辽宁省辽阳市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（   ）

A. (a－b)NA g·mol－1 B. (b－a)NA g·mol－1 C. (a－b)NA g D. (b－a)NA g

2、某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）

A.（V—W）L B.2（V—W）L C.（2V—W）L D.2W L

3、下列物质中熔点最高的是（   ）

A.Hg B.H2O C.W D.Na

4、在北京举行的第22届冬奥会彰显了“科技冬奥”理念。下列说法正确的是

A．速滑馆“冰丝带”内，CO2制冰过程的碳排放趋近于零

B．“有舵雪橇”中用到的碳纤维是一种有机高分子材料

C．利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析

D．“黑科技”防疫神器“刷芯无线电子体温计”中不含金属元素

5、下列说法不正确的是（       ）

A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气

B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水

C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性

D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用

6、下列说法错误的是

A．物质聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态

B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形

C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验

D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”

7、2016年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S. Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。

巨大戟醇 Picato药物

下列说法错误的是

A. 由巨大戟醇制备Picato药物的反应是酯化反应

B. 由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是(CH3)2C=CHCOOH

C. 0.1 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molO2

D. 巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应

8、与足量氢气反应，能生成3－甲基戊烷的不饱和烃是

A．

B．

C．

D．

9、已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c（Ag＋）为1．22×10－8mol·L－1,AgCl饱和溶液中c（Ag＋）为1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）

B. 溶液中先产生的是AgI沉淀

C. AgCl的Ksp的数值为1．69×10－10

D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

10、有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH－浓度相同

D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等

11、下列说法正确的是(   )。

A.烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小

B.和互为同系物

C.丙烷的比例模型为

D.分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目一定不相同

12、关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是（  ）

A. 原料是浓盐酸和MnO2   B. 可以用排饱和食盐水法收集氯气

C. 该反应需要加热   D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl

13、下列离子方程式书写不正确的是(   )

A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑

B．FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3(胶体)

C．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32－＝CaCO3↓

D．常温下氯气与苛性钠溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

14、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(   )

A.CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)  ΔH>0，能否自发进行与温度有关

B.1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]

C.放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0

15、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 (   )

A.pH＝1的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-

B.c(H＋)水=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-

D.存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－

16、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为(　　)

A．30

B．28

C．32

D．64

17、室温下，下列有机化合物在水中溶解度最大的是

A．CH3CH2OH

B．

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3CH2Br

18、氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6X。下列说法正确的是

A．反应中氧化剂是N2，还原剂SiO2

B．将产物X通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊

C．若有22.4 L N2(标准状况下)发生反应，生成Si3N4质量为70 g

D．若生成0.25mol Si3N4则转移电子数1.806×1024

19、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．该磁流体是一种纯净物

B．所得的磁流体为悬浊液

C．该磁流体较稳定

D．所得的磁流体能产生丁达尔效应

20、某同学模拟用溶液除去水垢的过程，常温下将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)，加入过程中，溶液中部分离子浓度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线MP表示溶液中浓度的变化

B．相同温度时，

C．在水中的溶解度和均比在溶液中的大

D．反应的

21、在下列物质：①烧碱 ②盐酸  ③干冰 ④固体BaSO4  ⑤纯碱（Na2CO3）⑥铁  ⑦熔化的KNO3 ⑧酒精（C2H5OH）

（1）属于电解质的是___________（填序号，下同），属于非电解质的是________。能导电的是_______。

（2）纯碱的电离方程式是____________________________。

（3）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

①  写出c+d反应的离子方程式__________________。

22、现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。

(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。

(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。

(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。

(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。

23、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量

Ⅰ实验步骤

（1）配制100mL待测白醋溶液：用 ______ 填仪器名称量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ______ 填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示剂．

（3）读取盛装 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ mL．

（4）滴定当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次．

（5）实验记录

Ⅲ数据处理与讨论

按实验所得数据，可得市售白醋 ______ ；市售白醋总酸量 ______ ．

（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ (填写序号．

碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

24、对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如图分类。

(1)如图所示的分类方法属于______。

(2)有下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体②液态O2③冰醋酸(固态醋酸)④汞⑤Ca(OH)2固体⑥Fe(OH)3胶体⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化Na2CO3⑨盐酸⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

A.以上物质中能导电的是______。

B.以上物质属于强电解质的是______；属于弱电解质的是______。

C.以上物质中属于非电解质的是______。

D.制备⑥的离子方程式为______。

E.NaHSO4晶体在熔融状态下的电离方程式：______；NaHSO4在水溶液中的电离方程式是______。

F.写出③在水溶液中的电离方程式______。

G.⑤的水溶液与⑨反应的离子方程式______。

25、

（1）干冰是固态CO2的俗称,常用于人工降雨, 44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系,请完成下图中的方框。

（2）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液, 所得溶液的物质的量浓度为   。

（3）配制1L 0.5mol·L-1NaOH溶液, 需要1.25 mol·L-1的NaOH溶液的体积是  mL。

（4）19 g MgX2含有Mg2+0.2 mol, 则MgX2的摩尔质量为    。

26、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化学键的键能数据：

已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1

27、一定温度下，在2L 的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的量随时间变化的曲线如图I, 能量变化如图 II 所示：

(1)从反应开始到到5s，用C 表示的反应速度为 _____, A 的转化率为_______ ，该化学反应的平衡常数为____________。

(2)分析图 II , 该反应的反应热ΔH = ______     ，逆反应的活化能是___。

(3)将2. 00molA(g)、2. 00molB(g)的混合气体分别置于a、b、c 三个起始体积相同的密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中 C 的浓度随时间的变化如图 III所示。

①反应从开始到达到平衡．反应速率由大到小的顺序为________(用a、b、c 表示)。

② 与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是______，容器c    中的反应改变的实验条件可能是___________。

28、某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用240mL 0.2mol·L-1的稀硫酸溶液。配制稀硫酸溶液时：

(1)配制稀硫酸所用容量瓶的规格为___________mL。

(2)所需试剂瓶内浓硫酸的浓度为___________mol·L-1，配制该稀硫酸溶液时所需要称量的浓硫酸的体积为___________mL。

(3)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是___________。

A．移液前未冷却至室温

B．定容时加水多了，用滴管吸出

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是___________。

29、(14分）某化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(部分夹持仪器已略去）回答下列问题：

（1）简述实验前检查A部分装置的气密性的方法____________________________。

（2）仪器E的名称是_________，锥形瓶内小试管F的作用是   。

（3）若b是生石灰，a是________时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式   。

（4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式   。

（5）从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是____________________。

30、已知反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率__ ，该时间内反应速率v(CH3OH)＝____ mol·L－1·min－1。

31、下表是元素周期表

（1）在上述周期表用元素符号标出铁元素所在的位置______。

（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______。(填写元素符号)

（3）⑤的元素符号是______，⑤ 形成的单质是_________晶体。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ___________。

32、A、B、C、D、E、F为硫酸铝钾和硫酸铝铵的组成元素，A原子核外只有1种运动状态的电子，B、C元素位于第二周期且原子半径：B＞C，D与C同主族，E、F元素的电离能数据如下表：

请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中属于_____区元素。

(2)基态E原子的电子排布式为______。

(3)D、E、F离子半径大小顺序为______(用离子符号表示)。

(4)B、C、D电负性大小顺序为______(用元素符号表示)。

(5)参照表中数据，进行判断：Mg原子第一电离能______(填“大于”或“小于”)577.5kJ·mol-1。

(6)通过上述信息和表中数据分析，为什么E原子失去核外第二个电子所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：____。