辽宁省抚顺市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是

A．一定条件下X可发生氧化反应和消去反应

B．1molY最多能与反应

C．X与足量反应后，产物分子中含有9个手性碳原子

D．等物质的量的X、Y分别与足量反应，消耗的物质的量相等

3、煤的液化可获得乙醇：。下列说法正确的是

A.反应物的总能量小于生成物的总能量

B.在绝热密闭容器中进行时，平衡常数不再改变则说明已达平衡状态

C.使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率

D.升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高乙醇平衡产率越高

4、下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是 (  )

A. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

B. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

C. 为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部

D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

5、在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.氨水和盐酸的初始浓度均为1.0 mol/L

B.b点溶液中： c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(NH)

C.25℃时，氨水的电离常数为

D.由a点到c点，溶液的导电性逐渐变强

6、室温下，实验室里用的盐酸溶液滴定氨水溶液，若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是   

A.D点溶液中离子浓度关系为：

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

7、下列说法正确的是（   ）

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B. 相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高

C. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积

D. 某气态烃CxHy与足量的氧气恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100），则y=4；若体积减小，则y＞4；否则y＜4

8、某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L-1，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1 mol·L-1·min-1，生成的c(Z)为0.4 mol·L-1，则该反应的化学方程式是

A．X2＋2Y2=2XY2

B．2X2＋Y2=2X2Y

C．3X2＋Y2=2X3Y

D．X2＋3Y2=2XY3

9、氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

A. MnO4-，K＋，Na＋，SO42-    B. Na＋，K＋，HCO3-，Cl－

C. Na+，NH4+，Cl－，NO3-    D. Ba2＋，K＋，S2－，SO42-

11、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（   ）

A.制取并收集乙炔

B.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

C.吸收多余的NH3

D.实验室中制取少量乙酸乙酯

12、下列有关氮原子的化学用语错误的是

A.   B.   C. 1s22s22p3   D.

13、下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3

B．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则a ＞ b-2

C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＞0

D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大

14、在一定条件下，RO和F2可发生反应RO＋F2＋2OH—=RO＋2F—＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价为

A．＋3价

B．＋4价

C．＋5价

D．＋6价

15、已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是(　 　)

A. 2C6H6(l)＋15O2(g) ===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1

B. C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　   ΔH＝－m kJ·mol－1

C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－m kJ·mol－1

D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－3m kJ·mol－1

16、已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸， H2C2O4、 HC2O、 C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如题图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法正确的是

A．实验1所得溶液中： c(OH- )=c(H+) + c( HC2O) + c(H2C2O4)

B．实验2所得溶液中： c(K+)＜ 3c(C2O)

C．实验2中加入KOH溶液体积等于15mL

D．实验3反应离子方程式为： C2O+ Ca2+ = CaC2O4↓

17、化学反应伴随着能量变化，下列说法中正确的是

A．断裂化学键要释放能量

B．反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应为吸热反应

C．原子结合成分子时要释放能量

D．吸热反应不加热就能发生

18、下列有机物的命名正确的是（）

A.2-乙基-3-甲基戊醛

B.CH2ClCH2Cl 二氯乙烷

C.3-甲基-1-丁烯

D.2-甲基-1-丙醇

19、根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是

A. 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJ

B. 1mol S(g)与1 mol O2(g)反应，生成1 mol SO2(g)，放出Q kJ的热量

C. 在S(s)＋O2(g)＝SO2(g) 反应中,生成1 mol SO2(g)放出的热量大于Q kJ

D. 1个S(g)与1个O2(g) 完全反应可以放出Q kJ的热量

20、研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________。

A. 降低了反应的活化能   B. 增大了反应的速率

C. 降低了反应的焓变   D. 增大了反应的平衡常数

21、如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________。

(2)当电解质溶液为硫酸铜时，原电池总反应方程式是___________(写离子方程式)，内电路SO往___________极移动，当外电路有0.2mol电子通过时，理论上铜极会增重___________g。

