山西省临汾市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、利用反应，制备三氯化六氨合钴的流程如图所示：

已知：①钴元素常见价态有＋2、＋3价，和在水溶液中稳定存在，和不能在水溶液中稳定存在；②常温时。

下列说法错误的是

A．加入的氯化铵可以抑制氨水电离，防止生成

B．加入浓氨水与过氧化氢的顺序可以调换

C．趁热过滤并冷却后加入10mL浓盐酸，是为了提高产率

D．测得所得产品中氮元素质量分数为31.0%，可能原因是产品中混有

2、下列说法正确的是

A. 石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃

B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C. 油脂是种高级脂肪酸甘油酯,其中植物油通过氢化可以变成脂肪

D. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合,加强热以制备硝基苯

3、下列有关NA的说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个

B．2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

4、下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是

A．基态原子最外层电子排布为ns2的一定是ⅡA族

B．第三、第四周期同主族元素的原子序数相差8或18

C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11

D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族

5、电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。

下列说法错误的是

A．放电时，Li+移向a极

B．充电时，b极接外电源的负极

C．充电时，a极的电极反应式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D．以该器件为电源精炼铜，当a、b两极质量变化差为14g时，理论上可生成64g精铜

6、下列各组混合物，可用结晶的方法分离的是(  )

A.酒精和水的混合物 B.汽油和植物油的混合物

C.四氯化碳和水 D.食盐和硝酸钾的混合物

7、已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为

A．4:25

B．2:17

C．1:7

D．3:8

8、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（ ）

A.反应过程中需要不断补充Fe2+

B.阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+

C.电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 L

D.电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g） + 2H2O（g）

9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. Fe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂

B. SiO2熔点高，可用作半导体材料

C. Ca(C1O)2具有氧化性，可用于消菌杀毒

D. CO2 密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

10、下列除杂或分离的说法正确的是(   )

A.除去FeCl3水溶液中的FeCl2：加入足量的Fe粉，过滤

B.除去CO2中的少量HCl：利用饱和Na2CO3溶液洗气

C.由96%(体积分数)的酒精溶液制无水酒精：加入生石灰，再蒸馏

D.想要依次沉淀某溶液中Cl-、SO：先加入过量AgNO3溶液，再加入过量BaCl2溶液

11、空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是( )。

A. NO2   B. Cl2   C. SO2   D. N2

12、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是

A．蒸馏——分离提纯互溶且沸点不同的液态有机混合物的方法

B．燃烧法——研究确定有机物元素组成的有效方法

C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤

D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键

13、下列现象或反应的原理解释正确的是(   )

A．A   B．B   C．C   D．D

14、从成键情况看，下列结构中不合理的是（   ）

A. B.

C. D.

15、下列实验方案及实验现象都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

17、下列离子方程式正确的是（   ）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓

B.氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

C.将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓

D.碳酸钡中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

18、某原电池反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，则下列说法正确的是

A. HNO3可作电解质溶液   B. 电子从正极沿导线流向负极

C. 锌极质量不变   D. 石墨可作原电池的正极

19、将18 9铜和铁的}昆合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2. 24 L NO，剩余9.6g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2. 24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A. 第一次剩余的9.6g金属为铜和铁

B. 原混合物中铜和铁各0.15 mol

C. 稀硝酸的物质的量浓度为l mol/L

D. 再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO

20、白磷有剧毒，被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗，反应原理是:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列说法正确的是

A.该反应中CuSO4将白磷氧化为Cu3P

B.该反应中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4

C.Cu3P既是氧化产物，又是还原产物

D.该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的P4的质量之比为5∶6

21、分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15：2：8，其中化合物A的质谱图如图．

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：2，它能够发生银镜反应．B为五元环酯．C的红外光谱表明其分子中存在甲基．其它物质的转化关系如下：

（1）A的分子式是：   ．

（2）B和G的结构简式分别是：   、   ．

（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）

D→C       ；

H→G   ．

（4）写出由单体F发生缩聚反应生成的产物的结构简式：       ．

22、有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的药匙。结合已学的有机知识，完成下列各题。

(1)根据概念的内涵，辨析下列各组物质分别属于的物质类别：

①金刚石、石墨、C60②氕和氘③       和   ④和   ⑤CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3

