辽宁省锦州市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3

A. ①③   B. ①④⑤   C. ②④⑤   D. ①⑤

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．次氯酸的结构式：

B．的电子式：

C．分子的比例模型

D．乙醇的分子式：

3、某高分子材料的结构如图所示：

以下与此高分子材料相关的说法正确的是

A.合成该高分子材料的反应是缩聚反应

B.该高分子材料是由三种单体聚合而成的

C.合成该高分子材料的部分单体不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

D.该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性

4、下列说法正确的是(   )

①0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子数为0.2NA

②5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6L H2转移的电子数为3NA

⑥标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

⑦NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

⑧ 0.5mol Na2O2与水完全反应转移的电子数为NA

⑨273K、101kPa下，11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NA

A.①③⑤ B.④⑨ C.③④⑥ D.①④⑦

5、下列说法中，正确的是

A. 强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D. 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

6、下列实验方案能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

7、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的

B．用图2所示装置可除去中的NO

C．用图3所示装置可分离和饱和碳酸钠溶液

D．用图4所示装置制备并能较长时间观察其颜色

8、在一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法错误的是

A．升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率

B．0-5min内用NH3表示的平均反应速率为0.12mol·L-1·min-1

C．10min时，反应已达到平衡状态，y为0.8mol

D．反应进行到2.5分钟时，剩余的N2的物质的量应小于1.85mol

9、下列说法正确的是(　　)

A.pH=6的降雨是酸雨

B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

C.金属钠着火应用泡沫灭火器灭火

D.绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量

10、下列反应中，不属于加成反应的是

A.乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯

B.乙烯使溴水褪色

C.乙醛与氢气反应生成乙醇

D.乙醇被氧化成乙酸

11、下列离子方程式书写错误的是(　 　)

A.三氧化硫与水反应：SO3＋H2O=2H＋＋SO42—

B.碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.氧化铜与稀硫酸：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O

D.碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓

12、下列反应可用离子方程式：H++OH−=H2O表示的是（　　）

A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合  B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合     D、 HNO3溶液与KOH溶液混合

13、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．24 g石墨中含有个σ键

B．1 mol金刚石中含有个σ键

C．62 g白磷()中含有个非极性键

D．0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键

14、下面的排序错误的是

A．离子半径：Fe2+＞Fe3+

B．硬度：金刚石＞晶体硅

C．熔点：KCl＞NaCl

D．键角：BF3＞H2O

15、下列说法正确的是

A．工业上将豆油催化加氢制人造脂肪，反应为取代反应

B．乙醇不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．正丁烷和异丁烷相对分子质量相同，分子的空间结构不同，因此互为同分异构体

D．“可燃冰”(CH4·nH2O)是一种21世纪新型洁净的能源

16、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；　②1s22s22p63s23p3；　③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)

A.电负性：④＞③＞②＞①

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.第一电离能：④＞③＞②＞①

D.最高正化合价：④＞③＝②＞①

17、如图，一密闭汽缸被一不漏气可滑动的活塞隔开两部分，左边充有氮气，右边充有和，在室温下右边的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于汽缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是

A．2：7

B．7：2

C．5：4

D．8：1

18、下列判断错误的是

A. 稳定性：NH3>PH3>AsH3

B. 原子半径：N>P>As

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

19、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱法

B．红外光谱法

C．核磁共振氢谱

D．元素分析

20、恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为 1:1 的 H2 和 CO2，发生反应 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，能判断此反应处于平衡状态的是

A.体系内压强保持不变 B.体系内气体密度保持不变

C.CO2 的体积分数保持不变 D.断裂3molH-H键的同时断裂 2mol H-O 键

21、计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。

（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。

A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液   D．加水

（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。

（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。

A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)

D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

22、铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如图所示(部分试剂和条件未注明)：

已知：

请回答下列问题：

（1）D的结构简式是_______________；

（2）生成E的化学方程式是___________________________________________；

（3）下列有关G的叙述中,不正确的是______(填序号)。

A．G分子中有4种不同化学环境的氢原子

B．G能发生消去反应、氧化反应和还原反应

C．1molG最多能与5molH2发生加成反应

（4）H的同分异构体有多种，试写出满足以下条件的一种结构简式：__________。

①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰。

（5）在F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，K的结

构简式是___________________。

23、反应2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2中的氧化剂是___________；还原剂是___________。