22、现代生活离不开方便实用的化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池原理制造的。

I．下图是某原电池装置图。

(1)Cu表面发生的电极反应式为___________。

(2)若放电前两个电极质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。

II．一种新型微生物电池可将有机废水中的CH3COO-转化为CO2，其工作原理如图所示(a、b极均为情性电极)。

(3)b极为电源的___________(填“正”或“负”)极，外电路电流的方向为___________(填“a到b”或“b到a”)。

(4)a极反应式为___________

(5)已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则隔膜___________是阳离子交换膜(填“1”或“2”)。

23、(1)用一个化学方程式说明HCO与C6H5OH酸性强弱关系：_______。

(2)常温下，NH3在_______(填“苯”或“水”)中溶解度更大，主要原因是_______。

24、在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

回答下列问题：

（1）加水的烧杯为___；

（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：___；

（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：___。

（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会___（填变亮、变暗或不变）。

25、用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。

3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

26、写出下列反应的离子方程式。

(1)Na2CO3溶液与足量稀盐酸的反应：______________________________；

(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应________________________________；

(3)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：__________________________________。

27、有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。根据要求回答下列问题

Ⅰ.下列物质中，属于同一物质的是_______(填序号，下同)，互为同系物的为_______，互为同素异形体的为_______。

A.正丁烷与2-甲基丁烷   B.金刚石和石墨   C.和   D.苯与溴苯   E.和

Ⅱ.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其结构简式为：。合成有机玻璃的路线如图所示：

AX(PMMA)

(1)含有的官能团的名称是_______，反应②的类型是_______

(2)A的化学式为_______

(3)关于X的说法正确的是_______

A.能与发生加成反应          B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能与NaOH溶液反应               D.该物质易溶于水

(4)与甲基丙烯酸()含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______(任写一种)

28、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。己知NaNO2能发生如下反应：

_________NaNO2+________HI→________NO↑+________I2+_______NaI+________H2O

（1）配平上面方程式。

（2）上述反应的氧化剂是   ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是   。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是 （填序号）。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤   D．①②③⑤

（4）某厂废液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_______________________________。

29、某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：

（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是____。

（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是____。

（3）装置③的作用是___。

（4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是___。

（5）②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___。

30、将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体。试计算：

（1）和硫酸反应的铁的质量；

（2）置换出的铜的物质的量；

（3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO4的物质的量浓度。

31、有机物G是一种治疗尿急、尿频、尿禁等症状的药物，专业名称为咪达那新(Imidafenacin)，在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：+H2O⃗+RCOOH

回答下列问题：

(1)有机物M()是有机物A的水解产物，则M的化学名称是___________。

(2)有机物C的分子式为___________；反应④中，有机物Y的结构简式为___________。

(3)反应①的反应类型是___________；反应⑤的反应类型是___________。

(4)写出反应⑥的化学方程式___________。

(5)B的同分异构体中，含有苯环和-NH2的化合物共有___________种(不含其它环，不考虑立体异构)。

(6)写出用丙烯、乙酸和HCN为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。_______

32、氮是一种重要的元素，含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

(1)已知：

试写出表示氨气的标准燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)已知：合成尿素的反应为。向恒容密闭容器中按物质的量之比4∶1充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率_______B点的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A.体系压强不再变化

B.气体平均摩尔质量不再变化

C.的消耗速率和的消耗速率之比为2∶1

D.固体质量不再发生变化

③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有_______(填选项字母)。

A.升高温度B.加入催化剂

C.将尿素及时分离出去D.增大反应体系的压强

(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的进行反应，测得温度分别为和时的转化率随时间变化的结果如图所示。温度为时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点的物质的量分数为_______(保留三位有效数字)，X点对应的平衡常数_______(用分压表示，保留小数点后三位)；提高平衡转化率的条件为_______(任写两点)。