(填序号)其中属于同系物的是___________；同位素的是___________；同素异形体的是___________；同一物质的是___________；同分异构体的是___________。

(2)下列化学用语正确的是___________。

A．丙烷的空间填充模型为   

B．一氯甲烷的电子式为   

C．空间填充模型为      可以表示分子，也可以表示分子

D．的球棍模型：   

(3)已知是中的4个氢原子分别被2个原子和2个原子取代后的生成物。下列叙述正确的是___________。

①和都是正四面体结构的分子；②和都只有一种结构；③为正四面体结构，为平面形结构；④和都是易燃物

A．①②

B．②④

C．②

D．③④

(4)下列五种烷烃：①②③④⑤，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

A．①⑤②③④

B．①②⑤③④

C．④③⑤②①

D．④③②⑤①

23、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1）A的结构简式_______，B的分子式_______。

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式__________，反应类型________。

（3）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_ ________________，反应类型________。

24、CH3-C≡C-CH=CH2分子中最多有_______个碳原子共直线，最多有_______个碳原子共平面。

25、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系用图象表示_______(用尺子作图，标出数量关系)。

26、某地区使用含较少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四个步骤制取自来水。

回答下列问题：

（1）该地区的天然水属于 （“硬水”或“软水”）

（2）在第一步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是 （任填一种凝聚剂名称）

（3）常用液氯作为消毒剂，其原理是

27、硫及其化合物的”价—类“二维图如图所示。

(1)的电离方程式为__________；

(2)①的离子方程式为___________；

(3)②的化学方程式为___________；

(4)③的离子方程式为___________；

(5)④的化学方程式为___________；

28、2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(1)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，已知4.4g CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)气体和水蒸气，放出的热量，该反应的热化学方程式为_______。

(2)CO2催化加氢还能合成甲醇，在体积为的密闭容器中，充入2mol CO2和，一定条件下发生反应：CO2+3H2═CH3OH(g)+H2O(g)，测得和的浓度随时间变化如下图所示。

①在4min到9min时间段，v(H2)= _______。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.反应中与的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)

B.容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗，同时生成

D.的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A.升高温度       B.扩大容器体积       C.充入一定量氦气       D.加入催化剂

④平衡时的物质的量为_______。

(3)用和组合构成的燃料电池的总反应为，若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。

29、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL-1)。

Ⅰ.实验步骤

(1)配制待测白醋溶液，用____(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在____(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL____(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

(4)滴定。判断滴定终点的现象是____，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3~4次。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____mL。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(6)按正确数据处理，得出c(市售白醋)=____mol/L，市售白醋总酸量=____g·100 mL-1。

30、已知在标准状况下，11.2L的HCl气体。回答下列问题：

(1)HCl的物质的量为多少？

(2)该气体用水全部吸收，并配制成2L的盐酸溶液，求HCl的物质的量浓度？

31、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)

（1）该反应的氧化剂是_________________，其还原产物是_________________；

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝_________________；

（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_________________0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值_________________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝_________________

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是_________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________________。

（5）某温度下，1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，当N2的转化率为50%，求该反应在此温度下的化学平衡常数K=_________________

32、高纯ZnO可由粗ZnO[含FeO、MnO、NiO、SiO2等杂质]提纯，工艺如图所示：

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②“氧化”除去Fe2+和Mn2+，不能氧化Ni2+，且高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

(1)“滤渣1”的主要成分是____；“滤渣2”的主要成分是MnO2和____。

(2)“洗涤”用水洗，写出洗涤的实验操作：______________。

(3)写出“沉锌”的离子方程式：___________。

(4)用滴定法测定所得产品中ZnO的含量，称取8.100g产品溶于稀盐酸配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol·L-1EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定至终点(EDTA不与杂质反应)，消耗EDTA标准溶液的体积为19.90mL。滴定反应为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。

①下列有关滴定实验说法正确的是____。

A．滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都必须用待装液润洗

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，会使所测含量偏大

C．滴定时如图操作滴定管：

D．滴定临近终点时，应一滴或半滴地加入，并用洗瓶吹入少量水冲洗锥形瓶内壁，使附着的溶液全部流下，然后摇动锥形瓶

②ZnO的质量分数为____(保留四位有效数字)。