辽宁省阜新市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

下列说法不正确的是

A．X、Y、Z互为同分异构体

B．1molX最多能与3molH2发生加成反应

C．Y能与NaOH发生反应

D．通过调控温度可以得到不同的目标产物

2、常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是

A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．硫酸铜

D．硫酸铝

3、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三者组成的化合物M(组成中阴、阳离子个数比为1∶3，其中阴离子的结构如图)常用作冶炼铝的助熔剂，X是地壳中含量最多的金属元素，Z无正价。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．的空间构型是三角双锥

C．Y和Z的单质都能与水反应产生气体

D．元素的最高化合价：

4、T℃时，向恒容密闭容器中充入，发生反应。反应过程中随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.反应在的平均速率

B.该温度下，反应的平衡常数值

C.保持其他条件不变，升高温度，若平衡时，则该反应的

D.反应达平衡后，再向容器中充入，该温度下再达到平衡时，

5、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. Y>Z>X D. X>Y>Z

6、根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是(　　)

A. 固态硫S8加热变成S2蒸气   B. 金刚石在一定条件下转化为石墨

C. 干冰变成CO2气体   D. Na2O转化为Na2O2

7、下列说法正确的是（   ）

A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的过程中无沉淀产生

B. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g胆矾晶体

D. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

8、下列化学用语正确的是（   ）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl

B.磷原子的结构示意图

C.次氯酸的电子式：

D.乙烯的结构简式：CH2CH2

9、下列属于酸性氧化物的是（   ）

A．

B．

C．HClO

D．

10、己知还原性: SO32->I-。某无色溶液中可能含有Na+、I-、Fe2+、Ba2+、Cu2+、SO32-、SO42-等离子，其中所含离子的物质的量浓度均为1mol/L。现取10mL 该济被讲行实验，得到如下现象:

①向该无色溶液中加入l0mL lmol/L溴水，所得溶液仍呈无色

②向上述无色溶液中，继续加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀

则下列判断正确的是

A. 溶液中一定含有在SO42-   B. 溶液中一定含有Na+、SO32-

C. 肯定不含I-   D. 可能含有Na+

11、下列说法不正确的是

A．用淀粉和纤维素都可以水解生成葡萄糖

B．油脂皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油

C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性

D．煤的液化、气化和干馏均属于物理变化

12、下列实验操作可以达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B.1mol LiAlH4在125℃ 条件下完全分解，转移3mol电子

C.LAlH4溶于NaOH溶液的化学方程式可表示为：LiAlH4+NaOH+2H2O=NaAlO2+LiOH+4H2↑

D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

14、同分异构现象在有机化合物中十分普遍，这也是有机化合物数量非常庞大的原因之一。下列说法正确的是

A．联苯()属于苯的同系物，其一溴代物有4种

B．苯甲酸共有5种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)

C．和互为同分异构体且属于位置异构

D．分子式为且能与Na反应产生的同分异构体有4种

15、下列有关化学反应的叙述正确酌是

A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化

B．氯气和烧碱反应可制取漂白粉

C．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱

D．铁和高温水蒸气反应生成铁红

16、下列反应中，铁元素失去电子的是(　　)

A.FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑ B.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C.FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

17、下列说法正确的是

A. 在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2 (aq)完全中和所放出的热量为中和热

B. 25℃、l0lkPa时，1molH2和2molH2的燃烧热相等

C. CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应

D. l0lkPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

18、近代科技常用同位素示踪原子法研究化学反应过程中化学键的断裂情况。例如：2R-14CH=CH-R’R-14CH=CH-R+ R’-14CH=CH-R’，由此可以推知化合物反应时化学键的断裂位置是（   ）

A.①③ B.①④ C.② D.②③

19、下列有关说法，正确的是

A.H2O 的沸点高于HF，是因为氢键作用O-H•••O大于F-H•••F

B.晶体硅的熔点大于SiO2，因为Si-Si键能大于Si-O键能

C.乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大

D.NO的等电子体有CO、BF3，它们的结构均为平面正三角形

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NA

B. 若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA

C. 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA

D. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

21、(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中与其他类别不同的物质依次是（填化学式）：

A___；B___；C___；D___。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类

①花生油加入到水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；

④澄清石灰水中通入少量的CO2；

⑤水和酒精的混合物；

属于浊液的是：___（填序号，下同）；属于溶液的是：__。

22、某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如图实验：

(1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是____(填实验序号)。

(2)实验③中主要发生的是____(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

(3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为____。

(4)实验④中正极的电极反应式为____。

(5)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。

(6)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有：

A．喷涂油漆        B．电镀金属        C．电化学保护法          D．制成不锈钢

手术刀采用的防腐方法是____(填字母序号，下同)，钢铁桥梁常采用的防腐方法是____。

23、高铁酸钾（①）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④KOH和⑤。高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥、⑦等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。

(1)在上述有标号的物质中，属于电解质的是___________（填标号，下同），属于酸的是___________，属于盐的是___________。

(2)次氯酸盐氧化法：____________________________________________+___________。

①请配平上述离子方程式___________。

②上述反应中的还原剂为___________，氧化性：___________（填“大于”或“小于”）。

(3)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：，再加入适量饱和KOH溶液反应得到。

①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________（用化学方程式表示）。

②每生成3.2g，理论上被氧化的的质量为___________g。

24、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO。

（1）在化学方程式中电子转移的数目__________。

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是 __________。

25、已知下列反应：

①SO2+H2O═H2SO3

②C+H2O═H2+CO

③2A1+6H+═2Al3++3H2↑

④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

⑥CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑

⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是____：还原产物为单质的是____。

(2)用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目____。

(3)反应⑤中每生成1个氧气转移的电子数目为____。

(4)反应⑦中氧化剂与还原剂的分子个数比：____。

(5)氧化还原反应方程式的配平

① KI+ KIO3+ H2SO4═ I2+ K2SO4+ H2O____。

② MnO+ H2O2+ ═ Mn2++ O2↑+ H2O____。

26、已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_____________________。

（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）___________。

①混合气体的密度不变   ②混合气体的平均相对分子质量不变

③ v正（SO2）=2v正（O2）   ④各气体的浓度都不再发生变化

（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3 的百分含量最高的是（   ）

A、t2→t3   B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4

据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是__________；

（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为___________。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

27、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量 ________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________。

28、钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。

(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。

②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。

29、三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

(1)装置C中反应器的名称是_______。

(2)装置B中试剂为_______；装置B的作用是_______。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置C中制备POCl3的化学方程式为_______。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：

I．取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液50.00 mL，使Cl-完全沉淀；

III．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV．加入指示剂，用c mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，记下所用体积为V mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是_______。

A．酚酞        B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉        D．甲基橙

②Cl元素的质量分数为_______(列出算式)。

③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(Cl-)：c(SCN-)=_______；该反应使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

30、(1)已知破坏1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___kJ的热量。

(2)现己知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图所示：

根据下列键能数据计算N—H键键能为___kJ/mol。

31、反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为____________,该极上发生的电极反应为____________,铁电极的电极反应为____________,外电路中电子由____________(填“正”或“负”,下同)极向____________极移动。

32、恒温下，将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值_______。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_______。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始):n(平)=_______。

(4)原混合气体中，a:b=_______。

(5)达到平衡时，n(N2):n(H2):n(NH3)=_______。