山西省朔州市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等

B．常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C．可用作自来水的消毒剂

D．漂白液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混合使用以达到增强消毒的效果

2、若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是(　　)

①点燃酒精灯进行加热

②在试管中加入2～3  mL液体

③用试管夹夹持在试管的中上部

④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处

A. ②③④①   B. ②④③①

C. ③②④①   D. ③②①④

3、下列物质中能做半导体的是

A．C

B．Cu

C．Si

D．SiO2

4、将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（  ）

A. 原混合物中铜和铁各0.065 mol

B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol• L-1

C. 第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁

D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L

5、下列行为能减少环境污染的是(   )

A.含氮、磷化合物的废水大量排放 B.农业生产中农药、化肥的大量使用

C.实现煤的清洁利用，大力开发新能源 D.使用含有甲醛、氡等的材料装修房子

6、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（   ）

A.过程N2(g)→2N(g)放出能量

B.过程N(g)+3F(g) →NF3(g)放出能量

C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

7、常用含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，是战胜病毒的重要武器，按物质的组成分类，属于

A．氧化物

B．酸

C．碱

D．盐

8、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A．配制溶液，可将的溶于水

B．取该溶液加水至溶液体积为，所得溶液

C．和的浓度都是

D．取该溶液的一半，则所取溶液

9、下列说法正确的是

常温下，强酸溶液的，将溶液的体积稀释到原来的倍，则

已知的，所以在溶液中有

将的NaHS和的溶液等体积混合，所得溶液中有

在氨水中滴加盐酸，刚好完全中和时，由水电离产生的．

A. B. C. D.

10、现有①②③三种物质，下列说法正确的是

A．①②③均能通过化合反应生成

B．属于盐，和属于碱

C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成②

D．将①投入到②的溶液中，有气泡冒出并最终生成白色絮状沉淀

11、下列说法正确的是

A.活化分子间所发生的碰撞一定为有效碰撞

B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D.增大反应物的用量，使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快

12、下列叙述中不正确的是

A．中含有2个手性碳原子

B．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为

C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高

D．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，是因为F的电负性大于Cl，最终导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大

13、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NA

B．标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C．在一定条件下，1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D．溶液中的数目为

14、下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是（   ）

A.金属性：K＞Na＞Li

B.非金属性：O＞S＞Se

C.还原性：F-＞Cl-＞I-

D.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

15、下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

A.蔗糖和食盐溶于水 B.碘和干冰的升华

C.金刚石和冰的熔融 D.石英和生石灰的熔化

16、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是

A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2

C．配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

17、lmol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为

A. 4mol   B. 8mol   C. l0mol   D. 2mol

18、某有机物的结构简式，它可发生的有机反应的正确组合是(　　)

①取代　②加成　③消去　④水解　⑤酯化　⑥中和　⑦氧化　⑧缩聚

A. ①②③⑤⑥   B. ②③④⑥⑧   C. ①②③⑤⑥⑦⑧   D. ④⑤⑥⑦⑧

19、下列叙述，正确的是

A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质

B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质

D.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质

20、下列说法正确的是(   )

A.淀粉的分子式可表示为 B.油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

C.向鸡蛋清中加入醋酸铅溶液会发生变性 D.纤维素、蛋白质和脂肪均属于天然高分子化合物

21、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)单质的化学性质最不活沷的元素是_______；

(2)得电子能力最强的原子是_______；

(3)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是_______；

(4)形成化合物种类最多的元素是_______；

(5)HF和H2O中，热稳定性较强的是_______；

(6)N和P中，原子半径较小的是_______；

(7)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______；

(8)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，酸性最强的是_______(填“H2SO4”或“HClO4”)；

(9)与中，能与溶液反应的是_______﹔

(10)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是_______，写出该反应的化学方程式：_______；

(11)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是_______，其中碳元素与氢元素的质量比_______；(相对原子质量：)

(12)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)。

A．还原性：

B．非金属性：

C．酸性：

D．碱性：

22、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以________________________态存在，其氧化物呈黑色的是_________，呈红褐色的是____________(填写化学式)。

(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为__________________________________________。

铁在氯气中反应的产物是___________________________________________________。

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是_________________。

A．向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。

B．向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。

C．向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+

(4)铁合金有下列数据：

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是_________________________________________________________,

②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于_________钢。

③没有A、B装置，实验结果_____________(填“偏高”“偏低”“不影响”)