24、以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2CO3⑥酒精⑦盐酸⑧BaSO4⑨NaOH⑩CuO⑪氨水。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空)

(1)属于强碱的是___。

(2)属于难溶的盐是___。

(3)属于弱电解质的___。

(4)属于非电解质的___。

(5)属于酸式盐的___。

(6)属于碱性氧化物的是___。

(7)属于混合物的是___。

25、将碳酸氢钠与过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体。

(1)写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：___________、___________。

(2)残余固体的成分是___________(填字母)。

A．、

B．、

C．、

D．、、

26、弱酸HA的电离常数Ka＝。25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

（1）根据上表数据填空：

①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是_______________。

②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)_____v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸________m(H2)醋酸。

③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为__________________。

（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋)比醋酸溶液中水电离的c(H＋)_________；电离常数Ka(HX)_____Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是______________。

27、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

(1)蛋白质、淀粉、脂肪三类营养物质中水解的最终产物能与新制Cu(OH)2 悬浊液反应的是______，制造肥皂的主要原料是______。

(2)蛋白质水解的最终产物是______。

(3)下列有关说法中正确的是______。

A.蛋白质中只含C、H、O三种元素

B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C.糖类并不都有甜味

D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

E.甘油可通过油脂的水解获得

(4)淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生______。

28、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题

（1）硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名称是____________。

②中,中心原子的轨道杂化类型为____________。

③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外还因为____________。

（2）Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为____________。

（3）氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值则立方闪锌矿晶体的密度为____________g•cm-3。

29、我国科学家以ZrO2、Al2O3、TiO2和活性炭为载体合成具有低温活性的钨酸盐催化剂。以天然锆英石(主要成分是ZrSiO4，含少量FeO、Al2O3、CuO，SiO2等杂质)为原料制备ZrO2的流程如下(部分条件和产物省略)：

请回答下列问题：

(1)锆单质晶体有最密面心立方、体心立方两种，如图所示。图1、图2晶胞中锆原子配位数之比为_______。

(2)“粉碎过筛”的目的是_______。

(3)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)；实验室完成操作A时，装Zr(OH)4的仪器名称为_______。

(4)室温下，。为了使，溶液范围为_______。

(5)利用滤渣2可以制备铁红，其操作过程是：将滤渣2溶于过量的烧碱溶液，经过_______(填操作名称)、洗涤、灼烧得到纯铁红。

(6)滤液1中CN-经处理达标后才能排放，常用电化学法处理，装置如图所示。

处理CN-的离子方程式为_______。石墨(1)上产生4.48L气体(标准状况)，理论上通过交换膜的主要离子的物质的量及符号为_______离子。

30、已知：25℃时，燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，

(1)写出表示燃烧热的热化学反应方程式___________。

(2)关于热化学方程式：   的说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应大于零

C．该反应的

D．该反应可表示36g水分解时的热效应

31、回答下列问题

(1)一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收。反应为   。

①其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图1，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是___________。

②某科研小组用作催化剂，在380℃时，分别研究了为1∶1、3∶1时转化率的变化情况(图2)。则图2中表示的变化曲线为___________。

(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___________。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___________。

(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：   。将1molCO和2mol通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为___________，判断的理由是___________。已知v(正)(正)，v(逆)(逆)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(℃)和压强(kPa)下，反应在20分钟达到平衡时，该温度下反应的平常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时，此时___________(计算结果保留两位小数)

32、亚氯酸钠主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，

(1)提高“反应1”反应速率的措施有___________。(请写一个合理措施)

(2)若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为___________。

(3)“反应2”的化学反应方程式为___________。

(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________。

(5)从“母液”中可回收的主要物质是___________，进一步提纯“冷却结晶”后粗产品的方法是___________。