辽宁省辽阳市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、2.0g铜镁合金完全溶解于50mL密度为，质量分数为63%的浓硝酸中，无固体剩余，得到和NO的混合气体1344mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.7g沉淀，下列说法不正确的是

A．溶解铜镁合金的反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量为0.1mol

B．将所得气体通入水中，还需标准状况下560mL的氧气可使气体恰好被完全吸收

C．和NO的混合气体中，的体积分数是40%

D．得到3.7g沉淀时，加入NaOH溶液的至少体积是160mL

2、有关苯分子中的化学键描述正确的是

A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成2个σ键

D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

3、据报道：氦-3在月球的储量能供地球一万年的能源使用。下列关于32He的说法正确的是

A. 32He原子核内含有3个中子    B. 32He和3 1H互为同位素

C. 32He原子核外有3个电子    D. 32He和42He是两种不同的核素

4、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是

A. Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子

B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D. FeS2只作还原剂

5、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．工业上用氯气与澄清石灰水生产漂白粉

B．“84”消毒液能杀灭病毒，可用于环境消毒

C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D．误服重金属盐中毒，可立即饮用牛奶解毒

6、近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是

A．过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键

B．过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键

C．CO2和HCOOH中均只含有极性共价键

D．每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-

7、在空气中久置会变色的强电解质是

A．氯水

B．硫化氢

C．烧碱

D．硫酸亚铁

8、用石墨作电极电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的（ ）

A.HCl B.KOH C.K2SO4 D.NaCl

9、我国科研人员发明电解脱硫废水制备硫酸铵技术，如图为制备装置示意图。下列说法正确的是

A．a极电极反应式是：SO+2OH−−2e−=SO+2H2O

B．电极b连接外电源正极

C．该装置工作时，阴极区溶液pH值不变

D．a极有NH3生成

10、下列仪器的名称正确的是

A．蒸发皿

B．三角架

C．布什漏斗

D．冷凝管

11、已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g•cm-3。现需要220mL1mol•L-1的稀硫酸。下列说法正确的是

A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸

C．配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高

D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高

12、下列物质中只含有共价键的是

A.MgCl2 B.NH4C1

C.CO 2 D.NaOH

13、下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是

A．CH4

B．NH3

C．C2H2

D．CO2

14、下列化学用语表述不正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．乙醇的分子式：

C．乙烷的空间充填模型：

D．氯化钙的电子式：

15、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(   )

A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源

B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

16、下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

A.NH4Cl B.KHSO4 C.NaHCO3 D.H2SO4

17、下列有关实验操作错误的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下端排出

B．蒸馏实验中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不能放回原试剂瓶，应处理掉

D．焰色反应中，每次实验后铂丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，才能进行下一次实验

18、废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是（   ）

A.有害垃圾 B.可回收物

C.餐厨垃圾  D.其它垃圾

19、在下列物质中，分别加入金属钠，又和NaOH溶液反应的是

A. 无水酒精    B. 乙酸    C. 苯    D. 75%的酒精

20、下列说法正确的是

A．常温下铁与浓硫酸不发生化学反应，可用铁罐车来运输浓硫酸

B．工业上用石灰乳与氯气来生产漂白粉

C．氮氧化物与空气中的碳氢化合物发生作用，形成的有毒烟雾称为“光化学烟雾”

D．青石棉可表示为

21、氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。

(1)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备。

①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为___________。

②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含 (NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量NO2，NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)Cl2与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3，)，此时ClO-的浓度为c0 mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-的浓度为c1 mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。

①写出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化学方程式：___________。

②t时刻溶液中c(Cl-)=___________mol/L(用含c0、c1的代数式表示)。

22、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2.用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________。

(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是___________。

(3)滴定终点的现象是___________。

(4)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样ωg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2的质量分数的表达式为___________。

(5)判断下列操作对TiO2质量分数的测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则测定结果___________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

23、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。___________

24、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl−、OH−、NO3−六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为____（填“A”或“B”），反应的离子方程式为_____。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________（填化学式）。

（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_________________________________。

25、A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：

根据上述物质，回答下列问题：

(1)B的结构简式是___________，实验室制备B的化学方程式为___________。

(2)某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E。制备E的装置如图。

①C和D发生反应生成E的化学方程式为___________，反应类型为___________。

②图中使用装置丙的优点是___________，烧杯丁中盛放的液体是___________。

③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，其原因可能是由浓硫酸的___________性(填“吸水”或“脱水”)造成的。

(3)E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为___________。(产率÷×100%)

26、在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，根据要求填空。

A．将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰。

B．胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多。

C．我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”。

D．碳铵是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解，生成氨气水和二氧化碳，故应保存于阴凉处。

E．我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4)代替煤气作为燃料。

在上述反应中，

(1)属于化合反应的是___________，

(2)属于分解反应的是___________，

(3)属于复分解反应的是___________，

(4)属于置换反应的是___________。(填序号)

27、化学在不断提高人生活质量方面起着重要的作用。物质因性质不同而具有不同用途，如氧化铁是一种红棕色粉末，可用作红色颜料。请将下列物质与其相应用途进行连线________。

28、（1）现有以下物质：①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4  ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

属于电解质的是___________________，属于非电解质的是_______________。

（2）写出下列化学反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_______________。

②碳酸钙和足量稀盐酸反应_______________。

（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

HCO3-+H+==CO2↑+H2O_______________。

（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3：_______________________________；

29、某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。

Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响

(1)写出与反应的离子方程式_______。

(2)该小组同学设计了如下表所示系列实验：

实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，_______(填“20℃”或“60℃”)、_______mL。

实验①和③探究浓度对该反应速率的影响，则实验③中，若，则_______mL、_______mL。

Ⅱ．探究催化剂对分解速率的影响

(3)按下图进行定量实验研究。挤压注射器使溶液全部加入试管中，记录数据；用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是_______。

(4)用上图中的装置，探究催化分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是_______。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：

分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度一定时，加入_______g的为较佳选择。

30、自然界存在的某天然碱(纯净物)的化学组成可表示为aNa2CO3、bNaHCO3、cH2O(a、b、c为正整数)。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液，30mL，产生CO2的体积(标准状况)如图所示。

(1)若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2的体积为_______mL(标准状况)。

(2)另取3.329天然碱样品于200°C加热至完全分解(200°C时Na2CO3不分解)，产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g，试通过计算确定该天然碱的化学式_______。

(3)实验中所用盐酸的物质的量浓度为_______。

31、含氮化合物(NOx、NO等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：

I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

(1)图1种BaO的作用是_____。用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为_____。

II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO)是重要的方法。一种去除NO的过程如图：

(2)过程中“操作”的名称是_____。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是_____。

(3)研究发现Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。在去除NO的过程中，Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO的去除率低，若要提高NO的去除率，可采取的措施是_____。

III.测定某废水中NO含量。先取VmL含NO水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4；最后用c2mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，滴定至终点时消耗V2mL。

已知：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(4)加入稀H2SO4的作用是_____。

(5)水样中NO的含量为_____mol·L-1(用含c1、c2、V1、V2、V1的代数式表示)。如果在加入FeSO4标准溶液之前没有驱除O2，则测定结果_____。(填“偏大”或“偏小”)。

32、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式__。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ键为__mol。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为__；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为__，电负性由大到小的排序为__。

（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

①钠的熔点比钾更高，原因是__。

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是__g/cm3。