乙烯、乙炔(HC≡CH)。下列说法正确的是（ ）

A.丁苯橡胶薄膜可用于食品包装

B.丁苯橡胶粉末加入到溴水中不会产生褪色现象

C.合成丁苯橡胶的单体只有1种

D.若回收1.58t丁苯橡胶废旧物(假设原子利用率为100%)，则得到0.28t乙烯

7、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：

B．向稀硫酸中加入片：

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

8、桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]  是最简单的一种，结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是

A.与1，3-丁二烯互为同分异构

B.一氯代物有2种，二氯代物共有4种(不考虑立体异构)

C.碳碳原子之间的夹角有45°和90°两种

D.与H2发生加成反应，生成1molC4H10理论上需要2molH2

9、下列实验装置图正确的是

A．实验室制备及收集乙烯

B．蒸馏石油

C．实验室制硝基苯

D．实验室制乙酸乙酯

10、常温时，下列三种溶液：

①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1 HCl溶液等体积混合液

②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液

③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。

其pH大小关系正确的是（   ）

A．①＝②＝③          B．①＞②＝③

C．①＜②＝③          D．①＜②＜③

11、下列物质中属于电解质，且促进水的电离的是

A．Cu

B．溶液

C．

D．HCl

12、下列叙述不正确的是（   ）

A.84消毒液的有效成分是NaClO

B.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

C.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

13、下列说法错误的是

A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂

B．CO2的分子构型为直线形，则COS分子构型也为直线形

C．在多电子原子中，电子的能量是不相同的，离核较近的区域内运动的电子能量较低

D．已知第117号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第七周期第ⅦA族

14、一定温度下，向10L恒容密闭容器中分别充入①1mol X气体和2mol Y气体、②2mol X气体和4mol Y气体，均发生反应X(g)+Y(g)nZ(?)，实验过程中测得的数据如下表所示，下列说法错误的是

A．n=2

B．Z可能为液体

C．实验①中X的平衡转化率等于实验②

D．实验①和实验②的平衡常数相等

15、下列离子方程式书写错误的是

A．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NO

C．烧碱溶液吸收少量SO2：SO2+OH—=HSO

D．氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH+H2O

16、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。若合成氨厂将此反应的工艺条件定为：①反应温度：300℃；②反应压强：300 atm；③使用铁作催化剂，其中不是从有利于提高NH3平衡浓度来考虑的是（ ）

A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

17、下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是(　　)

A．乙酸

B．乙醇

C．乙酸乙酯

D．水

18、2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是

A. 新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除

B. 常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA

C. 117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NA

D. 60.0gC3H8O中含有的C－C键可能小于2NA

19、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．分子式为C4H2Cl8的同分异构体有8种

C．2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物

D．菲的结构简式为，其一硝基取代物有5种

20、合成氨的化学反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)       △H=-92.4kJ·mol-1。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是

A．铁是该合成氨反应的催化剂

B．采用该方案生产氨气，活化能不变

C．采用该方案生产氨气，△H增大

D．该方案氨的含量高，与反应温度较低有关

21、水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，发生的反应为。回答下列问题：

(1)为了加快硅酸三钙与水的反应速率，可采用的方式为_______(填一种即可)。

(2)Si在元素周期表中的位置为_______。

(3)的电子式为_______，的空间结构为_______。

(4)元素C、O、Si、Ca的原子半径由大到小的顺序为_______。

(5)带有玻璃塞的磨口玻璃瓶不能用来盛装NaOH溶液的原因为_______(用化学方程式表示)。

(6)写出在农业上的一种用途：_______。

22、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____，原因是_____。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液

你认为可行的是________。

23、A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为

红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为 ；

（2）反应③的离子方程式为 。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________

（用离子方程式说明）

（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（   ）

A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

24、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

25、(1)由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________；电子由______（填“正”或“负”，下同）极经导线移向______极，总反应的离子方程式为_________________________。

(2)若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是______________（填化学式，下同），电解质溶液为________________溶液。

26、铂钻合金是以铂为基含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为______。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的σ键数目为______。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有______（填字母）。

a．范德华力    b．氢键    c．金属键    d非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？______（填“是”或“否”），其理由是______。

（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。

（5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为dg•m-3，则晶胞参数a=______nm（列计算式）。

27、某种盐溶解后得到的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－离子中的某几种。

（1）甲同学做如下实验：

①取少量溶液于试管中．逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀．迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成;

②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____；

写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：   ；

（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象;再滴加H2O2．发现溶液变红色;继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN—→SO42—+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN—中S为—2价)

①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成1molCO2转移的电子数为___________；

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2＋__________NCN－(填<、=或>)；

③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN－氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。

28、a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题：

(1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。

(2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。

(3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是_______。

(4)d是四核化合物，其结构式为_______；d分子内所含共价键中有_______个键和_______个键；其中键与键的强度大小关系为键_______键(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。

29、为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，和均为改善橡胶性能的重要化工产品。

I．已知下列化学键的键能及的结构式

(1)已知反应：。1mol与4mol完全反应可放出dkJ热量，则b=___________(用含a、c、d的代数式表示)。

II．资料卡片：

i.常温下是一种黄红色液体，有空息性、刺激性恶臭，熔点80°C，沸点135.6°C；

ii.遇水强烈反应。

工业上可以用氯气和硫单质反应制得，实验室用下列装置模拟工业制取少量。

(2)制取少量(必要的加热装置未省略)

实验室可利用硫与少量氯气在110~140°C反应制得粗品。

①的电子式是___________，请写出实验室适合A装置制取氯气的离子方程式：___________。

②请补充完整实验装置连接顺序：A→___________。其中，D装置的作用是___________，F装置的作用是___________。

③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，的产率将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)①遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：___________。

②假设共收集到和水反应生成的混合气体VL(标准状况)，请利用下列试剂设计实验方案测定混合气体中气体X的体积分数：

试剂：酸化的溶液、酸化的溶液、溶液、溶液。

30、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。在不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

(1)曲线Ⅱ0～0.5min内的平均反应速率v(CO)═___________。

(2)b点时，CO的转化率为___________。

(3)b点和d点的化学平衡常数：Kb___________Kd(填“＞”、“＜”或“═”)。

31、二氧化锰不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫锰矿（主要成分为锰的化合物和硫化亚铁）为原料制取二氧化锰的工艺流程如图：

已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3

②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式__。

（2）上述“氧化”步骤是否可省略__（填“是”或“否”），你的依据是__。

（3）“调pH除铁铝’’时，生成沉淀的pH范围为__；“氟化除杂”中除去的离子为__。

（4）请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程__（用文字和离子方程式表达）。

（5）用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时，其阳极反应式为__；整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有__（写名称）。

32、某化学小组在实验室中模拟利用高浓度气体(含、)制备、。具体流程如下：

回答下列问题：

(1)用氨氧化法制备气体，写出制备的化学方程式_______。

(2)“碱吸收”过程，若、按物质的量之比被溶液吸收，反应的化学方程式是_______。为提高吸收速率与效率，最好选用_______装置(填序号)。

(3)“分离I”包括_______、过滤等操作，分离过程中产生的气态排放物中含有少量的等有害物质，不能直接排放，冷凝后将其导入_______(填操作单元的名称)最合理。

(4)“转化”过程，加入、通入空气的目的是_______。

(5)若将、两种产品的物质的量之比设为，则生产时，的理论用量是_______g。