山西省朔州市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列物质的主要成分不是二氧化硅的是

A.石英 B.水晶 C.计算机芯片 D.沙子

2、下列关于氯水的叙述正确的是(   )

A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

3、下列实验现象或结论均正确的是

A．将装有甲烷和氯气(体积比1∶3)的试管倒立于饱和食盐水中，光照后管壁出现的油状液滴是CHCl3

B．石蜡油加强热分解，产生的气体为烯烃，能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙醇能与酸性K2Cr2O7溶液反应，酸性K2Cr2O7溶液能鉴别乙醇和乙酸

D．取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2加热3~5min，无红色沉淀生成，证明蔗糖未水解

4、下列物质只含共价键的是

A. MgCl2    B. N2    C. Na2O2    D. KOH

5、用下列实验操作、现象及结论描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构如图所示。则有关脱落酸的说法正确的是

A．脱落酸的化学式C15H18O4

B．脱落酸只能和醇类发生酯化反应

C．1 mol脱落酸最多可以和2 mol金属钠发生反应

D．1 mol脱落酸最多可以和3 mol氢气发生加成反应

7、下列物质属于纯净物的是

A. 液氮   B. 青铜   C. 大理石   D. 加碘盐

8、 现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴、滤纸．若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②配制500mL1mol/LNaCl溶液，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩．其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（　　）

A.① B.①和④ C.③和⑤ D.②和④

9、下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A．新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、SO

B．在pH=12的溶液中：Na+、Mg2+、SO、NO

C．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO

D．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、SiO

10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaNaOH(aq)Na2CO3(aq)

B．Cl2FeCl3(aq)Fe2O3(s)

C．AlAl(OH)3Al2O3

D．浓H2SO4SO2BaSO3

11、下列物质中属于纯净物的是（   ）

A.硫酸铜晶体 B.漂粉精 C.消毒酒精 D.溴水

12、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是(   )

A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C.苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，而甲苯与硝酸发生取代反应生成TNT

D.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

13、25 ℃、101 kPa下，一氧化碳、乙炔(C2H2)、乙醇的燃烧热依次是283.0 kJ·mol－1、1 299.6 kJ·mol－1、1 336.8 kJ·mol－1，则下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是

A.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ·mol−1

B.C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)   ΔH＝＋1 299.6 kJ·mol−1

C.C2H6O(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1 366.8 kJ·mol−1

D.C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1 366.8 kJ·mol−1

14、下列条件一定能使反应速率加快的是(    )

①增加反应物的浓度②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.①② D.②⑤

15、已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mol·L-1的HF、HCN溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随lg(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是

A．lgKa(HF)-lgKa(HCN)=6

B．溶液中对应的c(X-)：d点＞c点

C．b点溶液的pH=5.2

D．e点溶液中c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)

16、在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质不正确的是(　　)

A.砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳

B.砹原子得电子能力比碘强

C.AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱

D.单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂

17、在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造重元素的原子。该元素原子核内中子数为( )

A.165 B.166 C.277 D.278

18、常温下，向体积可变的密闭容器中加入和在光照下发生反应：，达到平衡时，保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，测得。下列推断正确的是

A．

B．

C．

D．

19、下列比较中正确的是（ ）

A.金属性：Al>Mg>Na

B.原子半径：S>O>F

C.酸性： HIO4＞HBrO4＞HClO4

D.氢化物的稳定性：HBr>HCl>PH3

20、下列有关晶体的叙述不正确的是

A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环；

B．含1mol C的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是

C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D．晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式

21、某有机化合物A经李比希法测得其中碳的质量分数为70.59%，氢的质量分数为5.88%，其余为氧。A的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别表示如图：

请回答下列问题：

(1)A的实验式为_______，A的分子式为_______。

(2)A的结构简式为_______，该物质属于_______类。

(3)A有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。

①属于芳香族化合物；②属于酯类；③分子结构中含有一个甲基。

22、根据下列微粒回答问题：H、D、T、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒共有________种核素。