23、下列七种晶体：

A．二氧化硅、B．乙烷、C．碳酸钠、D．晶体硅、E．氩气、F．过氧化氢、G．镁、H．氢气（用字母填空）

（1）属于原子晶体的是________，不存在任何化学键的是________；

（2）只含有非极性键的物质是 ________，既有极性键又有非极性键的物质是_______，含有离子键、共价键的化合物是________；

（3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的单质是________

24、化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

（1）常温常压下,现有下列十种物质:

①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。

（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。

（3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。

（4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。

25、有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．

a将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

b在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；

c取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．

由上述现象可推断：一定有__________．

26、6.02×1024个Na＋ 约含___mol Na＋,其质量为____克。

27、(1)对于下列反应：2SO2+O2 ⇌ 2SO3，如果 2min 内 SO2 的浓度由 6mol/L 下降为 2mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为______，用 O2 浓度变化来表示的反应速率为______。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(L•min)，那么 2min 时 SO2 的浓度为______。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3   ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是___________;bc 过程中改变的条件可能是____________；若在 c 时刻增大压强，画出 c~d 时刻反应速率变化情况____________。

28、写出以下反应的化学方程式：

（1）Na2O2与CO2反应：_______________

（2）加热使NaHCO3分解：____________

（3）Al与NaOH溶液反应：______________

（4）Fe(OH)2长时间露置于空气中：_____________

29、五氧化二碘(I2O5)可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘加热装置及夹持装置省略。

制备五氧化二碘的步骤如下：

步骤1：I2与KClO3按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节pH=1～2，温度控制在80～90℃。搅拌反应lh，使反应完全。

步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾[KH(IO3)2]晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶，过滤得到的晶体于干燥3h，得到碘酸钾产品。

步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸(HIO3)，再将碘酸在干燥空气气流中加热到失水得到五氧化二碘。

(1)五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(2)仪器M的名称是__。反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是__。

(3)步骤1中除了生成碘酸氢钾外，同时还生成氯化钾和氯气，若n(KCl)：n(Cl2)=5：3，写出该反应的化学方程式：___。

(4)步骤2中的主要反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，称取0.700g碘酸钾产品假设杂质不参与反应，将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用0.1molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为18.00mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

如何判断该滴定终点___。

该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是___保留三位有效数字。

若装Na2S2O3标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后又有气泡，则所测得产品的质量分数___填“偏高”或“偏低”。

30、铁粉、铜粉混合物样品11.6 g，逐滴加入2.0 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

请回答：

(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。

(2)在反应后的体系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________________________________。

31、建造中国空间站，化学材料功不可没，如制造空间站外壳用到钛合金，制造太阳翼伸展机构用到碳化硅，制造“天和”核心舱电推进系统用到氮化硼。回答下列问题：

(1)基态N原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______

(2)金属钛的晶体属于六方最密堆积，其堆积方式如如图_______(填“甲”或“乙”)，配位数为_______。

(3)B、C、N第一电离能由小到大的顺序是_______，氮的第一电离能大于氧的原因是_______。

(4)碳化硅具有硬度大、耐高温、绝缘性能好等优点，则碳化硅所属晶体类型是_______，碳化硅的硬度略小于金刚石，其原因是_______。

(5)氮化硼的晶体结构有两种：六方氮化硼和立方氮化硼，前者具有石墨型晶体结构，后者晶体结构如图所示。

①六方氮化硼晶体中B、N原子的杂化轨道类型均为_______，立方氮化硼晶体中B、N原子的杂化轨道类型均为_______。

②已知立方氮化硼晶体的密度为，阿伏加德罗常数值为，则立方氮化硼的晶胞参数a=_______pm(列出计算式)。

32、铁、铬、锰统称黑色金属，在材料科学领域中有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布图为_______ ； 第二电离能：I2(Cr)_______I2(Mn)(填“＞”“＜”或“=”)，原因为_______。

(2)铁基合金中掺入B、N、P等元素可提高韧性、强度、耐磨性等。

①B、N、P的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

②NH3的键角_______(填“大于”或“小于”)PH3的键角。

③N2H4的沸点高于(CH3)2NH的主要原因为_______。

④液态磷酸的导电机理如图1所示。液态磷酸中存在的两种离子符号为_______，其中阳离子中P原子的杂化方式为_______。

(3)Mn3O4的一种晶体中，氧原子的堆积模型为面心立方最密堆积(如图2所示)，Mn( II )填充在氧原子围成的正四面体空隙中，Mn(III)填充在氧原子围成的正八面体空隙中。

①Mn3O4晶体中，氧原子围成的正四面体空隙和正八面体空隙的占用率之比为_______。

②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞参数为_______pm(用含NA、ρ的代数式表示)。