②质量数相等的但不能互称为同位素的是________。

23、工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）= ________mol/（L•min）；

（2）氢气的转化率= ________；

（3）求此温度下该反应的平衡常数K=________；

（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________

A．将H2O（g）从体系中分离出去

B．充入He（g），使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1mol CO2和3mol H2

（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1________ c2（填＞、＜、＝）

24、元素的第一电离能：Al_________Si（填“>”或 “<”）

25、下图为元素周期表的一部分，请依据元素在周期表中的位置回答下列问题

(1)画出O的原子结构示意图________。

(2)Cl在元素周期表中的位置是_________。

(3)非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因：_________，得电子能力Cl大于S

(4)下列推断正确的是__________(填序号)。

①硒元素的最高正化合价为+4价

②热稳定性：H2Se＞H2O

③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4

26、能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知 CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示：

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－41kJ·mol-1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的_____。 

(2)CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性_____更高。

(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为_____。

(4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为_____

(5)如表所示是部分化学键的键能参数（已知CO的结构式为C≡O）：

合成气(CO 和 H2 的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成 H2O(g)，则合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH＝__。

27、现有下列5种有机物：①乙炔 ② ③ ④油脂 ⑤葡萄糖，请将相应的序号填入空格内。

（1）用于制造肥皂的是__。

（2）用于工业制镜的是__。

（3）用来焊接或切割金属的是__。

（4）②的单体是__（填结构简式）。

（5）③的单体是__（填结构简式）。

28、写出下列反应的化学方程式：

（1）实验室制取乙炔___________________。

（2）2 -氯丙烷的消去反应___________________。

（3）用甲苯制TNT的反应___________________。

（4）l，2-二氯乙烷与NaOH溶液共热___________________。

（5）中含有的含氧官能团名称________。

29、某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。

(1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag+等离子可能造成的干扰。

(2)为了验证盐酸能否排除的干扰，该小组同学进行了如下实验：

Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图)，稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。

Ⅱ．甲同学取 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体，向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速产生白色浑浊，产生白色浑浊的原因可能是：

①______________。

②盐酸中含有 Fe3+，实验证实含有 Fe3+的方案是：___________________，用离子方程式解释由 Fe3+产生白色浑浊的原因：__________。

(3)乙同学提出，检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰，丙同学认为不可行，理由是(用离子方程式表示)____________________________，继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的Na2SO3 固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸， 振荡；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，观察并记录实验现象如下表。

依据上述实验得出的结论是：________________。

(4)丙同学查阅资料后提出：Cl-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl-催化作用下，稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。

30、标准状况下，往一定量的NaOH固体中，逐滴加入1.00 mol·L−1NH4HSO4溶液充分反应，反应产生的NH3随NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)，请计算：

（1）X的值为______________。

（2）NaOH的物质的量为______________。

31、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 ______________________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(写出两个措施)

（3）加入H2O2的作用是_____________________________________。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________________。

（6）写出上述流程中用SO2进行还原的离子方程式___________________________。

32、某废催化剂中含有Au、Pb、Fe、Zn四种金属单质，提取该废催化剂中Au的某种工艺流程如图所示，请回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中的位置是_______。

(2)写出两种加快“酸浸”速率的方法：_______。

(3)“滤液1”中含有的金属阳离子为_______。

(4)已知金与王水反应生成HAuCl4和一种无色气体，该气体遇空气变红棕色，则王水溶解“滤渣1”的化学方程式为_______。

(5)其他条件一定时，Au的还原提取率与NaHSO3溶液的温度及浓度的关系如图所示，请选择最适宜的温度与浓度的组合： _______。

(6)加入NaOH溶液的目的是除去Zn，已知Zn在不同pH的溶液中的存在形式如表所示，则向“滤渣2”中加入NaOH溶液时，需控制溶液pH的范围为_______。

(7)该工艺的缺点是_______ (答一条即可)。